ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 27.07.2024
Просмотров: 118
Скачиваний: 0
СОДЕРЖАНИЕ
2. Основные классы неорганических веществ
4. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
5. Химическая связь и строение молекул
6. Энергетика химических процессов
7. Направление химических реакций
8. Химическая кинетика и равновесие
9. Растворы. Способы выражения состава растворов
11. Вода как слабый электролит
1313. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Na3PO4 и CaCl2; К2СО3 и ВаСl2; CdSO4 и КОН.
1413. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Fe(OH)3 + ЗН+ = Fe3+ + ЗН2О;
Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2 ; NO2– + Н+ = HNO2.
1513. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NaOH; Ba(OH)2 и СаСl2 .
1613. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Zn2+ + H2S = ZnS + 2Н+,
НСО3– + Н+ = Н2О + СO2 , Ag+ + Cl– = AgCl
1713. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: H2SO4 и Ва(ОН)2; FeCl3 и NH4OH; СН3СООН и НСl.
1813. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: FeCl3 и КОН; NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3.
1913. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Ве(ОН)2 + 2ОН– = BeO22– + 2Н2О,
CH3COO– + H+ = CH3COOH, Ва2+ + SO42– = BaSO4
2013. К каждому из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.
2113. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCО3 и NaOH; K2SiO3 и НСl; ВаСl2 и Na2SO4.
2213. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: К2S и НСl; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3 и КОН.
2313. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ ,
Mg2+ + CO32– = MgCО3 , H+ + OH– = H2O
2413. К каждому из веществ: Аl(ОН)3; H2SO4; Ba(OH)2 прибавили раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.
2513. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: КНСО3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; СаСl2 и AgNO3 .
2613. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNO3; FeCl3 и КОН.
2713. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: SiO32– + 2H+ = H2SiO3 , Cu2+ + S2– = CuS,
Pb(OH)2 + 2OH– = РЬО22– + 2H2O
2813. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Sn(OH)2 и НСl; BeSO4 и КОН; NH4Cl и Ва(ОН)2.
2913. К каждому из веществ: КНСО3, CH3COOH, Na2S, прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.
3013. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, проте-кающих между веществами: Hg(NO3)2 и NaI; РЬ(NОз)2 и KI; CdSO4 и Na2S
14. Гидролиз солей
0114. Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза растворов солей: МnСl2, Na2CO3 , Ni(NO3)2. Кислую или щелоч-ную среду имеют растворы этих солей?
0214. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происходя-щего при смешивании растворов K2S и СrСl3 (образуются Сr(ОН)3 и H2S).
0314. Какие из солей: А12(SO4)3, K2S, Рb(NОз)2, КСl – подвергаются гидро-лизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
0414. При смешивании концентрированных растворов FeCl3 и Na2СО3 образуются Fе(ОН)3 и СО2. Выразить гидролиз ионным и молекулярным уравнением.
0514. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СН3СООК, ZnSO4, Аl(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
0614. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: Li2S, АlСl3, NiSO4. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
0714. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Рb(NO3)2, Na2CO3, СоСl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
0814. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную реакцию; кислую реакцию.
0914. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: Na3РО4, K2S, CuSO4? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
1014. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СuСl2, Сs2СО3, ZnCl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
1114. Какие из солей: RbCl, Сг2(SО4)3, Ni(NO3)2 – подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
1214. При смешивании растворов CuSO4 и К2СО3 выпадает осадок основ-ной соли (СuОН)2СО3 и выделяется СО2. Составить ионное и молекуляр-ное уравнение происходящего гидролиза.
1314. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: K2S, Сs2СО3, NiCl2, Рb(СН3СОО)2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
1414. При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуются Аl(ОН)3 и СО2. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза.
1514. Какие из солей: NaBr, Na2S, К2СО3, CoCl2, (NH4)2CO3 подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
1614. Какие из солей: КNО3, СrСl3, Сu(NO3)2, NaI – подвергаются гидро-лизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
1714. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происхо-дящего при смешивании растворов Сr(NО3)3 и (NH4)2S (образуются Сr(ОН)3 и H2S).
1814. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: К3РО4, Рb(NО3)2, Na2S? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза. 1914. Какие из солей: К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 – подвергаются гидроли-зу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
2014. При смешивании растворов Аl2(SО4)3 и Na2S образуются Аl(ОН)3 и H2S.Выразить этот гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.
2114. Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза растворов солей: МnСl2, Na2CO3 , Ni(NO3)2. Кислую или щелочную среду имеют растворы этих солей?
2214. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происходя-щего при смешивании растворов K2S и СrСl3 (образуются Сr(ОН)3 и H2S).
2314. Какие из солей: А12(SO4)3, K2S, Рb(NОз)2, КСl – подвергаются гидро-лизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
2414. При смешивании концентрированных растворов FeCl3 и Na2СО3 образуются Fе(ОН)3 и СО2. Выразить гидролиз ионным и молекулярным уравнением.
2514. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СН3СООК, ZnSO4, Аl(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
2614. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: Li2S, АlСl3, NiSO4. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
2714. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Рb(NO3)2, Na2CO3, СоСl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
2814. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную реакцию; кислую реакцию.
2914. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: Na3РО4, K2S, CuSO4? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
3014. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СuСl2, Сs2СО3, ZnCl2. Кислую или щелочную среду имеют растворы этих солей?