ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.05.2025
Просмотров: 361
Скачиваний: 1
5. Приведите воду в бюретках к одному уровню и отметьте уровень воды в открытой бюретке. Отсчет проводите по нижнему мениску жидкости с точностью до 0,1 мл. Запишите значение V1(Н2О) в таблицу.
6. Аккуратно наклоните пробирку так, чтобы кислота смыла навеску металла. Наблюдайте процессы выделения пузырьков водорода и вытеснение воды из бюретки.
7. По окончании реакции, когда перестанет меняться уровень воды в бюретках, дайте пробирке охладиться до комнатной температуре (почему?), а затем приведите положение воды в бюретках к одинаковому уровню. Запишите новое значение уровня воды V2(Н2О) в открытой бюретке.
Разность значений уровней воды до и после реакции будет равна объему выделившегося водорода V(Н2) = V2 - V1.
3.4. Расчетная часть.
Таблица 1. Данные для расчета молярной массы эквивалента металла.
|
Ме |
Теор. значение Мэ(Ме), г/моль |
Масса навески m(Ме), г |
Уровень воды в бюретке, мл |
V(Н2) л |
t0,C oпыта |
Давление, мм рт. ст. |
|||
|
до опыта V1 |
после опыта V2 |
Ратм |
РН2О |
РН2 |
|||||
|
Zn
Mg
Al |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. Запишите три уравнения возможных химических окислительно-восстановительных реакций и полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель:
Zn + НСl →
Mg + НСl →
Al + НСl →
2. Рассчитайте теоретические значения молярных масс эквивалентов трех металлов по формуле: Мэ(Ме) = М(Ме) / Z(Ме).
3. На основе закона эквивалентов рассчитайте экспериментальное значение молярной массы эквивалента металла:
nэ(Ме) = nэ(Н2)
или
,
где m(Ме) - масса навески металла в г;
Мэ(Ме) – экспериментальное значение молярной массы эквивалента металла, г/моль;
Vэ(Н2) – молярный объем эквивалента водорода (л/моль) при н.у., который рассчитывается по формуле: Vэ(Н2) = 22,4)/Z(Н2);
V0(Н2) – измеренный объем водорода (V(Н2)), приведенный к нормальным условиям (поскольку молярный объем эквивалента водорода Vэ(Н2) был рассчитан при нормальных условиях). V0(Н2) рассчитывается из уравнения газового состояния:
Þ
,
где V(Н2) – объем водорода (л), рассчитанный как V2(Н2О) - V1(Н2О);
Р(Н2) – парциальное давление водорода (мм рт.ст.) определяется как разность атмосферного давления и насыщенного водяного пара (табл.2), поскольку даже при комнатной температуре водяные пары обладают заметным давлением:
Р(Н2) = Ратм – Рвод.пара;
Р0 – давление при нормальных условиях (760 мм рт.ст.);
Топыта – комнатная температура опыта, К;
Т0 – температура при нормальных условиях (273 К);
4. Сравните экспериментальное значение Мэ(Ме) с теоретическими значениями и определите, какой металл участвовал в реакции.
5. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибки определения Мэ(Ме) по формулам:
- абсолютная ошибка: Δ = Мэтеор(Ме) - Мэоп(Ме)
-
относительная ошибка: δ =
6. По полученным результатам сделайте вывод об идентифицированном металле.
Таблица 2. Давление насыщенных паров воды
|
Температура, о С |
Давление |
Температура, оС |
Давление |
||
|
кПа |
мм рт.ст |
кПа |
мм рт.ст. |
||
|
13 |
1,49 |
11,2 |
22 |
2,64 |
19,8 |
|
14 |
1,58 |
11,9 |
23 |
2,81 |
21,1 |
|
15 |
1,68 |
12,6 |
24 |
2,99 |
22,4 |
|
16 |
1,81 |
13,6 |
25 |
3,17 |
23,8 |
|
17 |
1,93 |
14,5 |
26 |
3,36 |
25,2 |
|
18 |
2,07 |
15,5 |
27 |
3,56 |
26,7 |
|
19 |
2,20 |
16,5 |
28 |
3,75 |
28,1 |
|
20 |
2,33 |
17,5 |
29 |
3,97 |
29,8 |
|
21 |
2,49 |
18,7 |
30 |
4,21 |
31,6 |
3.5. Вопросы для защиты лабораторной работы.
Знания и навыки, необходимые для защиты лабораторной работы:
Понятия: химический эквивалент, фактор эквивалентности, эквивалентное число, количество вещества эквивалента, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента.
Расчет эквивалентного числа.
Расчет молярной массы и молярного объема эквивалента.
Закон эквивалентов.
Оглавление
Введение……………………………………………………………..
1. Теоретическая часть ……………………………………………..
1.1. Понятие «химический эквивалент ……………………..
1.2. Молярная масса и молярный объем эквивалента ……..
1.3. Закон эквивалентов ……………………………………...
2. Задачи по теме «Химический эквивалент»……………………..
2.1. Примеры решения задач…………………………………
2.2. Задачи для самостоятельного решения ………………...
3. Лабораторная работа «Химический эквивалент»………………
3.1. Цель работы………………………………………………
3.2. Оборудование и материалы …………………………….
3.3. Ход работы……………………………………………….
3.4. Расчетная часть…………………………………………..
3.5. Вопросы для защиты лабораторной работы…………...