Файл: Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ по учебной дисциплине ен. 01 Химия.docx
Добавлен: 12.01.2024
Просмотров: 585
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Экспериментальная часть
Ознакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ.
Ход работы
Опыт 1. Получение золя гидроксида железа (III) методом пептизации
Возьмите 25 мл 2%-ного раствора хлорида железа (III) и прибавьте раствор аммиака по каплям до полного выпадения осадка гидроксида железа (III). Полученный осадок промойте декантацией дистиллированной водой, для чего взболтайте его с большим количеством воды, а после отстаивания прозрачную жидкость над осадком осторожно слейте. О конце отмывания судят по отсутствию запаха аммиака.
Промытый осадок разлейте поровну в две колбы. В одну прибавьте в качестве пептизатора 0,6-0,8 мл 0,1 Н. НС1, а другую оставьте для сравнения. Осадок с пептизатором следует взбалтывать и осторожно подогревать. При наступлении пептизации получается красно-коричневый золь гидроксида железа (Ш). Напишите уравнения происходящих реакций и формулу строения мицеллы.
Опыт 2. Получение золя канифоли
Налейте в пробирку 10 мл дистиллированной воды и добавьте в нее несколько капель 5%-ного спиртового раствора канифоли. Полученный раствор профильтруйте через бумажный фильтр. Образуется белый опалесцирующий золь канифоли. Укажите, каким способом получен золь канифоли. Почему в спирте канифоль образует истинный раствор, а в воде - коллоидный?
Опыт 3. Получение золя гидроксида железа (III)
Приготовьте 50 мл кипящей дистиллированной воды и влейте в нее 3-5 мл 2%-ного раствора хлорида железа (III). Получается коллоидный раствор красно-коричневого цвета. Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида железа (III) и формулу строения мицеллы золя.
Опыт 4. Изменение знака заряда коллоида в зависимости от способа получения
Возьмите 10 мл 0,002 н. раствора нитрата серебра и добавьте из бюретки по каплям 1 мл 0,01 н. раствора иодида калия. Образуется золь иодида серебра с положительно заряженными частицами. В другую пробирку возьмите 10 мл 0,002 н. раствора иодида калия и добавьте по каплям из бюретки 1 мл 0,01 н. раствора нитрата серебра. Образуется золь с отрицательно заряженными частицами. Напишите уравнение реакции получения иодида серебра и строение мицелл в обоих случаях.
Опыт 5. Взаимная коагуляция золей иодида серебра.
Получите положительно и отрицательно заряженные золи иодида серебра. Налейте в пробирку 5 мл отрицательно заряженного золя иодида серебра и добавьте к нему 5 мл положительно заряженного золя иодида серебра. Что при этом наблюдается? Объясните происходящее явление.
Контрольные вопросы и задания
1. Написать формулу мицеллы AICI3, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaCI с избытком р-ра AI(NO3)3.
2. Написать формулу мицеллы мицеллы AICI3, образованной взаимодействием разбавленного раствора AI(NO3)3 с избытком р-ра NaCI
3. Написать формулу мицеллы AgCI, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaCI с избытком р-ра AgNO3
4. Написать формулу мицеллы AgBr, образованный взаимодействием разбавленного раствора NaBr с избытком р-ра AgNO3
5. Написать формулу мицеллы PbS, образованный взаимодействием разбавленного раствора Na2S с избытком р-ра Pb(NO3)2.
6. Написать формулу мицеллы PbS, образованной взаимодействием разбавленного раствора K2S с избытком р-ра Pb(NO3)2.
7. Написать формулу мицеллы PbS, образованной разбавленного раствора Pb(NO3)2 с избытком р-ра Na2S.
8. Написать формулу мицеллы CaCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора CaCI2 с избытком р-ра Na2CO3.
9. Написать формулу мицеллы CaCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора Na2CO3 с избытком р-ра CaCI2.
10. Написать формулу мицеллы Fe(OH)3, образованной взаимодействием разбавленного раствора FeCI3 с избытком р-ра NaOH.
11. Написать формулу мицеллы Fe(OH)3, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaOH с избытком р-ра FeCI3.
12. Написать формулу мицеллы Cu(OH)2, образованной взаимодействием разбавленного раствора CuSO4 с избытком р-ра NaOH.
13. Написать формулу мицеллы Cu(OH)2, образованной взаимодействием разбавленного раствора KOH с избытком р-ра CuSO4.
14. Написать формулу мицеллы Ag2CO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора Na2CO3 с избытком р-ра AgNO3.
15. Написать формулу мицеллы Ag2CO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора AgNO3 с избытком р-ра Na2CO3
.
16. Написать формулу мицеллы AgCI, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaCI с избытком р-ра CH3COOAg.
17. Написать формулу мицеллы AgCI, образованной взаимодействием разбавленного раствора CH3COOAg с избытком р-ра KCI.
18. Написать формулу мицеллы AgI, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaI с избытком р-ра AgNO3.
19. Написать формулу мицеллы AgCI, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaCI с избытком р-ра AgNO3.
20. Написать формулу мицеллы Ag2S, образованной взаимодействием разбавленного раствора AgNO3 с избытком р-ра (NH4)2S.
21. Написать формулу мицеллы ZnS, образованной взаимодействием разбавленного раствора (NH4)2S с избытком р-ра Zn(NO3)2.
22. Написать формулу мицеллы PbCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора Na2CO3 с избытком р-ра PbNO3.
23. Написать формулу мицеллы PbCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора PbNO3 с избытком р-ра Na2CO3.
24. Написать формулу мицеллы PbCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора Pb(CH3COO) с избытком р-ра Na2CO3.
25. Написать формулу мицеллы Ag2S, образованной взаимодействием разбавленного раствора (NH4)2S с избытком р-ра AgNO3.
26. Написать формулу мицеллы AgCI, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaCI с избытком р-ра AgNO3.
27. Написать формулу мицеллы MgCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора (NH4)2CO3 с избытком р-ра MgCI2.
28. Написать формулу мицеллы MgCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора MgCI2 с избытком р-ра (NH4)2CO3.
29. Написать формулу мицеллы Fe(OH)3, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaOH с избытком р-ра FeCI3.
30. Написать формулу мицеллы ZnS, образованной взаимодействием разбавленного раствора Zn(NO3)2, с избытком р-ра (NH4)2S.
Оформите результаты лабораторной работы в тетради.
Сделайте выводы.
Лабораторная работа № 13
Приготовление эмульсий
Цель: приобретение практических навыков работы с химическим оборудованием и реактивами; получение концентрированных и высококонцентрированных эмульсий; закрепить теоретические знания об эмульсиях.
Реактивы и оборудование:
штатив с пробирками, мерный цилиндр, капиллярная трубка, колба на 100 мл; мерный стакан с притертой пробкой на 100 мл; градуированная пипетка на 5 мл; бензол; подсолнечное масло; 2%-ный спиртовой раствор мыла; кристаллическая бура Na2B4O7, раствор мыла, раствор белка, растительное масло.
Теоретическая часть
Эмульсии представляют собой системы из двух взаимно нерастворимых жидкостей. Обычно одной из жидкостей является вода, а другой - масло, бензин, керосин, бензол и т.п.
Эмульсии - неустойчивые системы. В отсутствии стабилизатора капельки эмульгированного вещества сливаются в сплошной слой жидкости, и система полностью распадается на две жидкие фазы. Вещества, стабилизирующие эмульсию, называют стабилизаторами или эмульгаторами. Они обладают способностью адсорбироваться на поверхности капель эмульсии и препятствовать их смешиванию. Эмульгатор должен быть подобен той жидкости, которая образует дисперсионную среду.
Экспериментальная часть
Ознакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ.
Ход работы
Опыт 1. В цилиндр с пробкой наливают около 50 мл воды и добавляют 10 мл бензола. Энергично взбалтывают. Дают постоять. Эмульсия не образуется – быстро наступает расслоение жидкости. После этого добавляют 10 мл 2%-ный спиртовой раствор мыла и энергично взбалтывают. Образуется эмульсия бензола.
Опыт 2. Отвешивают 4-5 г буры и растворяют ее при нагревании в 95 мл дистиллированной воды. Полученный раствор наливают в мерный цилиндр с притертой пробкой, добавляют 2-3 мл подсолнечного масла и сильно взбалтывают. Получается устойчивая эмульсия. 10 мл эмульсии из цилиндра переливают в пробирку и определяют время расслоения.
Опыт 3. Приготовьте 3 пробирки и налейте в 1-ю 5 мл воды, во 2-ю 5 мл раствора мыла, в 3-ю 5 мл раствора белка.
Добавьте в каждую пробирку по 5 капель растительного масла и взболтайте содержимое. Наблюдайте образование и относительную скорость разрушения эмульсий.
Задание. Определите дисперсионную среду и фазу для каждой системы. Какие системы наиболее устойчивые (частицы масла не коагулируют)? Дайте объяснение различной устойчивости полученных эмульсий (определять по полярности (неполярности) среды и стабилизатора).
Оформите результаты лабораторной работы в тетради.
Сделайте выводы.
Контрольные вопросы
-
Какие системы называются эмульсиями? Как они классифицируются? -
Какие факторы агрегативной устойчивости эмульсии вы знаете? -
Какие типы эмульгаторов вы знаете? -
Как определить тип эмульсии? Что называется обращением фаз эмульсии? -
Какие существуют методы разрушения эмульсии? Перечислите области практического использования эмульсии.
Лабораторная работа № 14
Получение пен и изучение их свойств
Цель: Получение пен методом диспергирования, наблюдение разрушения пен пеногасителями