Файл: Задачи по химии.doc

28

Контрольная работа 1

1. Моль. Эквивалент. Молярная масса.

УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА – МЕНДЕЛЕЕВА

0101. При восстановлении 10,17 г оксида двухвалентного металла образу-ется 2,25 г воды. Вычислить величину эквивалента металла и оксида. Чему равна атомная масса металла?

0201. Молярная масса эквивалентов трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислить атомную массу металла, величину эквивалента оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

0301. Из 1,35 г оксида двухвалентного металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.

0401. Из 1,3 г гидроксида трехвалентного металла получается 2,85 г суль-фата этого же металла. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.

0501. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,6% кислорода. Вычис-лить величину эквивалента и атомную массу этого элемента.

0601. Один оксид марганца содержит 22,6% кислорода, другой – 50,5%. Вычислить величину эквивалента марганца в этих оксидах и составить их химические формулы.

0701. При сгорании серы образовалось 12,8 г SO₂. Сколько молей эквива-лентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны величины эквивалентов серы и ее оксида?

0801. Вычислить величины эквивалента H₃PO₄ в реакциях образования а) гидрофосфата, б) дигидрофосфата и в) ортофосфата.

0901. Чему равна молярная масса эквивалентов воды при взаимодействии ее с а) натрием, б) оксидом натрия?

1001. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислить величины эквивалента металла и его оксида.

1101. При восстановлении 1,2 г оксида металла образовалось 0,27 г воды. Вычислить величины эквивалента оксида и металла.

1201. Написать уравнения реакции Fe(OH)₃ с HCl, где образуются соедине-ния железа: а) дигидроксохлорид, б) гидроксохлорид, в) трихлорид. Вычислить величину эквивалента Fe(OH)₃ в каждой из этих реакций.

1301. Избытком едкого кали подействовали на растворы: а) дигидрофос-фата калия, б) дигидроксонитрата висмута (ΙΙΙ). Написать уравнения реак-ций этих веществ с КОН и определить величины их эквивалентов.

1401. Вещество содержит 39% серы, молярная масса эквивалентов которой 16 г/моль, и мышьяк. Вычислить молярную массу эквивалентов и валент-ность мышьяка, составить химическую формулу этого вещества.

1501. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокар-боната кальция, б) гидроксодихлорида алюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НCl и определите величины их эквивалентов.

1601. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21.54 г оксида. Вычислите величины эквивалента металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?

1701. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выде-ляется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите величину эквивалента и атомную массу металла.

1801. В оксидах азота на два атома приходится: а) пять, б) четыре, в) один атом кислорода. Вычислите величины эквивалента азота в оксидах и величины эквивалента самих оксидов.

1901. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591г галогена и с 70,2см³ кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите молярную массу эквивалентов галогена.

2001. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты пошло 1,291 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалентов кислоты и ее основность.

2101. Сопоставить количество молекул, содержащееся в 1 г NH₃ и в 1 г N₂. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

2201. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.

2301. Одинаково ли число молекул в 0,001 кг Н₂ и в 0.001 кг O₂, в 1 моле О₂ и в 1 моле Н₂, в 1 л H₂ и 1 л О₂ при одинаковых условиях?

2401. Сколько молекул содержится в 1,0 мл Н₂ при нормальных условиях?

2501. Какой объем при нормальных условиях займут 27^.10²¹ молекул газа?

2601. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О₂ и 1 молем О₃ (условия одинаковые)?

2701. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.

2801. На вопрос, какой объем займет 1 моль воды при нормальных усло-виях был получен ответ 22,4 л. Правильный ли это ответ? Почему?

2901. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО₂ составляет 0,03% об. (условия нормальные)?

3001. Вычислить массу: а) 2 л Н₂ при 15 °С и давлении, соответствующем 755 мм рт.ст., б) 1м³ N₂ при 10 °С и давлении 102,9 кПа, в) 0,5 м³ Сl₂ при 20 °С и давлении, соответствующем 749,3 мм рт. ст.

2. Основные классы неорганических веществ

0102. Написать формулы ангидридов указанных кислот: H₂SO₄; Н₃ВО₃; H₄P₂O₇; НСlО; НМnО₄.

0202. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным кисло-там и гидроксидам: H₂SiO₃; Cu(OH)₂; H₃AsO₄ ; H₂WO₄ ; Fe(OH)₃.

0302. Составить уравнения реакций для следующих превращений:

Ва ВаО ВаСl₂ Ba(NO₃)₂ BaSO₄;

Mg MgSO₄ Mg(OH)₂ MgO MgCl₂.

0402. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осущест-вить следующие превращения:

Zn K₂ ZnO₂; S H₂SO₃; NH₃ HNO₃; Cu CuS;

0502. Какие из указанных ниже газов вступают в химическое взаимодей-ствие с раствором щелочи: НСl; H₂S; NO₂; N₂; Cl₂; СН₄; SO₂; NH₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

0602. Какие новые соли можно получить (назвать их и написать уравнения реакций), имея в своем распоряжении AgNO₃; CuSO₄; K₃PO₄ и ВаСl₂?

0702. Назвать соединения: К₂О₂; МnО₂; ВаО₂; МnО; СrО₃; V₂O₅.

0802. Как доказать амфотерный характер ZnO; Al₂О₃; Sn(OH)₂; Сr(ОН)₃?

0902. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно:

а) Ва(ОН)₂ и НСl; б) СаСl₂ и Na₂CO₃; в) NaCl и AgNO₃; г) KCl и NaNO₃? Указать, какие комбинации невозможны и почему.

1002. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HI; H₂Se; H₂SeO₃; H₂C₂O₄; CH₃COOH?

1102. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимо-действием с водой оксидов: Р₂О₅; СО₂; N₂O₅; NO₂; SO₂?

1202. С какими из указанных веществ будет реагировать соляная кислота: N₂O₅; Zn(OH)₂; CaO; AgNO₃; H₃PO₄? Составить уравнения реакций.

1302. Какие из указанных ниже веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO₃; CaO; CO₂; CuSO₄; Cd(OH)₂; P₂O₅? Составить уравнения реакций.

1402. Написать уравнения реакций, свидетельствующие об основных свойствах оксидов: FeO; Cs₂O; HgO; Bi₂О₃.

1502. Написать уравнения реакций, доказывающие кислотный характер оксидов: SeO₂; SO₃; Mn₂O₇; P₂О₅; CrO₃.

1602. Составить уравнения реакций получения MgCl₂: а) действием кисло-ты на металл; б) кислоты на основание; в) соли на соль.

1702. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, при-водящие к образованию солей: NaNO₃; NaHSO₄; Na₂HPO₄; K₂S; Fe₂(SO₄)₃.

1802. Какие вещества могут быть получены при реакции кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры реакций.

1902. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.

2002. Назвать соли: Ca(H₂PO₄)₂; [Fe(OH)₂]₂CrO₄; (AlOH)SO₄; Cd(HS)₂; SbONO₃.

2102. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроортоан-тимонит натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций.

2202. Написать уравнения реакций образования Mg₂P₂О₇; Ca₃(PO₄)₂; Mg(ClO₄)₂; Ba(NO₃)₂ в результате взаимодействия: а) основного и кислот-ного оксидов; б) кислоты и основания; в) основания и кислотного оксида; г) основного оксида и кислоты.

2302. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: хлороводород; сульфид свинца; суль-фид бария; ортофосфат серебра; гидроксид железа (III); нитрат меди (II).

2402. Назвать соли: Zn(NO₃)₂; NaH₂SbO₄; K₂H₂P₂O₇; A1(OH)₂NO₃; CrOHSO₄; CaCrO₄; K₃AsО₄; (CuOH)₂CO₃; NaHS; Ba(HSO₃)₂.

2502. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли: Cu(OH)₂; Ca(OH)₂; LiOH; A1(OH)₃; КОН?