ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 02.05.2025
Просмотров: 208
Скачиваний: 2
3.Магнитное квантовое число (ml)
определяет – значение проекции орбитального момента количества движения электрона на произвольно выделенную ось
показывает – пространственную ориентацию АО
принимает значения – от –l до + l
Любому значению l соответствует (2l+1) значений магнитного квантового числа, т.е. (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.
Любому значению l соответствует (2l+1) значений магнитного квантового числа, т.е. (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.
s-состояние – одна орбиталь (2 0+1=1) - ml=0, т.к. l= 0
p-состояние – три орбитали (2 1+1=3)
ml: +1 0 -1, т.к. l=1
ml=+1 |
ml=0 |
ml = -1 |
Все орбитали, принадлежащие одному подуровню, имеют одинаковую энергию и называются вырожденными.
Вывод : АО характеризуется определенным набором n, l, ml, т.е. определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве.
4. Cпиновое квантовое число (ms)
«спин» - «веретено»
определяет - собственный механический момент электрона, связанный с вращением его вокруг своей оси
принимает значения – (-1/2· h/2 ) или (+1/2· h/2 )
Пример: |
n = 3 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
l = 1 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3р |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ml = -1, 0, +1 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ms = + 1/2 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Принципы и правила
Принцип |
Правило |
минимальной |
Клечковского |
энергии |
|
Принцип |
Правило |
Паули |
Гунда |
Электронные конфигурации атомов
(в виде формул электронных конфигураций)
- указывают цифрами номер энергетического уровня
- указывают буквами энергетический подуровень (s, p, d, f);
- показатель степени подуровня означает число
электронов на данном подуровне
19К 1s22s22p63s23p64s1
Принцип
минимальной
энергии
Электроны в атоме занимают наиболее низкое энергетическое состояние, отвечающее наиболее устойчивому его состоянию.
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
Увеличение Е
Правило
Клечковского
(1958 г.)
Электроны размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l); при одинаковых значениях этой суммы раньше заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа n
1s <2s < 2p = 3s < 3p = 4s < 3d = 4p и т. д
1s |
2s |
2p |
3s |
3p |
3d |
4s |
4p |
|||
n+l |
1+0=1 |
2+0=2 |
2+1=3 |
3+0=3 |
3+1=4 |
3+2=5 |
4+0=4 |
4+1=5 |
||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
7 |
6 |
8 |
Принцип
Паули
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел
Следствия из принципа Паули:
на одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от друга спинами
максимальное число электронов на энергетическом подуровне – 2(2l+1)
максимальное число электронов на энергетическом уровне – 2n2
n = 3 |
|
l = 0 |
|
3s |
ml = 0 |
ms = + 1/2· h/2
Правило Гунда (Хунда)
n = 3 l = 0 ml = 0
ms = - 1/2· h/2
В пределах энергетического подуровня электроны располагаются так, чтобы их суммарный спин был максимальным,
p3
p4
Два способа составления схем распределения электронов в атоме:
в виде |
в виде формул |
||
графических |
электронных |
||
формул АО |
конфигураций |
||
Е |
p |
||
s |
8О 1s22s22p4 |
||
n = 2
8О
s
n = 1
Правило Клечковского |
|||||
n |
l |
0 |
1 |
2 |
3 |
1 |
1 |
||||
1s |
2 |
||||
n+l |
|||||
3 |
|||||
2 |
|||||
2s |
2p |
4 |
|||
3 |
5 |
||||
3s |
3p |
3d |
6 |
||
4 |
7 |
||||
4s |
4p |
4d |
4f |
||
5 |
5s |
5p |
5d |
5f |
|
6 |
6s |
6p |
6d |
6f |
|
7 |
7s |
7p |
7d |
7f |
|