ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.02.2024
Просмотров: 148
Скачиваний: 4
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
76.Навеску массой 5,000 г пергидроля растворили в мерной колбе емкостью 500 мл. на титрование 25 мл раствора израсходовали 37,43 мл раствора перманганата калия с эквивалентной концентрацией 0,100 моль/л (К=1,124). Вычислите процентное содержание H2O2 в образце. (28,6).
77. Навеску руды массой 1,795 г перевели в раствор, восстановили железо до Fe2+ и довели до 250 мл. На титрование 20 мл раствора израсходовали 18,65 мл дихромата калия с титром 0,002857 г/мл. Вычислите процентное содержание железа в образце. (42,27).
78. Навеску технического Na2SO3 массой 1,468 г прибавили к 100 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. Избыток йода оттитровали 42,4 мл раствора Na2S2O3 с титром по йоду 0,01574 г/мл. Вычислите процентное содержание сульфита натрия в образце. (25,67).
79. К 25 мл раствора H2S прибавили 100 мл раствора йода с эквивалентной концентрацией 0,0196 моль/л, избыток йода оттитровали 11,00 мл 0,020М раствора Na2S2O3. Сколько граммов сероводорода содержалось в 1 л исследуемого раствора? (0,515).
80. После растворения 1,243 г стали хром окислили до дихромата. К раствору прибавили 35 мл раствора соли железа(II), избыток которой оттитровали 16,12 мл раствора KMnO4 с титром 0,00151 г/мл. 25 мл раствора соли железа эквивалентны 24,1 мл раствора KMnO4. Рассчитайте процентное содержание хрома в стали. (1,17).
81.Вычислите эквивалентную концентрацию раствора Na2S2O3, если 1 мл раствора дихромата калия эквивалентен 0,005584 г железа, при взаимодействии 20 мл раствора дихромата калия с KI выделяется такое же количество йода, которое оттитровывается 32,46 мл раствора Na2S2O3. (0,06161).
82. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария, осадок сульфата отделили, промыли и растворили в 30 мл 0,025М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 15 мл 0,025М хлорида магния (К=0,998). Определить концентрацию сульфат-ионов (мг/л). (361,4).
83. Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150 мл ее прибавили 25 мл 0,1115М раствора BaCl2. Не фильтруя осадок, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14 мл 0,01242М раствора ЭДТА. Вычислите концентрацию сульфат-ионов в мг/л. (67,16).
84. При анализе сточной воды к пробе объемом 200 мл добавили 50 мл 0,02М BaCl
2 (К=0,981) при нагревании. Избыток хлорида бария оттитровали в присутствии аммонийного буфера, содержащего комплексонат магния и эриохром черный, затратив 17,00 мл 0,02М раствора ЭДТА. Определите содержание сульфат-ионов в воде (г/л).
85. вычислите объем пробы, которую нужно взять на анализ из раствора, содержащего 0,67 г/л свободного комплексона III и некоторое количество его комплекса с железом, если на титрование этой пробы в присутствии ксиленолового оранжевого будет затрачено 20,0 мл 0,01М раствора нитрата висмута. (100 мл).
86. Определите процентное содержание пирофосфата натрия, если после его растворения массой 0,1000 г к раствору добавлено 25,0 мл 0,1М раствора ZnSO4; раствор нейтрализован, осадок отфильтрован, избыток сульфата цинка оттитрован 10 мл 0,2М раствора трилона Б. (66,47).
87. К 10,0 мл раствора хлорида никеля добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20 мл 0,01085М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М раствором хлорида магния, на титрование израсходовали 5,47 мл. рассчитайте исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl2. (1,897).
88.Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в соляной кислоте. Раствор разбавили и довели до 250 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20,0 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТА и титровали при рН 10. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислите концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА. (0,0107).
89. При определении железа в сточной воде объемом 200 мл его окислили до трехвалентного, осадили аммиаком, отделили от раствора и после растворения в соляной кислоте оттитровали 5,14 мл 0,005М раствора ЭДТА. Найти общую концентрацию (мг/л) железа в воде. (7,90).
90. Рассчитайте массу алюминия в растворе по следующим данным: к раствору добавили 25,00 мл 0,040М раствора ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,0 мл 0,035М раствора сульфата цинка. (22,26 мг).
91. Исследуемый раствор хлорида никеля разбавлен до 250 мл. К 25 мл этого раствора добавлено 15,0 мл 0,015М раствора ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,6 мл 0,015М раствором сульфата магния. Рассчитайте массу никеля в исследуемом растворе. (82,78 мг).
92. Навеску хлорида магния, равную 0,3100 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовали 10,35 мл 0,025М раствора ЭДТА. Рассчитать в процентах массовую долю хлорида магния в исследуемом образце соли. (79,47).
93. Рассчитайте навеску H2C2O4∙Н2О, которую следует взять в мерную колбу емкостью 500 мл, чтобы на титрование 25 мл раствора израсходовать 30,25 мл раствора, содержащего 1,580 г/л KMnO4. (19,06).
94. Навеску технического Na2SO3 массой 1,468 г прибавили к 100 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. Избыток йода оттитровали 42,4 мл раствора Na2S2O3 с титром по йоду 0,01574 г/мл. Вычислите процентное содержание сульфита натрия в образце. (25,67).
95. Вычислите процентное содержание H2C2O4 в образце щавелевой кислоты, если 0,2003 г ее оттитровали 29,3 мл раствора KMnO4 с эквивалентной концентрацией 0,111 моль/л. (73).
96. Навеску руды массой 1,795 г перевели в раствор, восстановили железо до Fe2+ и довели до 250 мл. На титрование 20 мл раствора израсходовали 18,65 мл дихромата калия с титром 0,002857 г/мл. Вычислите процентное содержание железа в образце. (42,27).
97. Вычислить содержание NiCl2 в растворе в г/мл, если на титрование ушло 10 мл затрачено 4,6 мл раствора трилона Б c молярной концентрацией эквивалента 0,1005 моль/л.
98. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента магния в растворе, если на титрование 8,5 мл этого раствора с хромогеном черным до синей окраски пошло 5,7 мл 0,05М раствора трилона Б.
99. Какую массу ЭДТА∙2H2O необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.
100. Рассчитать массу NiCl2 в растворе, на титрование которого затрачено 20,45 мл раствора комплексона III с молярной концентрацией эквивалента 0,0511 моль/л.