3-4 гр катионов

1. Групповой реагент IV группы катионов по кислотно–основной классификации : NaOH изб.

2. Аналитический эффект при действии группового реагента на катионы IV группы: растворение первоначально образовавшихся осадков гидроксидов

3. Цвет водного раствора катиона хрома (III): темно-зеленый

4. Катион цинка обнаруживают по реакции с: дитизоном

5. Катион алюминия обнаруживают по реакции с: ализарином

6. Катион хрома (III) обнаруживают по реакции с: NaOH, H2O2, H2SO4

7. Катион олова (II) обнаруживают по реакции с: Вi(NO3)3 , NaOH

8. Ацетат натрия образует при нагревании с Al3+ белый осадок: Al(OH)2СН3СОO

9. Катионы IV группы, обнаружение которых проводят с использованием реакций окисления-восстановления: Sn2+, Cr3+

10. Катионы IV группы, обнаружение которых проводят реакциями без изменения степеней окисления: Zn2+, Al3+

11. Катион IV группы, легко изменяющий степень окисления при хранении на воздухе: Sn2+

12. Катион IV группы, являющийся восстановителем и в кислой, и в щелочной среде: Sn2+

13. Катион IV группы, являющийся восстановителем в щелочной среде: Sn2+

14. Реакцию на катион цинка с дитизоном проводят в: щелочной среде

15. Реакцию на катион олова (II) с солями висмута (III) проводят в: щелочной среде

16. Цвет ализарината алюминия: красный

17. Цвет дитизоната цинка: красный

18. Цвет пероксида хрома(VI): синий

19. С помощью H2O2 в присутствии группового реагента катион хрома(III) переводят в: хромат-ион

20. Хромат ион образует при взаимодействии с H2O2 в присутствии серной кислоты продукт синего цвета: пероксид хрома (VI)

21. При обнаружении хрома(III) органический растворитель используют для: стабилизации пероксида хрома (VI)

22. Катионы IV группы, гидроксокомплексы которых разрушаются при нагревании в присутствии NH4Cl c выделением осадков гидроксидов; Al3+, Sn2+

23. Какой ион не будет входить в состав смеси, полученной действием избытка NaOH и H2O2 на смесь катионов IV группы: [Cr(OH)4]–

24. При действии избытка NaOH на Cr3+ образуется: Na[Cr(OH)4]

25. При действии избытка NaOH и H2O2 на Cr3+ образуется: Na2CrO4

26. При действии избытка раствора NaOH на Al3+ образуется: Na[Al(OH)4]

27. Микрокристаллоскопическую реакцию обнаружения Zn2+ проводят с: (NH4)2[Hg(NCS)4]

28. Сумма стехиометрических коэффициентов в ионном уравнении реакции SnO22– + Bi3+ + OH– ® равна: 19

29. Цвет ZnS: белый

30. Аналитический эффект реакции восстановления солей висмута хлоридом олова(II) в щелочной среде: осадок черного цвета

31. Комплексный ион с избытком раствора аммиака образует катион: Zn2+

32. Сумма коэффициентов в реакции Cr2O72– + H2O2 + H+ ® CrO5 + H2O равна: 14

33. К IV группе катионов по кислотно-основной классификации не относится: Pb2+

34. Способ обнаружения Al3+ с помощью ализарина, обеспечивающий наибольшую специфичность реакции: капельный на фильтровальной бумаге

35. Групповой реагент V группы катионов по кислотно–основной классификации: NH3.H2O изб.

36. Аналитический эффект при действии группового реагента на катионы V группы: образование осадков гидроксидов, не растворимых в избытке реагента

37. К катионам V аналитической группы относится: Mg2+

38. Катион V аналитической группы, изменяющий степень окисления при хранении на воздухе: Fe2+

39. Катион V аналитической группы, проявляющий свойства окислителя в щелочной среде: Bi3+

40. Катион V аналитической группы, проявляющий свойства окислителя в кислой среде: Fe3+

41. Катион V аналитической группы, образующий гелеобразный гидроксид белого цвета: Mg2+

42. Катион V аналитической группы, образующий гидроксид коричневого цвета: Fe3+

43. Пероксид водорода, добавленный к групповому реагенту V аналитической группы, изменяет степень окисления катионов: Fe2+ и Mn2+

44. Катион магния обнаруживают по реакции с: Na2HPO4 + NН3 в прис. NH4Cl

45. Катион висмута (III) обнаруживают по реакции с: H2O в прис. NaCl

46. Катион марганца (II) обнаруживают по реакции с: NaBiO3

47. Катион железа (III) обнаруживают по реакции с: K4[Fe(CN)6]

48. Катион железа (III) обнаруживают по реакции с: NH4NCS

49. Катион железа (II) обнаруживают по реакции с: K3[Fe(CN)6]

50. Реакцию на катион магния с Na2HPO4 проводят в: в среде аммиачного буферного раствора

51. Реакцию на катион марганца (II) с висмутатом натрия проводят в: кислой среде

52. Реакцию на катион железа (II) с K3[Fe(CN)6] проводят в: кислой среде

53. Реакцию на катион железа (III) с K4[Fe(CN)6] проводят в: кислой среде

54. Реакцию на катион железа (III) с NH4NCS проводят в: кислой среде

55. Цвет соединения KFe[Fe(CN)6]: синий

56. Цвет соединения МgNH4РО4: белый

57. Цвет соединения ВiOCl: белый

58. Цвет соединения NaMnO4: фиолетовый

59. Форма кристаллов МgNH4РО4: снежинки или ножницы

60. Из смеси катионов V аналитической группы нельзя обнаружить дробно катион: Mg2+

61. В насыщенном растворе NH4Cl растворим: Mg(OH)2

62. Гидроксиды катионов V группы растворяются в: HCl

63. Цвет водного раствора соли FeCl3: желтый

64. Цвет водного раствора соли катиона железа (II): светло-зеленый

65. Групповой реагент VI группы катионов по кислотно–основной классификации: NH3.H2O изб.

66. Аналитический эффект при действии группового реагента на катионы VI группы: образование аммиачных комплексов

67. Цвет водного раствора соли катиона меди (II): голубой

68. Цвет водного раствора соли катиона кобальта (II): темно-розовый

69. Цвет водного раствора соли катиона никеля (II): зеленый

70. При гидролизе катионов VI группы значение рН среды: <7

71. Катион VI аналитической группы, не вступающий в реакции окисления-восстановления: Cd2+

72. Катион VI аналитической группы, проявляющий свойства окислителя и в кислой, и в щелочной средах: Hg2+

73. Катион VI аналитической группы, проявляющий свойства окислителя только в кислой среде: Cu2+

74. Катион VI аналитической группы, проявляющий свойства восстановителя в аммиачной среде: Co2+

75. Цвет продукта, образованного катионом меди (II) с групповым реагентом в водном растворе: интенсивно-синий

76. Цвет продукта, образованного катионом никеля (II) с групповым реагентом в водном растворе: голубой

77. Цвет продукта, образованного катионом кобальта (II) с групповым реагентом в водном растворе: темно-желтый, переходящий в вишневый

78. Цвет продукта, образованного катионом ртути (II) с групповым реагентом в водном растворе: бесцветный

79. Цвет продукта, образованного катионом кадмия с групповым реагентом в водном растворе; бесцветный

80. Катион меди (II) обнаруживают по реакции с: K4[Fe(CN)6] в присут. уксусной кислоты

81. Катион меди (II) обнаруживают по реакции с: NH3.H2O изб.

82. Катион кадмия обнаруживают по реакции с: Na2S в присут. уксусной кислоты

83. Катион ртути (II) обнаруживают по реакции с: KI

84. Катион ртути (II) обнаруживают по реакции с: Cu0

85. Катион кобальта обнаруживают по реакции с: NH4NCS в среде органического растворителя

86. Для увеличения чувствительности обнаружения катиона кобальта с тиоцианат-ионом используют: увеличение концентрации реагента

87. Для увеличения чувствительности обнаружения катиона кобальта с тиоцианат-ионом используют: экстракцию органическим растворителем

88. Катион кобальта обнаруживают по реакции с: Na2S2O3 крист.

89. Катион никеля обнаруживают по реакции с: диметилглиоксимом

90. Для увеличения чувствительности обнаружения катиона никеля с помощью диметилглиоксима используют: NH3

91. Для увеличения чувствительности обнаружения катиона никеля с помощью диметилглиоксима реакцию проводят: на фильтровальной бумаге

92. Цвет диметилглиоксимата никеля: красный

93. Цвет Cu2[Fe(CN)6]: красно – бурый

94. Цвет CdS: желтый

95. Цвет HgI2: красный

96. Реакцию на катион кадмия с Н2S проводят в: кислой среде

97. Катионы Co2+ и Hg2+ можно отделить от других катионов VI аналитической группы с помощью: NH3 2 н.

98. Катионы Cu2+и Hg2+ можно отделить от катионов никеля и кадмия в сильнокислой среде с помощью: Na2S2О3 в присут. серной кислоты

99. Интенсивно-синюю окраску имеет аммиакат: [Cu(NH3)4]2+

100. Обнаружению Co2+ c NH4NCS мешает катион: Fe3+

101. Обнаружению Co2+ c NH4NCS мешает катион: Cu2+

102. Для маскирования катионов Cu2+ при обнаружении катиона Cd2+ с H2S дробным методом используют реагент: тиомочевина SC(NH2)2

103. Катион VI аналитической группы, образующий с K4[Fe(CN)6] осадок красно-бурого цвета в уксуснокислой среде: Cu2+

104. Бесцветная окраска раствора смеси катионов VI аналитической группы свидетельствует об отсутствии: Cu2+, Co2+, Ni2+

105. Обнаружению Ni2+ с диметилглиоксимом мешает катион: Fe2+

106. Катион VI аналитической группы, который можно обнаружить только по систематическому ходу анализа: Cd2+

107. Катион VI аналитической группы, образующий с Na2S в уксуснокислой среде осадок желтого цвета: Cd2+

---

1-3 гр анионов

1. Групповой реагент I группы анионов : соли бария в нейтральной или слабощелочной среде

2. Аналитический эффект при действии группового реагента на анионы I группы: осадок солей бария белого цвета

3. Сульфат-ион обнаруживают по реакции с: BaCl2 + НCl

4. Карбонат-ион обнаруживают по реакции с: НCl 2 н.

5. Фосфат-ион обнаруживают по реакции с: магнезиальной смесью

6. Фосфат-ион обнаруживают по реакции с: молибденовой жидкостью

7. Тетраборат-ион обнаруживают по реакции с: H2SO4 конц., С2Н5ОН

8. Тиосульфат-ион обнаруживают по реакции с: AgNO3

9. Тиосульфат-ион обнаруживают по реакции с: НCl

10. Реакцию на сульфат–ион проводят в: кислой среде

11. Цвет BaSO4: белый

12. Цвет Аg2S: черный

13. Цвет (NH4)3[PMo12O40]: желтый

14. Борно–этиловый эфир окрашивает пламя газовой горелки в: зеленый цвет

15. Аналитический эффект реакции взаимодействия РО43-- иона с нитратом серебра: осадок желтого цвета

16. Сумма стехиометрических коэффициентов в ионном уравнении реакции SO42– + Bа2+ ®: 3

17. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции разложения тиосерной кислоты Н2S2O3 ® :4

18. Продукт взаимодействия тиосульфат-иона с групповым реагентом I группы анионов: ВаS2O3

19. При действии азотной кислоты на смесь бариевых солей анионов I группы в осадке: ВаSO

20. К I группе анионов не относится: Cl-

21. Обнаружению карбонат-иона по реакции с кислотами мешает: S2О32-

22. Обнаружению ионов СО32- и SO42- при анализе смеси анионов I группы мешает: S2О32-

23. Восстановителем является анион: S2О32-

24. Последовательность обнаружения анионов в смеси SO42-, CO32-, S2O32-: S2O32- , SO42 , CO32-

25. Групповой реагент II группы анионов: соли серебра в 2 н. азотной кислоте

26. Аналитический эффект при действии группового реагента на анионы II группы: осадок солей серебра

27. Ко II группе анионов не относится: РО43-

28. Хлорид-ион обнаруживают и идентифицируют, используя: AgNO3 , NH3 конц., HNO3 конц

29. Бромид-ион обнаруживают по реакции с: хлорамином в кислой среде

30. Иодид-ион обнаруживают по реакции с: хлорамином в кислой среде

31. Цвет соединения AgI: желтый

32. Цвет соединения AgCl: белый

33. Цвет соединения AgBr: желтоватый

34. Из анионов II аналитической группы дробно нельзя обнаружить: Cl-

35. Отделить AgCl от AgBr можно с помощью реактива: Фаургольта

36. Отделить AgCl от AgI можно с помощью реактива: NH3 . H2O

37. С помощью хлорамина в присутствии серной кислоты можно обнаружить в одной пробе: Br- и I-

38. Групповой реагент III группы анионов: групповой реагент отсутствует

39. Аналитический эффект при действии группового реагента на анионы III группы: аналитический эффект отсутствует

40. К III группе анионов не относится: I-

41. Наиболее избирательную реакцию на нитрат-ион проводят с: антипирином

42. Наиболее избирательную реакцию на нитрит-ион проводят с: антипирином

43. Ацетат-ион обнаруживают по реакции с: КНSО4

44. Аналитический эффект реакции взаимодействия нитрат-иона с антипирином в сернокислой среде: раствор красного цвета

45. Аналитический эффект реакции взаимодействия нитрит-иона с антипирином в сернокислой среде: раствор изумрудно-зеленого цвета

46. Сульфат-ион относится к: I группе

47. Сульфат и фосфат - ионы можно разделить с помощью: BaCl2 + HCl

48. Какой анион присутствует в растворе, если при действии на него раствором соляной кислоты наблюдается бурное выделение газа без цвета и запаха: карбонат

49. Свойства окислителя проявляет ион: NO3-

50. Реактив Фаургольта используют для растворения: AgCl

51. Дифениламин не реагирует со следующими анионами: CI– и Br–

52. Если к смеси анионов I–III групп прилить конц. H2SO4, то причиной выделения бурого газа со специфическим запахом служит анион: NO2–

53. В кислой среде одновременно не могут находиться анионы: I– и NO2–

54. Анионами – восстановителями являются: Все перечисленные

55. В кислом растворе одновременно могут находиться: NO3– и MnO4–

56. Окислителем является: NO2–

57. Действием антипирина и конц. H2SO4 можно одновременно обнаружить: NO2– и NO3–

58. Реакцию «бурого кольца» с FeSO4 дают анионы: NO 3 – и NO 2 –

59. Если раствор имеет pH< 2 , то в нем не может присутствовать анион: NO2–

60. Установить соответствие между анионом и реагентом для его обнаружения:: нитрат- антипирин, ацетат – гидросульфат калия,Фосфат –магнезиальная смесь,сульфат –хлорид бария с сол…..,карбонат – солян кис и гипр..

61. Установить соответствие между анионом и номером аналитической группы: сульфат – 1,карбонат -1,иодид-2,ацетат-3,нитрит-3.

---

---

Смотрите также файлы

• 3-18_зарубежная_литература.doc

• 3 курс управленческие решения.doc

• 2_vvedenie_v_istoriyu_kultury_проработанный.doc

• 2_vvedenie_v_istoriyu_kultury[1].doc

• 2_urok_3.docx