ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 27.07.2024
Просмотров: 109
Скачиваний: 0
СОДЕРЖАНИЕ
2. Основные классы неорганических веществ
4. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
5. Химическая связь и строение молекул
6. Энергетика химических процессов
7. Направление химических реакций
8. Химическая кинетика и равновесие
9. Растворы. Способы выражения состава растворов
11. Вода как слабый электролит
11. Вода как слабый электролит
0111. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ равна: а) 2.10–7 моль/л; б) 8,1.10–3 моль/л.
0211. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ равна: а) 2,7.10–10 моль/л; б) 5.10–2 моль/л.
0311. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН– равна: а) 4,6.10–4 моль/л; б) 5.10–6 моль/л.
0411. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН– равна: а) 9,3.10–9 моль/л; б) 7,5.10–2 моль/л.
0511. Найти молярную концентрацию ионов Н+ в водных растворах, в которых концентрация ОН– – ионов: а) 3,2.10–6 моль/л; б) 7,4.10–11 моль/л.
0611. Найти молярную концентрацию ионов ОН– в водных растворах, в которых концентрация ионов H+ равна: а) 10–3 моль/л; б) 6,5.10–8 моль/л.
0711. Определить рН раствора уксусной кислоты, в котором концентрация ее равна 0,01 н, а степень диссоциации составляет 0,042.
0811. Определить концентрации ионов H+ и ОН– в растворе, если рН = 3,2
0911. Определить концентрации ионов Н+ и ОН– в растворе, если рН = 9,1
1011. Определить концентрации ионов Н+ и ОН– в растворе, если рН = 5,8
1111. Определить концентрации ионов Н+ и ОН– в растворе, водородный показатель которого равен 11,4.
1211. Вычислить рН раствора, если концентрация ОН– равна: а) 2,52.10–5 моль/л; б) 10–11 моль/л.
1311. Вычислить рН раствора, если концентрация ОН– –ионов равна:
а) 1,87.10–7; б) 0,000004 моль/л.
1411. Вычислить рН 0,01 н раствора СНзСООН.
1511. Вычислить рН 0,02 М раствора NH4OH.
1611. Вычислить рН 0,05 М НСООН.
1711. Рассчитать рН 0,1 М раствора Н3ВО3.
1811. Рассчитать рН 0,26 М раствора синильной кислоты HCN.
1911. Вычислить рН 0,0001 М раствора HCl.
2011. Вычислить рН 0.024 М раствора NaOH.
2111. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ равна: а) 2.10–7 моль/л; б) 8,1.10–3 моль/л.
2211. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ равна: а) 2,7.10–10 моль/л; б) 5.10–2 моль/л.
2311. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН– равна: а) 4,6.10–4 моль/л; б) 5.10–6 моль/л.
2411. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН– равна: а) 9,3.10–9 моль/л; б) 7,5.10–2 моль/л.
2511. Найти молярную концентрацию ионов Н+ в водных растворах, в которых концентрация ОН– – ионов: а) 3,2.10–6 моль/л; б) 7,4.10–11 моль/л.
2611. Найти молярную концентрацию ионов ОН– в водных растворах, в которых концентрация ионов Н+ равна: а) 10–3 моль/л; б) 6,5.10–8 моль/л.
2711. Определить рН раствора уксусной кислоты, в котором концентрация ее равна 0,01 н, а степень диссоциации составляет 0,042.
2811. Определить концентрации ионов H+ и ОН– в растворе, если рН = 3,2.
2911. Определить концентрации ионов Н+ и ОН– в растворе, если рН = 9,1
3011. Определить концентрации ионов Н+ и ОН– в растворе, если рН = 5,8
12.Произведение растворимости
0112. Насыщенный раствор CaF2 при 25°С содержит 0,0168 г/л раство-ренного вещества. Вычислить ПР(CaF2).
0212. Для растворения 1,16 г РbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произве-дение растворимости данной соли.
0312. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в I л насыщенною раствора AgBr.
0412. К 50 мл 0,001 н раствора НСl добавили 450 мл 0.0001 н раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
0512. Насыщенный раствор ВаСrO4 содержит 1,5.10–5 моля соли в 1 л раствора. Вычислить произведение растворимости BaCrO4.
0612. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится 0,044 г соли. Вычислить произведение растворимости AgIO3.
0712. Вычислить растворимость BaSO4 в моль/л и в г/л.
0812. В 6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится в виде ионов 0,186 г свинца. Вычислить произведение растворимости PbSO4.
0912. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl, если к 1 л его насыщенного раствора прибавить 0,1 моля КСl? Степень диссоциации КСl равна 0,86. Произведение растворимости AgCl составляет 1,8.10–10.
1012. Вычислить растворимость SrSO4, используя табличные данные по произведению раствормости.
1112. Вычислить растворимость Sb2S3 и концентрацию каждого из ионов.
1212. Вычислить растворимость FeS при 25°С, используя справочные данные по произведению растворимоети.
1312. Концентрация ионов Mg2+ в насыщенном растворе Mg(OH)2 равна 2,6.10–3 г/л. Вычислить произведение растворимости Mg(OH)2.
1412. Во сколько раз молярность насыщенного раствора Fe(OH)2 больше, чем у Fe(OH)3?
1512. Вычислить концентрацию ионов бария после прибавления к 1 л насыщенного раствора BaSO4 0,1 моля H2SO4. Степень диссоциации кислоты α = 0,6.
1612. Образуется ли осадок Fе(ОН)3 , если к 1 л 0,006 н FeCl3 прибавить 0.125 л 0.0001 М КОН? Принять α(FeCl3) = α(КОН) = 1.
1712. Какова должна быть минимальная концентрация КВr, чтобы прибав-ление к его раствору равного объема 0.003 н AgNO3 вызвало появление осадка? Степень диссоциации электролитов принять равной единице.
1812. В каком объеме насыщенного раствора содержится 0,050 г Ag3PO4?
1912. Образуется ли осадок СаСОз при смешении равных объемов 0,02 М растворов хлористого кальция и углекислого натрия?
2012. Сколько литров воды понадобится для растворения 1г CuS?
2112. Насыщенный раствор CaF2 при 25°С содержит 0,0168 г/л раство-ренного вещества. Вычислить ПР(CaF2).
2212. Для растворения 1,16 г РbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произве-дение растворимости данной соли.
2312. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в I л насыщенного раствора AgBr.
2412. К 50 мл 0,001 н раствора НСl добавили 450 мл 0.0001 н раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
2512. Насыщенный раствор ВаСrO4 содержит 1,5.10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости BaCrO4.
2612. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится 0,044 г соли. Вычислить произведение растворимости AgIO3.
2712. Вычислить растворимость BaSO4 в моль/л и в г/л.
2812. В 6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится в виде ионов 0,186 г свинца. Вычислить произведение растворимости PbSO4.
2912. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl, если к 1 л его насыщенного раствора прибавить 0,1 моля КСl? Степень диссоциации КСl равна 0,86. Произведение растворимости AgCl составляет 1,8.10–10.
3012. Вычислить растворимость SrSO4, используя табличные данные по произведению растворимости.
13. Обменные реакции в растворах электролитов
0113. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCО3 и NaOH; K2SiO3 и НСl; ВаСl2 и Na2SO4.
0213. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: К2S и НСl; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3 и КОН.
0313. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ ,
Mg2+ + CO32– = MgCО3 , H+ + OH– = H2O
0413. К каждому из веществ: Аl(ОН)3; H2SO4; Ba(OH)2 прибавили раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.
0513. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: КНСО3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; СаСl2 и AgNO3 .
0613. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNO3; FeCl3 и КОН.
0713. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: SiO32– + 2H+ = H2SiO3 , Cu2+ + S2– = CuS,
Pb(OH)2 + 2OH– = РЬО22– + 2H2O
0813. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Sn(OH)2 и НСl; BeSO4 и КОН; NH4Cl и Ва(ОН)2.
0913. К каждому из веществ: КНСО3, CH3COOH, Na2S, прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.
1013. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Hg(NO3)2 и NaI; РЬ(NОз)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
1113. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: СаСОз + 2H+ = Са2+ + Н2O + СO2 ,
Аl(ОН)3 + ОН– = А1О2– + 2Н2О, 2I2 + Рb2+ = РbI2
1213. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций растворения гидроксида бериллия в растворе гидроксида натрия: гидроксида меди(II) в растворе азотной кислоты.