Файл: Емтихан сратары Химия 1билет.docx

Емтихан сұрақтары

Химия

1-билет

• 
  1.Атом-молекулалық ілімнің негізгі қағидаларын атаңыз
  
• 
  Атом-молекулалық ілімнің негізгі қағидалары
  1. Заттар молекулалардан, ал молекулалар атомдардан тұрады.
  2. Атомдар жөне молекулалар үздіксіз козғалыста болады.
  3. Химиялык реакциялар кезінде молекулалар бүзылады, ал атомдар сакталады.
  4. Бір элемент атомдары өзара бірдей, бірак кез келген басқа элемент атомдарынан езгеше болады. Сол сиякты бір зат молекулалары өзара бірдей, ал басқа заттың молекуласынан өзгешелігі бар
  
• 
  Химиялық реакция жылдамдығы, әсер етуші факторлар
  
• 
  Реактанттар концентрациясы
  
• 
  
  
• 
  Реагенттердің жоғары концентрациясы бірлік уақытында тиімді соқтығысуды тудырады, бұл реакция жылдамдығының өсуіне әкеледі (нөлдік реакциядан басқа). Сол сияқты, өнімнің жоғары концентрациясы төмен реакция жылдамдығымен байланысты . Реактивтердің олардың газ концентрациясы өлшемі ретінде ішінара қысымын пайдаланыңыз.
  
• 
  Температура
  
• 
  Әдетте температураның жоғарылауы реакция жылдамдығының жоғарылауымен бірге жүреді. Температура - бұл жүйенің кинетикалық энергиясының өлшемі , сондықтан жоғары температура молекулалардың орташа кинетикалық энергиясын және бірлік уақытына көп соқтығысуды білдіреді. Көптеген (барлық емес) химиялық реакциялардың жалпы ережесі мынада, бұл реакцияның жылдамдығы температураның әр 10 ° C жоғарылауы үшін екі есе артады. Температура белгілі бір нүктеге жеткеннен кейін, кейбір химиялық түрлер өзгеруі мүмкін (мысалы, белоктардың денатурациясы) және химиялық реакция баяулайды немесе тоқтатылады.
  
• 
  Орташа немесе заттардың жағдайы
  
• 
  Химиялық реакция жылдамдығы реакция орын алған ортаға байланысты. Бұл ортада су немесе органикалық болып табылатындығын анықтауы мүмкін; Полярлық немесе полярлы емес; немесе қатты, қатты немесе газ тәрізді сұйықтық. Сұйықтар мен әсіресе қатты заттарға қатысты реакциялар қол жетімді бет аймағына байланысты.
  
• 
  ad
  
• 
  Қатты заттар үшін реагенттердің пішіні мен мөлшері реакция жылдамдығында үлкен айырмашылықты тудырады.
  
• 
  Катализаторлардың және бәсекелестердің болуы
  
• 
  Катализаторлар (мысалы, ферменттер) химиялық реакцияның активациялау энергиясын төмендетеді және процесте тұтынылмай химиялық реакция жылдамдығын арттырады. Катализаторлар реагенттер арасындағы соқтығысу жиілігін арттыру арқылы реагенттердің бағдарлануын өзгертеді, бұл соқтығысудың тиімділігі, реагент молекулалары ішіндегі меж-молекулалық байланыстарды азайту немесе реагенттерге электрондардың тығыздығын беру. Катализатордың болуы реакцияның тепе-теңдікке жылдам өтуіне көмектеседі. Катализаторларды қоспағанда, басқа химиялық заттар реакцияға әсер етуі мүмкін. Сутек иондарының саны (су ерітінділерінің рН) реакция жылдамдығын өзгерте алады. Басқа химиялық реагенттер реактивтер немесе бәсекелес бағдарлау, байланыс, электрондық тығыздық және т.б. үшін бәсекелесуі мүмкін, осылайша реакция жылдамдығын төмендетеді.
  
• 
  Қысым
  
• 
  Реакцияның қысымын жоғарылату ықтималдылық реагенттерін бір-бірімен өзара әрекеттеседі, осылайша реакция жылдамдығын арттырады. Сіз күткендей, бұл фактор сұйықтар мен қатты заттармен маңызды фактор емес, газдарға қатысты реакциялар үшін маңызды.
  
• 
  Араластыру
  
• 
  Араластыру реагенттері олардың өзара әрекеттесу қабілетін арттырады, осылайша химиялық реакция жылдамдығын арттырады.
  

• Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлардың қысқаша мазмұны

• 
  Реакция жылдамдығына әсер ететін негізгі факторлардың қысқаша мазмұны. Есіңізде болсын, әдетте максималды нәтиже бар, содан кейін фактор өзгеруі әсер етпейді немесе реакцияны бәсеңдетеді. Мысалы, белгілі бір нүктеден кейінгі температураны арттыру денатураттылық реактанттарға ие болуы немесе олардың химиялық реакциялардың толығымен өзгеруіне себеп болуы мүмкін.
  
• 
  
  
• 
  3 .Реакцялардың теңдеулерін молекулалық және иондық түрде жазыңыздар:
  
• 
  Cи + Cu(oh)+2nacl
  

---

+ Ca( 

3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O
2-билет

• 1-сұрақ

• Химиялық негігі түсініктері мен заңдарына сипаттама беріңіз 

---

ХИМИЯНЫҢ НЕГІЗГІ ТҮСІНІКТЕРІ

Химиялық элемент – ядро зарядтары бірдей болатын атомдар түрі.

Атом - химиялық реакция кезінде бөлінбейтін элементтің ең кішкене бөлшегі, бірақ сол элементтің химиялық қасиеттерін көрсетеді.

Молекула – сол заттың химиялық қасиетін көрсететін заттың ең кішкене бөлшегі.

Жай заттар – құрамына тек бір элементтің атомдары ғана кіретін заттар.

Күрделі заттар – құрамына әртүрлі элементтер атомдары кіретін заттар.

Массаның атомдық бірлігі – 1/12 көміртегі -12 атомының массасы (12С), яғни 1,6666×10⁻²⁷ кг.

Элементтің салыстырмалы атомдық массасы (Аr) – өлшемсіз шама, элементтің табиғи изотоптар құрамының орташа атомдық массасының көміртегі-12 атомының 1/12 массасына қатынасына тең .

Жай және күрделі заттардың салыстырмалы молекулалық массасы (Мr ) - өлшемсіз шама , заттың табиғи изотоптары құрамының орташа массасының көміртегі – 12 атомының 1/12 массасына қатынасы.

Моль – заттың мөлшерінің бірлігі, көміртегі-12 атомының 0,012 кг массасындағы атомдар санына тең, яғни 6,02× 10²³ .

Заттың эквиваленті - 1 моль сутегі атомдарымен ( 0,5 моль оттегі атомдарымен) қосыла алатын не сондай сутегі (оттегі) атомдарының мөлшерін химиялық реакцияларда ығыстырып шығара алатын мөлшері.

Эквивалент масса – заттың 1 эквивалентінің массасы.

Авогадро тұрақтысы NA - кез келген жүйенің (N) бөлшектер санының жүйе заттарының мөлшеріне қатынасы n: N/n = NA моль-1 = 6,02×10²³ моль⁻¹.

Осыдан : 1) әртүрлі газдардың бірдей жағдайда (t,p) бірдей көлемдеріндегі молекулаларының саны бірдей болады; 2) Қалыпты жағдайда (қ.ж.) газдардың молярлық көлемі 22,4л/моль болады. Олай болса, 1 моль газдың қ.ж. көлемі 22,4л.

Эквивалент көлем – заттың 1 эквиваленті алатын көлем. Сутегінің эквиваленті 1 моль , оттегінің эквиваленті 0,5 моль болғандықтан сәйкесінше эквивалент көлемдері 11,2 л/моль және 5,6 л/моль болады.

Химияның негізгі заңдары

Масса сақталу заңы; энергия сақталу заңы; құрам тұрақтылық заңы; еселік және көлемдік қатынастар заңдары; Авогадро заңы, эквиваленттер заңы.

Заттардың массасы сақталу заңы: Реакцияға түскен заттардың массасы реакция нәтижесінде түзілген заттардың массасына тең болады. Химиялық реакциялар кезінде атомдар массалары өзгермейтіндіктен, реакцияға қатысқан заттардың массасы тұрақты болады. Барлық химиялық реакциялар заттар массасы сақталу заңына бағынады.

Құрам тұрақтылық заңы

---

. Заттар массасы сақталу заңы ашылуының химияны дамытудағы маңызы өте зор болды. Осы заңға сәйкес көптеген заттардың сапалық және сандық құрамдары зерттеліп анықталды. Заттың құрамы тұрақты, әлде айнымалы бола ма деген мәселе төңірегінде ХІХ ғасырдың басында екі ғылыми пікір айтылды. Қ. Л. Бертолле заттың құрамы айнымалы болуы тиіс десе, Ж.Л.Пруст заттың құрамы тұрақты болады деді. Бұл ғылыми айтыс жеті жылға созылды. Соңында Ж.Л.Прусттың пікірі қабылданып, ол заттың құрам тұрақтылық заңын ашты. Ол заңның қазіргі анықтамасы былай айтылады: Алыну жолына қарамастан молекулалық құрылысты әрбір химиялық таза заттың сапалық және сандық құрамы тұрақты болады.

Еселік қатынас заңы. 1803 жылы ағылшын ғалымы Д. Дальтон еселік қатынас заңын ашты. Ол былай аталады: егер екі элемент бір – бірімен бірнеше молекулалық қосылыс түзетін болса, онда бір элементтің белгілі бір тұрақты массасына келетін екінші элементтің массаларының өзара қатынасы кіші бүтін сандардың қатынасындай болады.

Эквиваленттер заңы - әрекеттесетін заттардың массасы олардың эквивалент массаларына пропорционал.

Бұл заңдар стехиометриялық заңдар деп аталады, себебі олар барлық заттардың массалары мен көлемдерін есептеуге қолданылады.

1811 жылы А.Авогадро кейін заңға айналған гипотезасын ұсынды: Бірдей жағдайда әр түрлі газдардың бірдей көлемдеріндегі молекулалар саны бірдей болады.

Авогадро газ тәрізді жай заттардың молекулалары екі атомнан тұрады деп көрсетті.

ГАЗДАРДЫҢ НЕГІЗГІ ЗАҢДАРЫ

Газдардың физикалық күйін үш параметр – көлем V, қысым – р, температура – Т (Т=273+ t) анықтайды. Қысым 1,013×10⁵ Па (760мм сынап бағ.), температура 273К не 0°С газ күйінің қалыпты жағдайы (қ.ж.): р₀, Т₀ , t₀, V₀ .

Бойль - Мариотт заңы. Тұрақты температурада газдың берілген массасының көлемі қысымға кері пропорционал өзгереді: V₁p₁ = V₂p₂ = …,

яғни Vp= const, V₁/ V₂ = p₁ /p₁.

Гей-Люссакзаңы. Тұрақты қысымда газдың берілген массасының көлемі абсолютті температураға тура пропорционал өзгереді: V1/ V2 = T1/T2 Тұрақты көлемде: р₁/ р₂ = T₁/ T₂.

Менделеев-Клапейронтеңдеуі. Бойль-Мариот және Гей-Люссак заңдарын біріктіріп газ күйінің теңдеуін алады. V₁p₁/ T₁ = V₂p₂/ T₂ не V p/ T = V₀р₀/ T₀(егер күйлердің бірі қалыпты болса)

Кез келген газ үшін заттың 1 моль мөлшеріне V₀p₀ /T₀ тұрақты және бірдей, оны универсал газ тұрақтысы ® деп атайды, сонда V p = RT, ал n моль газ үшін Vp = nRT Vp = nRT. Сонда Vp = mRT/ M - Менделеев-Клапейрон теңдеуі. R – мәні көлем мен қысым өлшем бірлігіне байланысты болады.

---

Есептерде көбінесе мына мәндер алынады: 22,4 л; 273К, 8,31 Дж×моль⁻¹×К⁻¹.

Газ не бу тәріздес заттардың молярлық массаларын олардың молярлық көлемін және тығыздығын пайдаланып та есептеуге болады.

D = M₁/ M₂. DH₂ = 18,8 / 2 = 9,4; Dауа = 18,8 / 29 = 0,65.

Газдар қоспасының жалпы қысымының сол газға келетін үлесін парциалдықысымдеп атайды. Газдар қоспасының жалпы қысымы жеке газдардың парциалды қысымдарының қосындысына тең: ржалпы = р₁+ р₂ + р₃ +... .Газдың парциалды қысымы оның қоспадағы көлемдік не молдік үлесіне тура пропорционал. Егер газ су үстінде жиналатын болса, ол су буымен қанығады , онда жалпы қысым сол газдың парциал қысымы мен су буы қысымы қосындысына тең болады: ржалпы = р(г) + р (Н₂О), одан р(г) = ржалпы-рН₂О .

2 .Термохимия заңдары: Лавуазье-Лаплас заңы, Гесс заңдарына талдау жасаңыз

Термохимия – химиялық динамиканың бөлімі, ол химмиялық реакциялардың жылу эффектісін және реакцияның жүру барысындағы элементтердің физико-химиялық параметрлеріне тәуелділігін қарастырады. Сонымен қатар термохимия мақсатына жылудың фазалық өтулер, ерулер, қосылу, тағы басқа процестер, жылу сыйымдылықты меңгеру және заттардың энтальпиясы мен энтропиясы кіреді. Термохимияның негізгі тәсілі – калориметрия болып табылады. Кей жағдайларда калориметриялық емес те тәсілдер (тепе-теңдік константасын өлшеу нәтижелерінен жылу эффектілерін санау) қолданылады, алайда бұл жағдайларда нәтижелер онша дәл болмайды.Термохимия термодинамиканың және химиялық байланыстар түріндегі энергия концепция тұжырымдамаларын біріктіреді. Бұл тақырып әдетте жылу сыйымдылық, жану температурасы, температурасы, энтальпия, энтропия, еркін энергия және калория сияқты мөлшерлерді есептеуді қамтиды.

Термохимияның бірінші заңы (Лавуа­зье - Лаплас заңы) бойынша: жай заттар өзара әрекеттесіп күрделі зат түзгенде бөлінетін (не сіңірілетін) жылу мөлшері сол күрделі зат қайтадан жай заттарға ыдырағанда сіңірілетін (не бөлінетін) жылуға тең.

Мысалы:


Ca + 1/2O₂ → CaO + 636,4 кДж
CaO = Ca + 1/2O₂ - 636,4 кДж
Бұдан кальций оксидінің түзілу және ыдырау жылу эффектерінің алгебралық қосындысы нольге тең екендігін кереміз.

Термохимияның екінші заңын орыс ғалымы Г. И. Гесс (1840) ашқан. Тұрақты қысым мен көлемде көптеген химиялық реакциялардың жылу эффек-тілерін анықтау нәтижесінде Гесс өз заңын былай тұжырымдады:

---