ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 25.04.2025
Просмотров: 236
Скачиваний: 1
11 |
SO2(г) + Cl2(г) SO2Cl2(г) |
400 |
0,8 |
4,5 |
1,5 |
- |
||
12 |
CO(г) + 3H2(г) CH4(г) + H2O(г) |
1000 |
2,2 |
3,0 |
0,8 |
0,7 |
||
13 |
4CO(г) + SO2(г) S2(г) + 4CO2(г) |
900 |
6,2 |
4,7 |
3,0 |
2,8 |
||
14 |
C2H5OH(г) C2H4(г) + H2O(г) |
400 |
5,1 |
- |
1,7 |
1,9 |
||
15 |
FeO(k) + CO(г) Fe(k) + CO2(г) |
1000 |
- |
4,6 |
- |
5,6 |
||
16 |
WO3(k) + 3H2(г) W(k) + 2H2O(г) |
2000 |
- |
0,6 |
- |
2,9 |
||
17 |
NH4Cl(k) NH3(г) + HCl(г) |
400 |
- |
- |
2,0 |
1,5 |
||
18 |
Mg(OH)2(k) MgO(k) + H2O(г) |
500 |
- |
- |
- |
1,1 |
||
19 |
H2O(г) + C(графит) CO(г) + H2(г) |
1000 |
0,8 |
- |
4,2 |
5,6 |
||
20 |
PbO2(к) + C(графит) Pb(к)+ CO2(г) |
1000 |
- |
- |
- |
0,8 |
||
21 |
MnO2(k) + 2H2 Mn(k) + 2H2O(г) |
1000 |
- |
0,9 |
- |
1,8 |
||
22 |
3Fe(к)+ 4H2O(г) Fe3O4(к) + 4H2(г) |
500 |
- |
5,8 |
- |
3,6 |
||
23 |
C6H6(г) + 3H2(г) C6H12(г) |
600 |
1,2 |
3,6 |
0,8 |
- |
||
24 |
NiOH2(k) NiO(k) + H2O(г) |
500 |
- |
- |
- |
0,4 |
||
25 |
4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г) |
500 |
- |
- |
- |
0,5 |
26 |
SiH4(г)+2O2(г) SiO2(к)+2H2O(г) |
350 |
6,0 |
4,0 |
- |
0,7 |
27 |
SiCl4(г)+Si(к) 2SiCl2(г) |
1000 |
3,2 |
- |
4,7 |
- |
28 |
AsH3(г)+3/2Cl2(г) As(к)+3HCl(г) |
450 |
2,8 |
1,6 |
- |
4,6 |
29 |
SbCl5(к)+5/2H2(г) Sb(к)+5HCl(г) |
300 |
- |
1,7 |
- |
0,5 |
30 |
GeCl4(г)+Ge(к) 2GeCl2(г) |
973 |
4,9 |
- |
3,8 |
- |
Задача 4
В вариантах (1 -8 ) для газофазной реакции А + В = С +D (табл. 9) рассчитайте константу равновесия при температуре Т и равновесный состав системы при этой температуре, если
известны r G 0 |
T и начальные концентрации исходных веществ С 0. Концентрация продуктов |
||||||||||||
реакции в начальный момент равна нулю. |
|||||||||||||
Таблица 9 |
|||||||||||||
№ |
Т, |
r G 0 T , |
С 0, |
№ |
Т, К |
r G 0 T , |
С 0, |
||||||
п/п |
К |
кДж/моль |
моль/л |
п/п |
кДж/моль |
моль/л |
|||||||
А |
В |
А |
В |
||||||||||
1 |
400 |
- 14,1 |
1 |
1 |
5 |
600 |
- 1,6 |
1 |
1 |
||||
2 |
800 |
- 13,8 |
1 |
2 |
6 |
800 |
- 3,6 |
1 |
1 |
||||
3 |
400 |
- 7,5 |
1 |
1 |
7 |
1000 |
- 5,7 |
1 |
1 |
||||
4 |
800 |
- 6,7 |
1 |
2 |
8 |
400 |
- 10,1 |
1 |
1 |
||||
6 |
|||||||||||||
В вариантах (9-14) для гетерогенной реакции (табл. 10) с заданной константой равновесия и начальной концентрацией газообразного реагента
Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ (моль/л);
Поясните, каким образом нужно изменить общее давление в системе (Р общ) и
концентрации или парциальные давления (Р парц ) реагентов и продуктов реакции, чтобы выход продуктов увеличился?
Таблица 10
№ |
Уравнение реакции |
Кс |
с0, моль/л |
|||
п/п |
||||||
9 |
FeO(т) + СО (г) Fe (т) + |
CO2(г) |
13,64 |
2,05 |
||
10 |
2CuO(т) + |
СО (г) Cu2O (т) |
+ CO2(г) |
15,89 |
3,21 |
|
11 |
Fe2O3(т) + СО (г) 2FeO (т) |
+ CO2(г) |
11,33 |
2,59 |
||
12 |
2C(т) |
+ О2 (г) 2 CO(г) |
0,31 |
0,54 |
||
13 |
CuO(т) + |
СО (г) Cu (т) + |
CO2(г) |
12,84 |
4,43 |
|
14 |
NiO(т) + |
СО (г) Ni (т) + |
CO2(г) |
16,09 |
1,88 |
|
В вариантах (15 - 25) для данной гомогенной реакции |
А + В С +D ( табл.11) определите |
|||||
температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью r H 0 и r S 0
можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент
времени отсутствуют).
Таблица 11
№ |
С 0, моль/л |
||||||
п/п |
Уравнение реакции |
||||||
А |
В |
||||||
15 |
CO (г) |
+ |
Cl 2 (г) = |
COCl2 (г) |
1 |
1 |
|
16 |
CO (г) |
+ |
½ O 2 (г) |
= CO 2 (г) |
1 |
0,5 |
|
17 |
NO (г) |
+ |
½ O 2 (г) |
= NO 2 (г) |
1 |
0,5 |
|
18 |
CH 4 (г) + CO 2 (г) = 2 CO (г) + 2 H 2 (г) |
1 |
1 |
||||
19 |
CCl4 (г) + H2O (г) = COCl |
2(г) +2 HCl (г) |
1 |
1 |
|||
20 |
CO (г) |
+ 2 H 2(г) = CH3 OH (г) |
0,5 |
1 |
|||
21 |
SO 2 (г) |
+ Cl 2(г) = SO2 Cl 2(г) |
0,5 |
0,5 |
|||
22 |
C2H2(г) + N2(г) = 2HCN(г) |
1 |
1 |
||||
24 |
C2H 6(г) = C2H 4 (г) + H 2(г) |
1 |
- |
||||
25 |
CO (г) + NO (г) = CO2 |
(г) + ½ N 2 (г) |
0,5 |
0,5 |
|||
7 |
|||||||
В вариантах (26 - 30) для гетерогенной реакции (табл. 12) с заданной константой равновесия и начальной концентрацией газообразного реагента
Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ (моль/л);
Поясните, каким образом нужно изменить общее давление в системе (Р общ) и
концентрации или парциальные давления (Р парц ) реагентов и продуктов реакции, чтобы выход продуктов увеличился?
Таблица 12
№ |
Уравнение реакции |
Кс |
с0, моль/л |
||
п/п |
|||||
26 |
FeO(т) |
+ Н2 (г) Fe (т) + |
H2O (г) |
6,75 |
2,17 |
27 |
NiO(т) |
+ Н2 (г) Ni (т) + |
H2O (г) |
5,61 |
1,19 |
28 |
Fe2O3(т) |
+ H2 (г) 2FeO (т) + H2O (г) |
7,03 |
2,33 |
|
29 |
2C(т) + 3Cl2 (г) CCl4(г) |
0,43 |
1,47 |
||
30 |
CoO(т) |
+ CO (г) Co (т) |
+ CO2 (г) |
18,67 |
1,77 |
Задача 5
В вариантах (1-8) для данной химической реакции (табл. 13) при заданных температуре Т, порядке реакции n, начальных концентрациях реагентов С 0, времени полупревращения ½ определите время, за которое прореагирует указанная доля исходного вещества .
Таблица 13
№ |
½, мин |
С 0, |
|||||
п/п |
Уравнение реакции |
n |
T, K |
моль/л |
, % |
||
1 |
SO 2 Cl 2 SO 2 + Cl 2 |
1 |
593 |
577,6 |
0,6 |
60 |
|
2 |
C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 |
1 |
856 |
23,9 |
0,4 |
95 |
|
3 |
RBr + OH - ROH + Br - |
2 |
293 |
78,25 |
0,1 |
60 |
|
4 |
A + B D |
2 |
293 |
25,4 |
0,2 |
70 |
|
5 |
C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 |
1 |
823 |
462 |
0,3 |
90 |
|
6 |
H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2 |
1 |
293 |
13,6 |
0,3 |
99 |
|
7 |
C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl |
1 |
873 |
8,7 |
0,5 |
96 |
|
8 |
HCOOH CO 2 + H 2 |
1 |
413 |
21 |
0,2 |
90 |
|
В вариантах |
(9-16) по |
известным экспериментальным данным, приведенным в таблице 14 |
|
(n порядок |
реакции; |
Ea энергия активации; |
k0 предэкспоненциальный множитель в |
уравнении Аррениуса; Т1 |
и Т2 начальная и конечная температура; С исходная концентрация |
||
вещества), рассчитайте константы скорости реакции при температуре Т1 и Т2 и определите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировало некоторая доля исходного вещества .
8
Таблица 14
№ |
C, |
Ea, |
T1, |
T2, |
, |
|||
Уравнение реакции |
n |
k0 |
||||||
моль /л |
кДж/моль |
% |
||||||
п/п |
К |
К |
||||||
9 |
C2H5Cl C2H4 + HCl |
1 |
2 |
247,5 |
4 104 |
400 |
500 |
50 |
10 |
HI + CH3I CH4 + I2 |
2 |
2 |
140 |
2 1014 |
400 |
700 |
60 |
11 |
2NO + Br2 2NOBr |
3 |
1 |
5,44 |
2,7 1010 |
300 |
350 |
70 |
12 |
N2O4 2NO2 |
1 |
2 |
54,4 |
1016 |
400 |
500 |
40 |
13 |
2NO2 2NO + O2 |
2 |
1 |
113 |
9 1012 |
200 |
300 |
60 |
14 |
C6H5ONa+C3H7I |
2 |
2 |
93,6 |
3,5 1011 |
300 |
500 |
50 |
C6H5OC3H7 + NaI |
||||||||
15 |
2N2O5 2N2O4 + O2 |
1 |
2 |
103,5 |
4,6 1013 |
300 |
500 |
70 |
16 |
H2 + C2H4 C2H6 |
2 |
1 |
180,5 |
4 1013 |
300 |
600 |
50 |
В вариантах (17-25) для реакции n-го порядка (табл. 15) рассчитайте концентрацию исходных
веществ С 2 |
через некоторое время t 2 |
от начала реакции, если известно, что при начальных |
|||||||
концентрациях реагентов С0 при некоторой температуре за время t |
1 |
концентрация исходного |
|||||||
вещества стала С 1. |
|||||||||
Таблица 15 |
|||||||||
№ |
Уравнение реакции |
n |
С 0 , |
t 1 |
, |
С 1 , |
t 2, |
||
п/п |
моль /л |
мин. |
моль /л |
мин. |
|||||
17 |
А B + D |
1 |
0,2 |
5 |
0,14 |
10 |
|||
18 |
А + B D + F |
2 |
0,5 |
120 |
0,215 |
180 |
|||
19 |
H2O2 H2O + ½ O2 |
1 |
0,4 |
13,6 |
0,2 |
80 |
|||
20 |
А B |
1 |
0,1 |
10 |
0,01 |
30 |
|||
21 |
HCOOH CO 2 + H 2 |
1 |
0,2 |
1,25 |
0,1 |
3 |
|||
22 |
C2H 5Cl C 2 H 4 + HCl |
1 |
0,4 |
15 |
0,2 |
30 |
|||
23 |
2HI H 2 + I 2 |
2 |
0,2 |
50 |
0,12 |
100 |
|||
24 |
SO2Cl 2 SO2 + Cl 2 |
1 |
0,4 |
200 |
0,3 |
600 |
|||
25 |
C2H 6 C2H 4 + H 2 |
1 |
0,5 |
50 |
0,4 |
150 |
|||
В задачах ( 25 –30) ) определите, во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от Т1 до Т2 (табл. 16), если дано соотношение энергий активации первой и второй
9
реакций (Еа1/Еа2) и известно, что при нагревании от Т1 |
до Т2 константа скорости первой реакции |
|||||||
увеличилась в а раз. |
||||||||
Таблица 16 |
||||||||
№ |
Еа1/ Еа2 |
а |
Т1, К |
Т2, К |
||||
п/п |
||||||||
26 |
2,0 |
10,0 |
300 |
400 |
||||
27 |
0,5 |
5,0 |
300 |
400 |
||||
28 |
3,0 |
6,0 |
400 |
500 |
||||
29 |
4,5 |
12,0 |
400 |
500 |
||||
30 |
0,1 |
3,5 |
100 |
200 |
||||
10