Файл: химия.doc

Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в строке табл.6, соответствующей номеру Вашей задачи (все растворы - водные).

Таблица 6

№ задачи	Растворенное вещество	Масса растворенного вещества, г	Масса растворителя , г	Объем раствора, мл	Плотность раствора, г/см³	Массовая доля, %	Мольная доля, %	Молярная концентрация, моль/л
101	HNO₃	149,1	?	150	1,42	?	?	?
102	NH₄OH	?	?	120	0,90	29	?	?
103	HBr	144	156	?	1,50	?	?	?
104	KOH	?	?	300	?	?	20,80	11,60
105	NaOH	?	38,75	?	1,53	50	?	?
106	HJ	?	?	110	?	?	15,7	7,57
107	H₂SO₄	?	8,83	120	?	?	?	18
108	HCl	97,46	?	130	1,19	?	?	?
109	CH₃COOH	?	?	140	?	?	99,3	17,4
110	H₃PO₄	216,75	?	150	1,70	?	?	?
111	HF	?	?	225	1,16	49	?	?
112	HClO₄	?	?	75	?	?	29,46	11,6
113	Na₂CO₃	42,13	195,87	?	1,19	?	?	?
114	NH₄NO₃	?	61,3	?	1,23	50	?	?
115	NaCl	?	?	300	?	?	3,30	1,83
116	CaCl₂	?	125,64	150	?	?	?	5,03
117	(NH₄)₂SO₄	?	?	250	?	?	3,29	1,69
118	Na₂SO₄	43,64	?	400	1,09	?	?	?
119	NH₄Cl	?	?	50	1,06	20	?	?
120	C₂H₅OH	?	?	125	?	?	20,6	8,08

Тема 7. Растворы электролитов. Расчет рН растворов кислот, солей, оснований.

Теоретические основы

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.Качественный состав растворов электролитов разной силы. Иннно-молекулярные уравнения.

Ионное произведение воды. Расчет рН водных растворов кислот, солей, оснований.

Задачи 121 ... 140

1.Для предложенных водных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации, указать силу электролита, качественный состав раствора. Назвать соединения.

2.Расчитать значение рН растворов кислот и оснований из Вашего варианта, если молярная концентрация растворов равна 0,01моль/л.

Для солей написать уравнения гидролиза по первой ступени, указать кислотность среды.

Таблица 7

Номер варианта	Электролит 1	Электролит 2	Электролит 3	Электролит 4	Электролит 5	Электролит 6
121	LiOH	HNO₃	H₃PO₄	NH₄NO₃	Na₂B₄O₇	K₂SO₄
122	H₂SO₄	NaOH	NH₄OH	Na₂C₂O₄	CuCl₂	KBr
123	KOH	HBr	H₂C₂O₄	(NH₄)₂SO₄	Na₂SO₃	Na₂SeO₄
124	H₂SeO₄	RbOH	NH₄OH	Na₂S	Cd(NO₃)₂	KNO₃
125	CsOH	HCl	H₂S	NH₄Cl	K₂SiO₃	KI
126	HClO₄	Ca(OH)₂	NH₄OH	K₃AsO₄	AlBr₃	Na₂ClO₃
127	Sr(OH)₂	HBrO₃	H₃AsO₄	NH₄ClO₄	Na₂СО₃	NaClO₄
128	HI	Ba(OH)₂	NH₄OH	K₂Se	FeSO₄	Sr(NO₃)₂
129	LiOH	H₂SO₄	H₂Se	NH₄СlO₃	K₂CO₃	Ba(NO₃)₂
130	HIO₃	NaOH	NH₄OH	NaCN	Pb(NO₃)₂	KCl
131	KOH	H₂SeO₄	HCN	(NH₄)₂SO₄	NaHCOO	Na₂SO₄
132	HBrO₃	RbOH	NH₄OH	KHCOO	CuSO₄	BaCl₂
133	CsOH	HBr	HCOOH	NH₄NO₃	Na₂SiO₃	SrCl₂
134	HCl	Ca(OH)₂	NH₄OH	NaCH₃СOO	MgSO₄	KClO₃
135	Sr(OH)₂	HNO₃	CH₃СOOH	NH₄ClO₄	KNO₂	BaBr₂
136	HI	Ba(OH)₂	NH₄OH	K₂C₂O₄	NiSO₄	LiClO₄
137	LiOH	HClO₄	H₂C₂O₄	NH₄Cl	K₂SO₃	NaNO₃
138	HIO₃	NaOH	NH₄OH	Na₃AsO₄	ZnSO₄	K₂SeO₄
139	KOH	HBbO₃	H₃AsO₄	NH₄ClO₃	Na₂B₄O₇	LiCl
140	HBr	RbOH	NH₄OH	Na₃PO₄	Al₂(SO₄)₃	KbrO₃

Тема 8. Коллигативные свойства растворов.

Теоретические основы

Закон Рауля, следствия из него : понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения раствора по сравнению с характеристиками растворителя. Диффузия. Осмос.Изотонический коэффициент, его смысл.

Задачи 141 ... 160

141.При 0 ⁰С осмотическое давление раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ равно 3,55∙10⁵ Па. Какая масса сахарозы содержится в 1 л раствора?

142. При какой температуре будет замерзать водный 100г раствора этилового спирта, если массовая доля С₂Н₅ОН равна 25%? (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль)

143.Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081 ⁰С выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?

144. Расчитать и сравнить осмотические давления двух растворов при 25 ⁰С: хлорида калия (С(KCl)=0,01 моль/л; i=1,96) и раствора карбоната калия (С(К₂СО₃)=0,05 моль/л; i=2,40).

145. В 100 мл водного раствора содержится 11,71г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ . Чему равно осмотического давления раствора при 25 ⁰С?

146. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при температуре -0,7 ⁰С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.. (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль)

147. При какой температуре будет кристаллизоваться (замерзать) 40%-ный раствор этилового спирта С₂Н₅ОН ? (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль)

148. Раствор, содержащий 8 г NaOH в 1000 г Н₂О, кипит при температуре 100,184 ⁰С. Определите изотонический коэффициент i (Э(Н₂О) =0,516 К·Кг/моль).

149. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 4 л раствора при 27 ⁰С.

150. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5 л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно 230 кПа при 20 ⁰С.

151. Определите температуры кипения раствора, содержащего 1 г нитробензола С₆Н₅NО₂ в 10 г бензола. Эбулоскопическая константа бензола равна 2,57 К∙кг/моль. Температура кипения чистого бензола 80,2 ⁰С.

152. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества обладает при 298 К осмотическим давлением равным 618, 5 кПа. Определите молекулярную массу вещества.