8. Визначте масову частку соляної кислоти у 8М її розчині, густина якого 1,23г/см³.

9. В 400 г розчину з масовою часткою гідроксиду калію 10% розчинили 20 г гідроксиду калію. Обчисліть масову частку лугу в утвореному розчині.

10. Визначте молярну концентрацію розчину ортофосфорної кислоти з масовою часткою речовини 47,7% і густиною 1,315 г/см³.

11. Визначте масову частку гідроксиду калію у розчині, який одержали при змішуванні 400 г води з 200 г розчину гідроксиду калію з масовою часткою речовини 30%.

12. Визначте молярну концентрацію розчину сірчаної кислоти, масова частка якої 73,8%, а густина розчину 1,655 г/см³.

13. Визначте молярну концентрацію сірчаної кислоти з густиною розчину 1,4 г/см³ і з масовою часткою речовини 59,24%.

14. Визначте масову частку сірчаної кислоти у 8 М розчину, густина якого 1,44 г/см³.

15. Скільки літрів розчину з масовою часткою сірчаної кислоти 96% і густиною 1,84 г/см³ потрібно для приготування 20 л 0,5 М розчину сірчаної кислоти?

16. Яка масова частка нітрату калію в розчині, утвореному з 0,2 моль солі і 5 моль води?

17. Яка масова частка карбонату калію в розчині, виготовленому з 0,2 моль солі і 172,4 г води?

18. Обчисліть масу азотної кислоти в 2 л розчину з масовою часткою кислоти 10% і густиною 1,05 г/см³.

19. Скільки грамів карбонату натрію потрібно взяти для приготування 5 л розчину з масовою часткою солі 13% (густина розчину 1,13 г/см³)?

20. Обчисліть молярну концентрацію Визначте масу води, в якій необхідно розчинити 50 г сульфату калію для одержання розчину з масовою часткою речовини 10%.

21. Скільки грамів гідроксиду натрію необхідно взяти для виготовлення 0,5 л 4 М розчину?

22.Яку масу нітрату натрію необхідно розчинити в 400 г води для одержання розчину з масовою часткою речовини 20%?

23. Визначте масову частку гідроксиду калію у розчині, який одержали при змішуванні 400 г води з 200 г розчину гідроксиду калію з масовою часткою речовини 30%.

24. Визначте молярну концентрацію розчину сірчаної кислоти, масова частка якої 73,8%, а густина розчину 1,655 г/см³.

25. Визначте молярну концентрацію сірчаної кислоти з густиною розчину 1,4 г/см³ і з масовою часткою речовини 59,24%.

26. Визначте масову частку сірчаної кислоти у 8 М розчину, густина якого 1,44 г/см³.

27. Яка масова частка нітрату калію в розчині, утвореному з 0,2 моль солі і 5 моль води?

28. Яка масова частка карбонату калію в розчині, виготовленому з 0,2 моль солі і 172,4 г води?

29. Обчисліть масу азотної кислоти в 2 л розчину з масовою часткою кислоти 10% і густиною 1,05 г/см³.

30. Скільки грамів карбонату натрію потрібно взяти для приготування 5 л розчину з масовою часткою солі 13% (густина розчину 1,13 г/см³)?

VI.Хімічна кінетика та хімічна рівновага

1. Температурний коефіцієнт  деякої реакції дорівнює 3. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру збільшити на 20º ? Відповідь обґрунтуйте.

2. Чому дорівнює температурний коефіцієнт  деякої реакції, якщо при збільшенні температури на 20º швидкість цієї реакції зростає у 16 раз? Відповідь обґрунтуйте.

3. Чому дорівнює температурний коефіцієнт  деякої реакції, якщо при збільшенні температури на 20º швидкість цієї реакції зростає у 16 раз? Відповідь обґрунтуйте.

4. Чому дорівнює температурний коефіцієнт  деякої реакції, якщо при зменшенні температури на 30º швидкість цієї реакції зменшується у 8 раз? Відповідь обґрунтуйте.

5. Температурний коефіцієнт  деякої реакції дорівнює 4. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру збільшити на 20º ? Відповідь обґрунтуйте.

6. Чому дорівнює температурний коефіцієнт  деякої реакції, якщо при збільшенні температури на 20º швидкість цієї реакції зростає у 9 раз? Відповідь обґрунтуйте.

7. Температурний коефіцієнт  деякої реакції дорівнює 2. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру зменшити на 30º ? Відповідь обґрунтуйте.

8. Чому дорівнює температурний коефіцієнт  деякої реакції, якщо при зменшенні температури на 30º швидкість цієї реакції зменшується у 27 раз? Відповідь обґрунтуйте.

9. Температурний коефіцієнт  деякої реакції дорівнює 3. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру збільшити на 40º ? Відповідь обґрунтуйте.

10. Чому дорівнює температурний коефіцієнт  деякої реакції, якщо при збільшенні температури на 20º швидкість цієї реакції збільшується у 16 раз? Відповідь обґрунтуйте.

11. Температурний коефіцієнт  деякої реакції дорівнює 4. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру зменшити на 20º ? Відповідь обґрунтуйте.

12. Знайдіть константу рівноваги реакції 3Н₂ + N₂NH₃, якщо в стані рівноваги концентрація аміаку складає 0,4 моль/л, азоту 0,3 моль/л, а водню - 0,10 моль/л.

13. Як зміниться швидкість реакції 2Fe + 3Cl_2(г)  2FeCl_{3 (г)}, якщо тиск в системі збільшити в п’ять разів?

14. У скільки разів зросте швидкість взаємодії водню з бромом у газовій фазі, якщо концентрацію водню збільшити в два рази, а концентрацію брому - в три рази? Напишіть рівняння відповідної реакції.

15. Визначити, як зміниться швидкість реакції утворення аміаку з азоту та водню, якщо збільшити концентрації вихідних речовин удвічі? Напишіть рівняння відповідної реакції.

16. У скільки разів слід збільшити концентрацію водню у реакції 3Н₂ + N₂ NH₃, щоб її швидкість зросла в 125 разів?

17. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. При 20С швидкість реакції дорівнює 0,06 моль/(л·год). Якою буде швидкість реакції при 40С?

18. Швидкість хімічної реакції при 20С дорівнює 1 моль/л·с. Обчисліть швидкість цієї реакції при 60С, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2.

19. Температурний коефіцієнт швидкості деякої реакції дорівнює 3,0. У скільки разів зросте швидкість реакції при підвищенні температури від 20º до 70ºС?

20. Температурний коефіцієнт дорівнює 3. У скільки разів зменшиться швидкість цієї реакції, якщо температуру газової суміші знизити від 140 до 100С?

21. Температурний коефіцієнт  деякої реакції дорівнює 2. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру зменшити на 30º ? Відповідь обґрунтуйте.

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ

1. А.И. Болдырев. Физическая и коллоидная химия — М.: “Высшая школа” — 1983 г.

2. М.Л.Глінка. Загальна хімія. — Київ.: “Вища школа” — 1990 р.

3.О.І.Карнаухов, Д.О.Мельничук, К.О.Чеботько, В.А.Копілевич. Біонеорганічна хімія. — Київ.: “Фенікс” — 2001 р.

4. Князев Д.А, Смаригин С.Н. Неорганическая химия: Учеб. Для вузов по спец. „Агрономия и почвоведение”. – М.: “Высшая школа” .— 1990 г.

5. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003. – 468с.

6. Посібник-тренажер „Загальна хімія”, Полтава, ПДАА – 2003р.

7. В.В. Сухан, Т.В. Табунська, А.Й Капустян, В.Ф. Горлач. Хімія (посібник для вступників до вищих навчальних закладів). – Київ.: „Либідь” – 1995 р.