Файл: Отчет по лабораторной работе 5 Химическое равновесие Выполнил студент группы нгдсз222 Соколов Г. В.docx
Добавлен: 07.11.2023
Просмотров: 58
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Министерство науки и высшего образования Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
Иркутский национальный исследовательский
технический университет
| Институт заочно-вечернего обучения |
| наименование института |
Отчет
по лабораторной работе №5
Химическое равновесие
Выполнил студент группы: НГДСз-22-2 Соколов Г.В.
Проверил преподаватель: Бочкаревой С.С.
Номер зачетной книжки 22150480
Иркутск – 2023
Лабораторная работа
Химическое равновесие
Выполнение работы
Опыт 1. Влияние изменения концентрации на смещение равновесия
Для опыта удобно воспользоваться реакцией
FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl.Из веществ этой системы только роданид железа (III) Fe(SCN)3 окрашен в красный цвет. Поэтому всякое изменение его концентрации можно легко заметить по изменению интенсивности окраски раствора, что позволяет сделать вывод о направлении смещения равновесия системы при изменении концентрации реагирующих веществ.
Смешать равные объемы разбавленных растворов хлорида железа (III) и роданида калия. Полученный раствор разлить поровну в 3 колбы.
В первую колбу добавить несколько капель концентрированного раствора хлорида железа (III), во вторую – несколько капель концентрированного раствора роданида калия, в третью – кристаллического хлорида калия. Сравнить окраску в трех колбах.
Требования к результатам опыта
1.В первую колбу добавляем одно из исходных веществ – хлорид железа. Окраска раствора становится более интенсивной. Это значит, что концентрация роданида железа увеличилась. Это демонстрирует принцип, что при увеличении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции.
В вторую колбу добавим несколько капель концентрированного раствора роданида калия, увеличивается количество продукта реакции роданида железа. Так же, как и в первой колбе равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции.
В третью колбу добавляют один из продуктов реакции – хлорид калия. Наблюдается не потемнение раствора, как в первых двух случаях, а его осветление. Это значит, что концентрации роданида (конечного продукта реакции) уменьшается, а исходных веществ – увеличивается. То есть, добавление в раствор продуктов реакции сдвигает химическое равновесие реакции в сторону образования исходных веществ.
2. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции. При увеличении продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ.
3.
Опыт 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия
Прибор, состоящий из двух шаров, заполнен смесью оксида азота (IV) и его димером. Чистый оксид азота (IV) существует при температуре выше 140 °С. Ниже этой температуры NO2 частично полимеризуется по уравнению
2NO2
N2O4, ΔH° = –23 кДж.NO2 – газ бурого цвета, N2O4 – бесцветен. Изменение температуры позволяет судить о смещении равновесия в системе по изменению интенсивности окраски газов.
Один шар прибора опустить в стакан с холодной, а второй – в стакан с горячей водой. Наблюдать изменение интенсивности окраски газов в шарах.
Требования к результатам опыта
1. Нагревание смещает равновесие в сторону эндотермического процесса ( окраска усиливается), охлаждение смещает равновесие в сторону экзотермического процесса (окраска стала слабее)
2. При повышении температуры происходит смещение равновесия в сторону реагента 2NO2, то есть реакции, идущей с поглощением тепла. При понижении температуры равновесие смешается в сторону продукта реакции N2O4, идущей с выделением тепла
3.
