ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.05.2025
Просмотров: 363
Скачиваний: 1
Задачи для самостоятельного решения.
Вариант 1.
|
№№ |
Условие задачи |
Варианты ответов |
|
1. |
Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O |
NaOH – 1, 2, 3 H3PO4 – 1, 3, 2 Na2HPO4 - 2, 3, 1 |
|
2. |
Рассчитайте молярную массу эквивалента реагентов (г/моль) в реакции: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 |
Ca3(PO4)2 – 155, 66, 114 H2SO4 – 98, 49, 196 |
|
3. |
Определите объем (л) сероводорода, необходимый для полного осаждения сульфида свинца из раствора, содержащего 0,19 моль(экв) Pb(NO3)2. |
2,13 1,06 4,26 |
|
4. |
Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода (по массе). Рассчитайте молярную массу эквивалента галогена. |
79,6 153,2 71 |
Вариант 2.
|
№№ |
Условие задачи |
Варианты ответов |
|
1. |
Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(ОН)2 + 2NaNO3 |
Zn(NO3)2 – 1, 2, 4 NaOH – 1, 2, 4 Zn(ОН)2 – 1, 2, 3 NaNO3 - 1, 2, 3 |
|
2. |
Рассчитайте молярный объем эквивалентов газообразного вещества (л/моль) в реакции: Вa(ОН)2 + 2СО2 = Вa(HСO3)2 |
22,4 11,2 5,6 |
|
3. |
Определите массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации раствора, содержащего 0,14 моль (экв) LiOH, с образованием сульфата лития |
6,86 3,43 13,72 |
|
4. |
Вычислите молярную массу эквивалента металла (г/моль), если 1,168∙10-3 кг его вытесняют из кислоты 438∙10-3 м3 водорода, измеренного при 170С и давлении 98642 Па. |
32,62 16,31 6,15 |
Вариант 3.
|
№№ |
Условие задачи |
Варианты ответов |
|
1. |
Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: KAl(SO4)2 + 2BaCl2 = 2BaSO4 + KCl + AlCl3
|
KAl(SO4)2 – 1, 2, 3 BaCl2 – 1, 3, 2 BaSO4 - 1, 2, 3 KCl - 1, 2, 3 AlCl3 - 1, 2, 3 |
|
2. |
Рассчитайте молярную массу эквивалента K2Cr2O7 (г/моль) в реакции: K2Cr2O7 + 2AgNO3 = Ag2Cr2O7 + 2KNO3 |
147 294 73,5 |
|
3. |
Определите объем (л) сероводорода (н.у.), необходимый для полного осаждения сульфида висмута (III) из раствора, содержащего 0,95 моль (экв) BiCl3. |
10,64 5,32 21,28 |
|
4. |
Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых составляет 65,2% и 75,7% соответственно. Рассчитайте молярную массу эквивалента (г/моль) мышьяка в этих оксидах. |
14,98 и 24,92 29,96 и 49,84 14,98 и 49,84 |
Вариант 4.
|
№№ |
Условие задачи |
Варианты ответов |
|
1. |
Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3 |
KNO3 – 1, 2, 3 H2SO4 – 1, 2, 3 KHSO4 – 1, 2, 3 HNO3 – 1, 2, 3 |
|
2. |
Рассчитайте молярный объем эквивалентов газообразного вещества (л/моль) в реакции: CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF(г) |
22,4 11,2 5,6 |
|
3. |
Определите массу (г) H2SO4, необходимую для нейтрализации раствора, содержащего 0,07 моль (экв) Са(ОН)2 с образованием сульфата кальция. |
6,86 3,43 13,72 |
|
4. |
Металл массой 4,086∙10-3 кг вытесняет из кислоты 1,4 л водорода, измеренного при н.у. Такая же масса металла вытесняет 12,95∙10-3 кг свинца из раствора его солей. Вычислите молярную массу эквивалента свинца (г/моль). |
103,6 51,8 155,4 |
Вариант 5.
|
№№ |
Условие задачи |
Варианты ответов |
|
1. |
Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: KAl(SO4)2+4NH4∙H2O=Al(OH)3+KOH+2(NH4)2SO4 |
KAl(SO4)2 – 1, 2, 4 NH4∙H2O - 1, 2, 4 Al(OH)3 - 1, 2, 4 KOH - 1, 2, 4 (NH4)2SO4 - 1, 2, 4 |
|
2. |
Рассчитайте молярную массу эквивалента реагентов (г/моль) в реакции: Na2[Be(OH)4] + 4HCl = BeCl2 + 2NaCl + 4H2O |
Na2[Be(OH)4]: 28,5; 57; 114 HCl: 53,5; 26,75; 107 |
|
3. |
Определите при н.у. объем сероводорода (л), необходимый для полного осаждения сульфида кобальта из раствора, содержащего 0,76 моль (экв) СоCl2. |
8,51 17,02 4,25 |
|
4. |
Вычислите молярную массу эквивалента металла (г/моль), если 1,48 г металла вытесняют из кислоты 0,589 л водорода, измеренного при н.у. |
27,9 55,8 18,9 |
Вариант 6.
|
№№ |
Условие задачи |
Варианты ответов |
|
1. |
Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: Ва(ОН)2 + 2СО2 = Ва(НСО3)2 |
Ва(ОН)2 – 1, 2, 4 СО2 – 1, 2, 4 Ва(НСО3)2 – 1, 2, 4 |
|
2. |
Рассчитайте молярный объем эквивалентов (л/моль) газообразного вещества в реакции: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S(г) |
11,2 22,4 5,6 |
|
3. |
Определите массу (г) H2SO4, необходимую для осаждения сульфата свинца из раствора, содержащего 0,28 моль (экв) Pb(NО3)2. |
13,72 27,44 6,86 |
|
4. |
Определите молярную массу эквивалента (г/моль) двухвалентного металла, если из 48,15∙10-3 кг его оксида можно получить 88,65∙10-3 кг его нитрата. |
56,2 112,4 135,6 |
3. Лабораторная работа. Химический эквивалент и молярная масса эквивалента
Опыт 1. Определение молярной массы эквивалентов металла методом
вытеснения водорода.
3.1. Цель работы: определить экспериментально молярную массу эквивалента металла (Mg, Al или Zn) по объему водорода, выделившегося при взаимодействии металла с соляной кислотой:
Ме + nНСl = МеСln + n/2H2↑
Идентифицировать металл. Рассчитать ошибку определения молярной массы эквивалентов металла.
3.2. Оборудование и материалы.
1. Рис.1 - прибор для определения объема выделившегося водорода
штатив; две
градуированные бюретки (мл) с водой; пробирка
с навеской металла и кислотой; соединительная
резиновая трубка; пробка
с отводной трубкой, соединенной с
бюреткой 1 22 3 4 5
2
.
Барометр.
3. Термометр.
4. Раствор соляной кислоты НСl, 10%.
5. Навеска металла, г.
3.3. Ход работы.
1. Получите навеску металла у преподавателя. Массу навески запишите в таблицу.
2. В пробирку (рис.1. п.3) налейте соляной кислоты HCl (на одну четверть пробирки).
3. Поддерживая пробирку в наклонном положении, поместите навеску металла на стенку у отверстия пробирки, не опуская в кислоту; закройте пробирку пробкой с отводной трубкой (рис.2. п.5), соединенной с бюреткой.
4. Проверьте герметичность прибора. Для этого, не трогая бюретку с пробиркой, переместите другую бюретку вместе с лапкой штатива так, чтобы уровень воды в ней стал на 5-10 см выше, чем в первой бюретке. При разгерметизации прибора уровни воды в обеих бюретках станут одинаковыми (сообщающиеся сосуды). В таком случае проверьте плотность соединения пробирки с бюреткой и снова испытайте прибор на герметичность. Если разница в уровнях не изменяется, прибор герметичен, и можно продолжать эксперимент.