Файл: Блок А.doc

3. кислотные свойства резорцина

4. способность резорцина галогенироваться

5. способность резорцина возгоняться при нагревании

39. После встряхивания с 0,1н раствором едкого натра и добавления раствора меди сульфата образуется осадок грязно-фиолетового цвета у ЛС:

1. фталазол

2. этазол

3. сульфадимезин

4. норсульфазол

5. стрептоцид

40. Для идентификации магния сульфата можно использовать:

1. характерные вкус и запах

2. реакцию с раствором дифениламина

3. реакцию с раствором гидрофосфата натрия

4. реакцию с раствором серебра нитрата

5. реакцию с раствором оксалата аммония

41. Кальция лактат и кальция глюконат можно различить:

1. по катиону

2. по аниону

3. по вкусу

4. по растворимости в воде

5. по реакции среды растворов

42. Светло-зеленое окрашивание с раствором хлорида железа (III) образует:

1. кальция лактат

2. кальция глюконат

3. резорцин

4. адреналина гидротартрат

5. салициловая кислота

43. Для идентификации глюкозы можно использовать:

1. реакцию комплексообразования с хлоридом кальция

2. реакцию с реактивом Фелинга

3. характерный вкус

4. способность возгоняться

5. реакцию среды растворов (кислая)

44. Реакции идентификации этилового спирта основаны на его способности:

1. проявлять кислотные свойства

2. образовывать простые эфиры

3. вступать в реакцию этерификации

4. восстанавливаться

5. подвергаться гидролизу

45. Раствор гексаметилентетрамина не стерилизуют, потому что гексаметилентетрамин:

1. легко окисляется

2. легко восстанавливается

3. способен выветриваться

4. легко подвергается гидролизу

5. способен образовывать комплексные соли

46. По списку Б хранят:

1. цинка сульфат

2. кальция глюконат

3. фенилсалицилат

4. аскорбиновую кислоту

5. магния сульфат

47. Фталазол растворяется в щелочах, потому что фталазол:

1. относится к сложным эфирам

2. содержит в своем составе остаток фталевой кислоты и имидную группу

---

3. является ароматическим амином

4. содержит в своем составе кольцо тиазола

5. содержит в своем составе диметиламиногруппу

48. Обнаружить натрия тиосульфат по обесцвечиванию раствора йода позволяет способность тиосульфата натрия:

1. разлагаться с выделением тиосерной кислоты

2. окисляться

3. восстанавливаться

4. образовывать надкислоты

5. проявлять кислотные свойства

49. Для идентификации раствора формальдегида можно использовать реакцию "серебряного зеркала", потому что формальдегид:

1. способен окисляться

2. способен восстанавливаться

3. проявляет кислотные свойства

4. способен полимеризоваться

5. способен к реакции этерификации

50. Количественное определение изониазида можно провести методом:

1. йодометрии (прямое титрование)

2. нитритометрии

3. нейтрализации

4. йодометрии (обратное титрование)

5. аргентометрии

51. Для внутреннего применения предназначены:

1. резорцин

2. борная кислота

3. раствор формальдегида

4. ацетилсалициловая кислота

5. салициловая кислота

52. Для химического строения сульфацила - натрия характерно:

1. наличие вторичной аминогруппы

2. наличие катиона натрия и кольца тиазола

3. наличие ацетамидной группы

4. наличие сложно-эфирной группы

5. наличие ендиольной группы

53. К лекарственным средствам, имеющим запах, относятся:

1. димедрол

2. стрептоцид

3. анестезин

4. йод

5. глюкоза

54. Не имеет вкуса лекарственное средство

1. кальция хлорид

2. новокаин

3. магния сульфат

4. кальция глюконат

5. гексаметилентетрамин

55. Аргентометрический метод может быть использован для количественного определения:

1. глюкозы

2. гексаметилентетрамина, натрия хлорида

3. кальция хлорида

4. калия йодида, йода

5. аскорбиновой кислоты

56. При хранении могут улетучиваться:

1. натрия йодид

2. кислота хлороводородная

3. серебра нитрат

4. кальция хлорид

5. кальция глюконат

---

57. Окрашивает пламя горелки в желтый цвет:

1. гексаметилентетрамин

2. гидроперит

3. анальгин

4. аскорбиновая кислота

5. глютаминовая кислота

58. Во влажном воздухе подвергается гидролизу:

1. глюкоза

2. бензойная кислота

3. ацетилсалициловая кислота

4. кальция хлорид

5. резорцин

59. Амфотерные свойства проявляет:

1. аминокапроновая кислота

2. магния сульфат

3. натрия гидроцитрат

4. ацетилсалициловая кислота

5. димедрол

60. Примесь натрия карбоната в гидрокарбонате натрия можно открыть:

1. по индикатору фенолфталеину

2. по реакции с раствором хлороводородной кислоты

3. по реакции с уксусной кислотой

4. по реакции с серной кислотой

5. по индикатору метиловому красному

61. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:

1. ацидиметрии

2. йодометрии

3. аргентометрии

4. алкалиметрии

5. комплексономентрии

62. Количественное определение протаргола можно провести (после минерализации):

1. методом Фольгарда (роданометрия )

---

2. Методом Мора

3. методом Фаянса

4. методом нейтрализации

5. методом комплексонометрии

63. Метод количественного определения аскорбиновой кислоты:

1. броматометрия

2. перманганатометрия

3. нитритометрия

4. йодатометрия

5. аргентометрия

64. Методом броматометрии определяют количественное содержание:

1. резорцина

2. фенилсалицилата

3. кальция глюконата

4. раствора формальдегида

5. натрия цитрата

65. Методом количественного определения сульфадимезина является:

1. нитритометрия

2. аргентометрия

3. йодометрия

4. ацидиметрия

5. алкалиметрия

66. Кальция лактат можно идентифицировать:

1. по реакции разложения с калия перманганатом в кислой среде

2. по вкусу

3. по реакции с раствором кальция хлорида

4. по реакции среды растворов

5. по запаху

67. Метод йодометрии (обратное титрование) используют для количественного определения:

1. раствора формальдегида

2. натрия тиосульфата

3. аскорбиновой кислоты

4. димедрола

5. фенилсалицилата

68. Для идентификации аминокапроновой кислоты можно использовать:

1. реакцию с раствором нингидрина при нагревании

2. реакцию с аммиачным раствором нитрата серебра

3. реакцию с раствором едкого натра

4. реакцию образования азокрасителя

5. реакцию с конц. серной кислотой

69. Реакцию образования азокрасителя только после гидролиза дает:

1. анестезин

2. тримекаин

3. новокаин

4. стрептоцид

5. этазол

70. При реакции взаимодействия глюкозы с реактивом Фелинга образуется:

1. сине-фиолетовое окрашивание

2. осадок кирпично-красного цвета

3. осадок серого цвета

4. красное окрашивание

5. осадок желтого цвета

71. Для идентификации спирта этилового можно использовать:

1. реакцию "серебряного зеркала"

2. реакцию этерификации

3. реакцию гидролиза

4. реакцию образования азокрасителя

---

5. реакцию образования ауринового красителя

72. Натрия цитрат можно отличить от натрия гидроцитрата:

1. по катиону

2. по аниону

3. по растворимости в воде

4. по рН среды растворов

5. по запаху

73. Тип реакции взаимодействия раствора формальдегида с аммиачным раствором нитрата серебра:

1. реакция гидролиза

2. реакция разложения

3. реакция осаждения

4. реакция окисления

5. реакция комплексообразования

74. Для доказательства подлинности ЛС сложных эфиров можно использовать:

1. реакцию этерификации

2. реакцию диазотирования

3. реакцию окисления

4. реакцию гидролиза

5. реакцию пиролиза

75. Выветривается на воздухе:

1. кальция хлорид

2. димедрол

3. натрия цитрат

4. эфедрина гидрохлорид

5. борная кислота

76. Свет является фактором нестабильности для:

1. цинка сульфата

2. кислоты хлороводородной

3. бензойной кислоты

4. калия хлорида

5. резорцина

77. По химическому строению димедрол-основание является:

1. сложным эфиром

2. амидом

3. первичным ароматическим амином

4. сильным органическим основанием

5. простым эфиром

78. Реакция образования азокрасителя может быть использована для идентификации:

1. фенилсалицилата

2. гексаметилентетрамина

3. бензойной кислоты

4. аскорбиновой кислоты

---