Файл: Химия откр. тесты анал - копия.doc

-NaOH

-H₂SO₄

-HCl

-NaCl

2.Титрантом при ацидометрическом титровании является раствор:…. Укажите два правильных ответа.

-NaOH

-H₂SO₄

-HCl

-NaCl

3.Закончить определение: ацидиметрия –метод определения…

-оснований при титровании рабочим раствором кислот

-кислот при титровании раствором основания

-кислых солей при титровании раствором NaOH

-многоосновных кислот раствором NaOH

4.В основе методов кислотно-основного титрования находится процесс:

-образование труднорастворимого соединения

-образования слабого электролита

-комплексообразования

-перераспределения электронов

5.В основе метода нейтрализации находится реакция:

-2I^- -2ē I₂

-Ca²⁺ RH₂^2-  RCa^2- + 2H⁺

-Ag⁺+Cl^-  AgCl

-H⁺ + OH^-  H₂O

6.Титрование по реакции Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O2NaCl+4H₃BO₃ относится к методу:

-осадительного титрования

-редоксиметрии

-нейтрализации

-комплексонометрии

7.Показатель титрования фенолфталеина равен:

-4

-5,5

-9

-7

8.Индикатор, применяемый при титровании слабого основания сильной кислотой - это:

-фенолфталеин

-метилоранж

-крахмал

-лакмус

9.Перед алкалиметрическим титрованием бюретку ополаскивают раствором:

-NaOH

-H₂SO₄

-HCl

-Na₂B₄O₇

10.В качестве титранта при определении уксусной кислоты применяют:

-NaOH

-NH₄OH

-HCl

-Na₂B₄O₇∙10 H₂O

11.Для установления титра раствора гидроксида натрия применяется:

-CH₃COOH

-Na₂B₄O₇∙10H₂O

-H₂C₂O₄∙2H₂O

-Na₂CO₃∙10H₂O

12.С помощью каких из перечисленных ниже рабочих растворов можно определить содержание соляной кислоты в исследуемом растворе?

---

-трилон Б

-H₂SO₄

-NaOH

-H₂C₂O₄∙2H₂O

13.Какой из методов объемного анализа применяют для определения карбонатной жесткости воды

-алкалиметрии

-ацидиметрии

-перманганатометрии

-аргентометрии

14.Индикатор, используемый для определения карбонатной жесткости воды- это …

-фенолфталеин

-метилоранж

-крахмал

-лакмус

15.Кривую титрования в методе нейтрализации строят в координатах:

-рН – объем титранта

-концентрация определяемого вещества – объем титранта

-концентрация титранта – объем титранта

-концентрация ионов водорода – объем титранта

16.Факторы, определяющие величину скачка на кривой титрования:

-интервал перехода окраски

-рТ индикатора

-рН анализируемого раствора

-природа реагирующих веществ

17.Закончить формулировку: выбор индикатора обусловливают …

-рТ индикатора

-рК титранта

-природа реагирующих веществ

-пределы скачка на кривой титрования

18.Закончить формулировку: ауксохромными называют группы, …

-изменяющие окраску

-сообщающие окраску

-усиливающие окраску

-ускоряющие появление окраски

19.Окраска фенолфталеина в точке эквивалентности системы HCl – KOH:

-синяя

-фиолетовая

-малиновая

-отсутствует

20.Для системы CH₃COOH - NH₄OH титрантом является

-CH₃COOH

-NH₄OH

-титрование невозможно

-выбор титранта не имеет значение

---

11. Редоксиметрия

1.Величина скачка титрования зависит:

-от концентрации реагирующих веществ

-разности стандартных окислительно-восстановительных потенциалов редокс-пар

-температуры

-концентрации ионов ОН^-

2. 5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O эквивалент окислителя равен:

-31,6

-158

-79

-52,6

3. 5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O эквивалент восстановителя равен:

-90

+45

-22,5

-67,5

4.В каком методе оксидиметрии рабочий раствор одновременно служит индикатором?

-иодометрия

-пермангонатометрия

-дихроматометрия

-аргетометрии

5.В конце титрования добавляют индикатор …

-крахмал

-лакмус

-фенолфталеин

-дифениламин

6.К методам редоксиметрии относится:

-метод осаждения

-алкалиметрия

-пермангонатометрия

-аргентометрия

7.Количественной характеристикой окислительно–восстановительной способности реагирующих веществ является

-рН раствора

-концентрация окислителя

-температура

-стандартный редокс-потенциал

8.Причиной изменения окраски редокс-индикатора является

-таутомерия

-комплексообразование

-окисление-восстановление

-специфичекое взаимодействие индикатора с продуктами реакции

9.Редокс-индикаторами являются

-слабые органические кислоты или основания, молекулы и ионы которых различно окрашены

-вещества, способные обратимо окисляться или восстанавливаться, причем окисленная и восстановленная формы имеют различную окраску

-вещества, образующие окрашенные комплексные соединения

-вещества, окраска которых зависит от рН среды

10.Требованиям к стандартным веществам соответствует соединение

-тиосульфат натрия

-перманганат калия

---

-йод

-дихромат калия

11.Наиболее сильными окислительными свойствами характеризуется редокс-пара

-Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺ E⁰=+1.36 B

-I₂/2I^- E⁰=+0.54 B

-MnO₄^-/Mn²⁺ E⁰=+1.51 B

-MnO₄^-/MnO₂ E⁰=+0.59 B

12.Закончить формулировку: иодометрия основана на реакциях …

-комплексообразования

-окисления-восстановления

-осаждения

-нейтрализации

13.Пермангонатометрическое определение окислителей возможно методом

-прямого титрования

-обратного титрования

-замещения

-определение невозможно

14.Восстановление KMnO₄ при взаимодействии с щавелевой кислотой ускоряется вследствие

-автокатализа

-осаждения

-адсорбции

-комплексообразования

15.Прямым титрованием раствором KMnO₄ определяют ион

-Fe²⁺

-Cr₂O₇^2-

-MnO₄^-2

-Н⁺

16.Условия иодометрического титрования

-без индикатора, при нагревании

-с индикатором, в щелочной среде

-без индикатора, в щелочной среде

-с индикатором, на холоде

12. Комплексонометрическое титрование

1.Для комплексонометрического определения ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ необходима среда …

-щелочная

-нейтральная

-сильнокислая

-слабокислая

2.В качестве индикатора при комплексонометрическом титровании применяют …

-крахмал

-дифениламин

-флуоресцин

-эриохромовый черный Т

3.В основе комплексонометрического титрования находится …

-образование труднорастворимого соединения

-окислительно-восстановительный процесс

-образование растворимой внутрикомплексной соли

-образование нерастворимой внутрикомплексной соли

4.Закончить формулировку: фиксирование точки эквивалентности в методе комплексонометрии основано на …

-образовании окрашенного комплексного соединения определяемого иона с индикатором

---

-разрушении комплекса определяемого иона с индикатором под действием избытка титранта

-изменении редокс-потенциала

-образовании труднорастворимого комплекса определяемого иона с индикатором

5.В качестве индикатора при комплексонометрическом титровании приеняют …

-крахмал

-дифениламин

-мурексид

-KMnO₄

6.В составе комплексона содержится группировка, атом которой образует с металлами донорно-акцепторную связь

-=NH

--COOH

--SO₃H

--PO₃H₂

7.Кривую комплексонометрического титрования строят в координатах …

-рМе – объем титранта

-Е - объем титранта

-рН - объем титранта

-рК_нест - объем титранта

8.Комплексонометрическим титрованием определяют …

-карбонатную жесткость воды

-постоянную жесткость воды

-общую жесткость воды

-содержание в воде хлоридов и сульфатов кальция и магния

9.Собственная окраска хромогена черного при рН=9 …

-синяя

-винно-красная

-бесцветная

-оранжевая

10.Окраска комплекса Ca²⁺ с хромогеном черным специальным …

-синяя

-винно-красная

-бесцветная

-оранжевая

11.Окраска комплекса Ca²⁺ с трилоном Б …

-синяя

-винно-красная

-бесцветная

-оранжевая

12.Вода, содержащая соли кальция и магния, после внесения хромогена черного Т приобретет … цвет

-синий

-винно-красный

-желтый

-оранжевый

13.Дистиллированная вода после внесения хромогена черного Т приобретет … цвет

-синий

-винно-красный

-желтый

-оранжевый

---