Файл: химия.doc

1.Определите тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) в веществах, указанных в табл. 3 (необходимые для анализа данные см. в Приложении 2).

В случае ковалентной полярной укажите направление смещения электронов.

Таблица 3

Номер задачи	Вещества	Номер задачи	Вещества
41	хлорид фосфора (V) гидрид бериллия	51	бромид калия силан
42	бромид кремния (IV), бромид стронция	52	хлорид лития аммиак
43	хлорид бора (III), хлорид магния	53	бромид кальция оксид брома(III)
44	фосфин фторид бериллия	54	фторид цезия хлорид азота (III)
45	хлорид мышьяка(III) селеноводород	55	бромид углерода (IV) бромид бария
46	бромид бора (III) бромид бериллия	56	бромид цезия бромид фосфора (III)
47	бромид лития теллуроводород	57	нитрид лития хлорид серы (II)
48	хлорид кремния (IV) хлорид кальция	58	иодид углерода (IV) иодид цезия
49	арсин бромид натрия	59	бромид мышьяка(III) бромид рубидия
50	бромид германия(IV) фторид азота (III)	60	хлорид калия хлорид фосфора (III)

Тема 4. Химическая термодинамика

Теоретические основы

Термодинамические функции. Их изменение при протекании химических процессов.

Задачи 61... 80

1.Вычислите величины , для реакций, уравнения которых приведены в табл. 4 (необходимые для расчетов данные см. в Приложении 4). Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

2.Постройте график зависимости ∆G от Т и определите по графику температуру равновесия.

Примечание: заочники ускоренного курса делают только п.1, заочники общей формы делают п.1 и п.2

Таблица 4

Номер задачи темы 4	Номер задачи темы 5	Уравнения реакций
61	81	СН₃СНО_(Г) ↔ СН_4(г) + СО_(Г)
62	82	2NO_(r) + 2Н_2(Г) ↔N_2(r) + 2Н₂0_(Г)
63	83	2NO_(r) + 0_2(г) ↔ 2N0_2(r)
64	84	C₂Cl_4(г)+ С1_2(г) ↔ С₂Сl_6(г)
65	85	4Н_2(Г) + 2N0_2(r) ↔4Н₂0_(Г) + N_2(r)
66	86	2NO_(r) + С1_2(г) ↔ 2NOCl_(r)
67	87	2NO_(r) + Н_2(г) ↔N₂0_(r) + Н₂0_(г)
68	88	С0_(г)+ Сl_2(г) ↔ СОС1_2(г)
69	89	Н_2(г) + Вr_2(г) ↔2НВr_(Г)
70	90	Н₂О_2(Г) + Н_2(г) ↔2Н₂О_(Г)
71	91	CdO₍_TB₎ + Н_2(г) ↔ Cd_(ТВ) + Н₂О_(Г)
72	92	Н_2(г) + J_2(г)↔ 2НJ_(г)
73	93	Fe_(ТВ) + С1_2(г) ↔ FeCl₂₍_TB₎
74	94	2NO_(r) + Вr₂₍_г₎ ↔2NOBr_(r)
75	95	2N₂0_5(r) ↔ 4N0_2(r) + 0_2(г)
76	96	НСНО_(г) ↔ Н_2(г) + СО_(г)
77	97	С_(ТВ) + СО_2(г) ↔ 2СО_(г)
78	98	2О_3(г) ↔ ЗО_2(г)
79	99	СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_2(г) + Н_2(г)
80	100	N_2(r) + 0_2(г) ↔ 2NO_(r)

Тема 5. Химическая кинетика и равновесие

Студенты ускоренного обучения расчетные задачи не делают, кратко излогают теорию:

Скорость химической реакции и ее зависимость от концентрации, давления. Закон действующих масс.

Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.

Химическое равновесие и его смещение по принципу Ле-Шателье.

Заочники общей формы, согласно своего варианта, делают расчетные задания:

Задачи 81... 100

Для реакции, соответствующей номеру Вашей задачи (см. табл. 4):

составьте кинетическое уравнение;

составьте выражение для константы равновесия;

вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях:

а) температуры, б) общего давления (при изменении объема системы), в) концентраций реагентов;

укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо.

Все необходимые для решения данные приведены в табл.5 [температурный коэффициент - у; в трех последних столбцах указано, во сколько раз увеличили концентрацию первого реагирующего вещества (столбец 5), второго реагирующего вещества (столбец 6) и общее давление в системе (столбец 7)].

Таблица 5

Номер	γ	Т₁,К	Т₂,К
задачи	γ	Т₁,К	Т₂,К
81	3,0	273	293	3	-	3
82	2,5	345	365	2	5	4
83	2,1	448	498	3	4	3
84	2,7	345	355	4	8	8
85	3,2	256	276	2	2	2
86	2,0	364	394	3	2	3
87	3,0	372	392	5	5	4
88	2,1	283	293	2	8	4
89	2,6	291	321	5	4	3
90	2,5	217	257	5	1	5
91	3,3	328	378	10	5	5
92	3,7	339	399	3	4	3
93	2,7	341	381	20	9	4
94	3,4	253	273	2	5	2
95	3,5	245	265	10	-	10
96	2,8	347	377	3	-	5
97	3,3	259	289	20	4	8
98	3,2	292	322	4	-	7
99	2,1	224	274	5	3	6
100	3,1	296	336	2	4	4