Добавлен: 26.10.2023
Просмотров: 505
Скачиваний: 17
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
, ракетной и космической техники потребовало не только увеличения объема производства, но и резкого улучшения характеристик ХИТ. Поэтому последние два десятилетия продолжают появляться новые разновидности источников тока.
Хими́ческий исто́чник то́ка (аббр. ХИТ) — источник тока, в котором энергия протекающих в нём химических реакций непосредственно превращается в электрическую энергию.
Первый химический источник тока был изобретён итальянским учёным Алессандро Вольта в 1800 году. Это был элемент Вольта — сосуд с солёной водой с опущенными в него цинковой и медной пластинками, соединенными проволокой. Затем учёный собрал батарею из этих элементов, которая впоследствии была названа Вольтовым столбом. Это изобретение впоследствии использовали другие учёные в своих исследованиях. Так, например, в 1802 году русский академик В. В. Петров сконструировал Вольтов столб из 2100 элементов для получения электрической дуги. В 1836 году английский химик Джон Дэниель усовершенствовал элемент Вольта, поместив цинковый и медный электроды в раствор серной кислоты. Эта конструкция стала называться «элементом Даниэля»
В 1859 году французский физик Гастон Плантэ изобрёл свинцово-кислотный аккумулятор. Этот тип элемента и по сей день используется в автомобильных аккумуляторах.
В 1865 году французский химик Ж. Лекланше предложил свой гальванический элемент (элемент Лекланше), состоявший из цинкового стаканчика, заполненного водным раствором хлористого аммония или другой хлористой соли, в который был помещён агломерат из оксида марганца(IV) MnO2 с угольным токоотводом. Модификация этой конструкции используется до сих пор в солевых батарейках для различных бытовых устройств.
В 1890 году в Нью-Йорке Конрад Губерт, иммигрант из России, создаёт первый карманный электрический фонарик. А уже в 1896 году компания National Carbon приступает к массовому производству первых в мире сухих элементов Лекланше «Columbia». Самый долгоживущий гальванический элемент — серно-цинковая батарея, изготовленная в Лондоне в 1840 г. Подключенный к ней звонок работает и по сей день .
Основу химических источников тока составляют два электрода (анод, содержащий окислитель, и катод, содержащий восстановитель), контактирующих с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно-разделённых процессов: на катоде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят, создавая разрядный ток, по внешней цепи к аноду, где они участвуют в реакции восстановления окислителя.
В современных химических источниках тока используются:
По возможности или невозможности повторного использования химические источники тока делятся на:
Следует заметить, что деление элементов на гальванические и аккумуляторы до некоторой степени условное, так как некоторые гальванические элементы, например щелочные батарейки, поддаются подзарядке, но эффективность этого процесса крайне низка.
По типу используемого электролита химические источники тока делятся на кислотные (например свинцово-кислотный аккумулятор, свинцово-плавиковый элемент), щелочные (например ртутно-цинковый элемент, ртутно-кадмиевый элемент, никель-цинковый аккумулятор, никель-кадмиевый аккумулятор) и солевые (например, марганцево-магниевый элемент, цинк-хлорный аккумулятор).
Гальванический элемент — химический источник электрического тока, названный в честь Луиджи Гальвани. Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока.
Смотри также Категория:Гальванические элементы.
Электрический аккумулятор — химический источник тока многоразового действия (то есть в отличие от гальванического элемента химические реакции, непосредственно превращаемые в электрическую энергию, многократно обратимы). Электрические аккумуляторы используются для накопления энергии и автономного питания различных устройств.
Смотри также Категория:Аккумуляторы.
Топливный элемент — электрохимическое устройство, подобное гальваническому элементу
, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне — в отличие от ограниченного количества энергии, запасенного в гальваническом элементе или аккумуляторе.
Смотри также Категория:Топливные элементы.
Введение
Хими́ческий исто́чник то́ка (аббр. ХИТ) — источник тока, в котором энергия протекающих в нём химических реакций непосредственно превращается в электрическую энергию.
1. История создания
Первый химический источник тока был изобретён итальянским учёным Алессандро Вольта в 1800 году. Это был элемент Вольта — сосуд с солёной водой с опущенными в него цинковой и медной пластинками, соединенными проволокой. Затем учёный собрал батарею из этих элементов, которая впоследствии была названа Вольтовым столбом. Это изобретение впоследствии использовали другие учёные в своих исследованиях. Так, например, в 1802 году русский академик В. В. Петров сконструировал Вольтов столб из 2100 элементов для получения электрической дуги. В 1836 году английский химик Джон Дэниель усовершенствовал элемент Вольта, поместив цинковый и медный электроды в раствор серной кислоты. Эта конструкция стала называться «элементом Даниэля»
В 1859 году французский физик Гастон Плантэ изобрёл свинцово-кислотный аккумулятор. Этот тип элемента и по сей день используется в автомобильных аккумуляторах.
В 1865 году французский химик Ж. Лекланше предложил свой гальванический элемент (элемент Лекланше), состоявший из цинкового стаканчика, заполненного водным раствором хлористого аммония или другой хлористой соли, в который был помещён агломерат из оксида марганца(IV) MnO2 с угольным токоотводом. Модификация этой конструкции используется до сих пор в солевых батарейках для различных бытовых устройств.
В 1890 году в Нью-Йорке Конрад Губерт, иммигрант из России, создаёт первый карманный электрический фонарик. А уже в 1896 году компания National Carbon приступает к массовому производству первых в мире сухих элементов Лекланше «Columbia». Самый долгоживущий гальванический элемент — серно-цинковая батарея, изготовленная в Лондоне в 1840 г. Подключенный к ней звонок работает и по сей день .
2. Принцип действия
Основу химических источников тока составляют два электрода (анод, содержащий окислитель, и катод, содержащий восстановитель), контактирующих с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно-разделённых процессов: на катоде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят, создавая разрядный ток, по внешней цепи к аноду, где они участвуют в реакции восстановления окислителя.
В современных химических источниках тока используются:
-
в качестве восстановителя (на катоде) — свинец Pb, кадмий Cd, цинк Zn и другие металлы; -
в качестве окислителя (на аноде) — оксид свинца(IV) PbO2, гидроксооксид никеля NiOOH, оксид марганца(IV) MnO2 и другие; -
в качестве электролита — растворы щелочей, кислот [1] или солей.
3. Классификация
По возможности или невозможности повторного использования химические источники тока делятся на:
-
гальванические элементы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций, невозможно перезарядить; -
электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) — перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока (зарядного устройства) можно перезарядить; -
топливные элементы (электрохимические генераторы) — устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне, а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно.
Следует заметить, что деление элементов на гальванические и аккумуляторы до некоторой степени условное, так как некоторые гальванические элементы, например щелочные батарейки, поддаются подзарядке, но эффективность этого процесса крайне низка.
По типу используемого электролита химические источники тока делятся на кислотные (например свинцово-кислотный аккумулятор, свинцово-плавиковый элемент), щелочные (например ртутно-цинковый элемент, ртутно-кадмиевый элемент, никель-цинковый аккумулятор, никель-кадмиевый аккумулятор) и солевые (например, марганцево-магниевый элемент, цинк-хлорный аккумулятор).
4. Некоторые виды химических источников тока
4.1. Гальванические элементы
Гальванический элемент — химический источник электрического тока, названный в честь Луиджи Гальвани. Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока.
Смотри также Категория:Гальванические элементы.
| Тип | Катод | Электролит | Анод | Напряжение, В |
| Марганцево-цинковый элемент | MnO2 | KOH | Zn | 1.56 |
| Марганцево-оловянный элемент | MnO2 | KOH | Sn | 1.65 |
| Марганцево-магниевый элемент | MnO2 | MgBr2 | Mg | 2.00 |
| Свинцово-цинковый элемент | PbO2 | H2SO4 | Zn | 2.55 |
| Свинцово-кадмиевый элемент | PbO2 | H2SO4 | Cd | 2.42 |
| Свинцово-хлорный элемент | PbO2 | HClO4 | Pb | 1.92 |
| Ртутно-цинковый элемент | HgO | KOH | Zn | 1.36 |
| Ртутно-кадмиевый элемент | HgO2 | KOH | Cd | 1.92 |
| Окисно-ртутно-оловянный элемент | HgO2 | KOH | Sn | 1.30 |
| Хром-цинковый элемент | K2Cr2O7 | H2SO4 | Zn | 1.8—1.9 |
-
Свинцово-плавиковый элемент -
Медно-окисный гальванический элемент -
Висмутисто-магниевый элемент -
Ртутно-висмутисто-индиевый элемент -
Литий-хромсеребряный элемент -
Литий-висмутатный элемент -
Литий-окисномедный элемент -
Литий-йодсвинцовый элемент -
Литий-йодный элемент -
Литий-тионилхлоридный элемент -
Литий-оксидванадиевый элемент -
Литий-фторомедный элемент -
Литий-двуокисносерный элемент -
Диоксисульфатно-ртутный элемент -
Серно-магниевый элемент -
Хлористосвинцово-магниевый элемент -
Хлорсеребряно-магниевый элемент -
Хлористомедно-магниевый элемент -
Йодатно-цинковый элемент -
Магний-перхлоратный элемент -
Магний-м-ДНБ элемент -
Цинк-хлоросеребряный элемент -
Хлор-серебряный элемент -
Бром-серебряный элемент -
Йод-серебряный элемент -
Магний-ванадиевый элемент -
Кальций-хроматный элемент
4.2. Электрические аккумуляторы
Электрический аккумулятор — химический источник тока многоразового действия (то есть в отличие от гальванического элемента химические реакции, непосредственно превращаемые в электрическую энергию, многократно обратимы). Электрические аккумуляторы используются для накопления энергии и автономного питания различных устройств.
Смотри также Категория:Аккумуляторы.
-
Железо-воздушный аккумулятор -
Железо-никелевый аккумулятор -
Лантан-фторидный аккумулятор -
Литий-железо-сульфидный аккумулятор -
Литий-ионный аккумулятор -
Литий-полимерный аккумулятор -
Литий-фторный аккумулятор -
Литий-хлорный аккумулятор -
Литий-серный аккумулятор -
Марганцево-оловянный элемент -
Натрий-никель-хлоридный аккумулятор -
Натрий-серный аккумулятор -
Никель-кадмиевый аккумулятор -
Никель-металл-гидридный аккумулятор -
Никель-цинковый аккумулятор -
Свинцово-водородный аккумулятор -
Свинцово-кислотный аккумулятор -
Свинцово-оловянный аккумулятор -
Серебряно-кадмиевый аккумулятор -
Серебряно-цинковый аккумулятор -
Цинк-бромный аккумулятор -
Цинк-воздушный аккумулятор -
Цинк-хлорный аккумулятор
4.3. Топливные элементы
Топливный элемент — электрохимическое устройство, подобное гальваническому элементу
, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне — в отличие от ограниченного количества энергии, запасенного в гальваническом элементе или аккумуляторе.
Смотри также Категория:Топливные элементы.
-
Прямой метанольный топливный элемент -
Твердооксидный топливный элемент -
Щелочной топливный элемент
Примечания
-
В демонстрационных экспериментах зачастую используют плоды апельсина, яблоки и пр.
Литература
-
Дасоян М. А. Химические источники тока. — 2-е изд. — Л. , 1969. -
Романов В. В., Хашев Ю. М. Химические источники тока. — М ., 1968. -
Орлов В. А. Малогабаритные источники тока. — 2-е изд. — М ., 1970.