Файл: Некоторые физикохимические постоянные.doc

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 30.11.2023

Просмотров: 114

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

Некоторые физико-химические постоянные

Атомные и ионные радиусы

Энергии ионизации атомов и ионовПриведены энергии отрыва от атомов первого (I1), второго (I2), и третьего (I3) электронов

Термодинамические константы некоторых веществ

Sn (г) 302,1 267,3 168,4 Sn (к, белое) 0 0 51,6 Sn (к, серое) –2,1 –0,13 44,2 Sn2+ (р) –10,5 –27,3 –22,7 Sn4+ (р) –2,43 –2,4 –226,1 SnCl4 (ж) –528,9 –457,7 299,6 SnH4 (г) 162,3 187,8 228,7 SnO (к) –286,0 –256,9 56,5 SnO2 (к) –580,8 –519,9 52,3 Sn(OH)2 (к) –506,3 –491,6 87,7 Sn(OH)4 (к) - -946 155 SnS (к) –110,2 –108,3 77,0 SnS2 (к) –82,5 –74,1 87,5 SnSO4 (к) –887 - - Sn(SO4)2 (к) –1650 –1451 155,2 Sr (г) 164 130,9 135,1 Sr (к) 0 0 53,1 Sr2+ (р) –545,5 –557,3 –26,3 SrCO3 (к) –1218,4 –1137,6 97,1 SrCl2 (к) –828,4 –781,2 117 SrF2 (к) –1209,2 –1160,6 81,6 SrI2 (к) –566,9 –559,8 159 Sr(NO3)2 (к) –975,9 –778,2 195,5

Константы ионизации оснований

Общие константы устойчивости комплексных ионов




Общие константы устойчивости комплексных ионов


Комплексный ион
Куст
lg Куст




Аммиачные



Ag(NH3)2+
1,74  107
7,24

Cd(NH3)42+
3,63  106
6,56

Co(NH3)62+
2,45  104
4,39

Co(NH3)63+
1,99  1035
35,2

Cu(NH3)2+
7,25  1010
10,86

Cu(NH3)42+
1,07  1012
12,03

Hg(NH3)42+
1,99  1019
19,3

Ni(NH3)62+
1,02  108
8,01

Zn(NH3)42+
5,01  108
8,7




Бромидные



AgBr2–
2,19  107
7,34

AuBr2–
2,88  1012
12,46

BiBr4–
6,92  107
7,84

HgBr42–
1,00  1021
21,00

Комплексный ион
Куст
lg Куст




Гидроксидные



Ag(OH)2–
1,00  104
4,0

Al(OH)4–
1,0  1033
33,0

Au(OH)4–
1,00  1033
33,0

Be(OH)42–
1,0  1015
15,0

Cd(OH)42–
2,63  108
8,42

Cr(OH)4–
7,94  1029
29,9

Cu(OH)42–
3,63  1014
14,56

Fe(OH)42–
3,63  108
8,56

Fe(OH)4–
2,6  1034
34,4

Sb(OH)4–
2,0  1038
38,3

Zn(OH)42–
5,02  1017
17,70




Иодидные



AgI2–
5,5  1011
11,74

BiI4–
8,91  1014
14,95

CdI42–
2,24  105
5,35

HgI42–
6,76  1029
29,83

PbI42–
8,32  103
3,92

ZnI42–
3,1  10-1
-0,51

Нитритные

Ag(NO2)2–
6,76  102
2,83

Оксалатные

Cr(C2O4H)3
2,6  1015
15,4

Fe(C2O4H)3
1,70  1020
20,23

Роданидные

Ag(SCN)2–
1,7  108
8,23

Cd(SCN)42–
7,9  102
2,91

Co(SCN)42–
5,12  10-1
-0,309

Cr(SCN)63–
6,3  103
3,8

Cu(SCN)42–
3,3  106
6,52

Pb(SCN)42–
0,71
0,85

Zn(SCN)42–
1,1  103
3,02

Fe(CNS)63–
1,70  103
3,23

Комплексный ион
Куст
lg Куст

Fe(CNS)4–
3,39  104
4,53

Fe(CNS)2+
2,20  104
4,33

Hg(CNS)42–
1,7  1021
21,23

Тиосульфатные

Ag(S2O3)23-–
2,88  1013
13,46

Cu(S2O3)23–
1,86  1012
12,27

Фторидные

AlF63–
4,68  1020
20,67

BeF42–
2,45  1013
13,39

FeF63–
1,26  1016
16,10

Хлоридные

AgCl2–
1,1  105
5,04

AuCl2–
2,63  109
9,42

AuCl4–
2,0  1021
21,30

BiCl63–
2,63  106
6,42

CuCl2–
2,24  105
5,35

HgCl42–
1,66  1015
15,22

SnCl42–
30,2
1,48

SnCl62–
6,61  106
6,82

Цианидные

Ag(CN)2–
7,08  1019
19,85

Au(CN)2–
2,0  1038
38,3

Au(CN)4–
1056
56

Cd(CN)42–
1,29  1017
17,11

Co(CN)64–
1,23  1019
19,09

Co(CN)63–
1  1064
64

Cu(CN)2–
1,00  1024
24

Fe(CN)64–
7,94  1036
36,9

Fe(CN)63–
7,94  1043
43,9

Hg(CN)42–
9,33  1038
38,97

Ni(CN)42–
1,0  1031
31,0

Цитратные

Fe[(СН2)2 С(ОН)(СОО)3]
2,6  1011
11,4

Стандартные электродные потенциалы некоторых систем

в водных растворах


Уравнение процесса
Е0, В

Азот



3N2+2e =2N3
-3,4

N2+4H2O+2e =2NH2OH+2OH
-3,04

N2+4H2O+4e =N2H4+4OH
-1,16

N2+8H++6e=2NH4
0,26

NO2 +H2O+e =NO+2OH
-0,46

2NO2 +4H2O+6e =N2+8OH
0,41

NO3 +2H2O+3e =NO+4OH
-0,14

NO3 +H2O+2e =NO2+2OH
-0,01

NO3 +2H+ + e =NO2+H2O
0,80

NO3 +10H+ +8e =NH4+ +3H2O
0,87

NO3 +3H+ +2e =HNO2+H2O
0,94

NO3 +4H+ +3e =NO+2H2O
0,957

2HNO2+6H+ +6e =N2+4H2O
1,44

HNO2+H+ + e =NO+H2O
0,99

Алюминий



AlO2 +2H2O+3e =Al+4OH
-2,35

Al(OH)3+3e=Al+3OH–
-2,29

AlF63 +3e =Al+6F
-2,07

Al3+ +3e =Al
-1,663

Барий



Ba2+ +2e =Ba
-2,905

Бериллий



Be2+ +2e =Be
-1,97

Бор



BF4 +3e =B+4F
-1,04

BO33 +6H+ +3e =B+3H2O
-0,165

Бром



BrO +H2O+2e =Br +2OH
0,76

Br2+2e =2Br
1,065

BrO3 +6H+ +6e =Br +3H2O
1,44

Уравнение процесса
Е0, В

2BrO3 +12H+ +10e =Br2 +6H2O
1,52

BrO4 +2H+ +2e = BrO3 +H2O
1,88

Ванадий



V2++ 2e =V
-1,186

V3+ +3e =V
-0,87

V3+ +e =V2+
-0,255

VO2++ 2H+ +e =V3++H2O
0,337

VO2+ +e =VO+
-0,044

VO2+ +2H+ +e =VO2++H2O
1,00

VO2+ +4H+ +2e =V3++2H2O
0,668

VO2+ +4H+ +3e =V2++2H2O
0,36

VO2+ +4H+ +5e =V+2H2O
-0,25

Висмут



Bi(OH)3 +3e =Bi+3OH
-0,46

BiO3– +6H+ +2e =Bi3++3H2O
1,81

Водород



H2 +2e =2H
-2,251

2H2O+2e =H2+2OH
-0,828

2H+ +2e =H2
0,000

Вольфрам



WO42 +4H2O+6e =W+6OH
-1,05

WO42 +8H+ +6e =W+4H2O
0,049

Галлий



Ga3+ +3e =Ga
-0,53

Гафний



Hf 4+ +4e =Hf
-1,70

Германий



H2GeO3 +4H+ +2e =Ge2+ +3H2O
-0,363

H2GeO3 +4H+ +4e =Ge +3H2O
-0,13

Ge2+ +2e =Ge
0,000

Железо



Fe(OH)3 + e =Fe(OH)2 +OH
-0,53

Fe(OH)2 +2e =Fe+2OH
-0,877

Fe3O4+8H++2e=3Fe2++4H2O
1,21

Уравнение процесса
Е0, В

Fe3O4+8H++8e=3Fe+4H2O
-0,085

Fe2+ +2e =Fe
-0,440

Fe3+ +3e =Fe
-0,037

Fe(CN)63 + e = Fe(CN)64
0,356

Fe3+ + e =Fe2+
0,771

FeO42 +8H+ +3e =Fe3+ +4H2O
1,700

Золото



Au(CN) + e =Au+2CN
-0,61

Au3+ +2e =Au+
1,401

Au3+ +3e =Au
1,498

Au+ +e =Au
1,692

Иод



2IO3 +6H2O+10e =I2 +12OH
0,21

IO3 +3H2O+6e =I +6OH
0,25

2IO +2H2O+2e =I2 +4OH
0,45

IO +H2O+2e =I +2OH
0,49

I2 +2e =2I
0,536

2IO3 +12H+ +10e =I2 +6H2O
1,19

IO3 +6H+ +6e =I– +3H2O
1,08

2HIO +2H+ +2e =I2 +2H2O
1,45

H5IO6 +H+ +2e =IO3 +3H2O
1,6

IO4 +2H+ +2e =IO3 +H2O
1,64

Кадмий



Cd(CN)42 +2e =Cd +4CN
-1,09

Cd(NH3)42+ +2e =Cd +4NH3
-0,61

Cd2+ +2e = Cd
-0,403

Калий



K+ +e =K
-2,924

Кальций



Ca2+ +2e =Ca
-2,866

Кислород



O2 +2H2O+4e =4OH
0,401

O2 +2H+ +2e =H2O2
0,682

O2 +4H+ +4e =2H2O
1,228

Уравнение процесса
Е0, В

H2O2 +2H+ +2e =2H2O
1,776

O3 +H2O +2e =O2 +2OH–
1,24

O3 +2H+ +2e =O2 +H2O
2,07

Кобальт



Co(CN)63 + e =Co(CN)64
-0,83

Co2+ +2e =Co
-0,277

Co(NH3)63+ + e = Co(NH3)62+
0,1

Co(OH)3 + e =Co(OH)2 +OH
0,17

Co3+ +3e =Co
0,33

Co3+ + e =Co2+
1,808

Кремний



Si+4H++4e=SiH4
0,10

SiO2+4H++4e=Si+2H2O
-0,86

SiO32 +3H2O +4e =Si+6OH
-1,7

SiF62 +4e =Si+6F
-1,2

SiO32 +6H+ +4e =Si+3H2O
-0,455

Литий



Li+ + e =Li
-3,045

Магний



Mg2+ +2e =Mg
-2,363

Марганец



Mn2+ +2e =Mn
-1,179

MnO4 + e =MnO42
0,564

MnO4 +2H2O+3e =MnO2 +4OH
0,60

MnO2 +4H+ +2e =Mn2+ +2H2O
1,228

MnO4 +8H+ +5e =Mn2+ +4H2O
1,507

Mn3+ + e =Mn2+
1,509

MnO4 +4H+ +3e =MnO2 +2H2O
1,692

MnO42 +4H+ +2e =MnO2 +2H2O
2,257


Медь



Cu(CN)2 + e =Cu+2CN
-0,43

Cu(NH3)42+ +2e =Cu+4NH3

CuI+ e =Cu+I
-0,07

-0,185

Уравнение процесса
Е0, В

Cu2+ +2e =Cu
0,337

Cu+ + e =Cu
0,52

Cu2+ +Cl + e =CuCl
0,53

Cu2+ +Br + e =CuBr
0,64

Cu2+ +I + e =CuI
0,84

Cu2+ +2CN + e =Cu(CN)2
1,12

Молибден



Mo3+ +3e =Mo
-0,200

MoO42 +8H+ +6e =Mo+4H2O
0,154

Мышьяк



As+3H++3e =AsH3
-0,60

H3AsO4 +2H+ +2e =HAsO2 +2H2O
0,56

AsO43 +2H2O+2e =AsO2 +4OH
-0,71

Натрий



Na+ +e =Na
-2,714

Никель



Ni2+ +2e =Ni
-0,250

Ni(OH)3 + e =Ni(OH)2 +OH
0,49

Ниобий



Nb3+ +3e =Nb
-1,1

Nb2O5 +10H+ +10e =2Nb+5H2O
-0,65

Олово



Sn(OH)62 +2e =HSnO2 +3OH +H2O
-0,90

SnCl42 +2e =Sn+4Cl
-0,19

SnF62 +4e =Sn+6F
-0,25

Sn2+ +2e =Sn
-0,136

SnO2 +4H+ +4e =Sn +2H2O
-0,106

Sn4+ +4e =Sn
0,01

Sn4+ +2e =Sn2+
0,151

Осмий



OsO4 +8H+ +8e =Os+4H2O
0,85

Os2+ +2e =Os
0,85

Палладий



Pd2+ +2e =Pd
0,987

Уравнение процесса
Е0, В

PdCl62 +2e =PdCl42 +2Cl
1,288

Платина



Pt2+ +2e =Pt
1,188

Рений



ReO4 +4H2O+7e =Re+8OH
-0,584

Re3+ +3e =Re
-0,18

ReO4 +8H+ +7e =Re+4H2O
0,37

Родий



Rh3+ +3e =Rh
0,8

Ртуть



Hg(CN)42 +2e =Hg+4CN
-0,37

Hg22+ +2e =2Hg
0,788

Hg2Cl2 +2e =2Hg+2Cl–
0,27

Hg2+ +2e =Hg
0,850

2Hg2+ +2e =Hg22+
0,920

Рубидий



Rb+ + e =Rb
-2,925

Рутений



Ru+ +2e =Ru
0,45

RuO2 +4H+ +4e =Ru+2H2O
0,79

Свинец



Pb2+ +2e =Pb
-0,126

PbO32 +H2O+2e =PbO22 +2OH
0,2

PbO2 +4H+ +2e =Pb2+ +2H2O
1,449

Pb4+ +4e =Pb2+
1,694

Селен



Se+2e =Se2
-0,92

Se+2H+ +2e =H2Se
-0,40

H2SeO3 +4H+ +4e =Se+3H2O
-0,741

SeO42 +4H+ +2e =H2SeO3 +H2O
1,15

SeO42 +H2O +2e =SeO32– +2OH–
0,05

Сера



SO42 +H2O+2e =SO32 +2OH
-0,93

SO42 +4H2O+6e =S +8OH
-0,75

Уравнение процесса
Е0, В

S+2e =S2
-0,48

SO42 +10H+ +8e =H2S +4H2O
0,31

SO42 +4H2O +8e =S2– +8OH–
-0,68

S+2H+ +2e =H2S
0,17

SO42 +2H+ +2e =SO32 +H2O
0,22

2SO42 +10H+ +8e =S2O32 +5H2O
0,29

2SO42 +5H2O +8e =S2O32 +10OH–
-0,76

SO42 +8H+ +6e =S +4H2O
0,357

S2O82 +2e =2SO42
2,010

S4O62 +2e =2S2O32
0,09

Серебро



Ag(CN)2 +e =Ag+2CN
-0,29

Ag(NH3)2+ +e =Ag+2NH3
0,373

Ag+ +e =Ag
0,799

AgCl +e =Ag+Cl–
0,222

Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH–
0,342

Стронций



Sr2+ +2e =Sr
-2,888

Сурьма



Sb+3e =Sb
0,20

SbO+ +2H+ +3e =Sb+H2O
0,212

SbO2 +4H+ +3e =Sb+2H2O
0,446

Sb2O5 +6H+ +4e =2SbO+ +3H2O
0,58

Таллий



Tl+ +e =Tl
-0,336

Tl3+ +2e =Tl+
1,252


Тантал



Ta2O5 +10H+ +10e =2Ta+5H2O
-0,750

Теллур



Te +2e =Te2
-1,14

Te +2H+ +2e =H2Te
-0,51

TeO42 +2H+ +2e =TeO32 +H2O
0,892

H2TeO6 +2H+ +2e =TeO2 +4H2O
1,02

Уравнение процесса
Е0, В

Технеций



Tc2+ +2e =Tc
0,4

TcO4 +8H+ +5e =Tc2+ +4H2O
0,5

Титан



Ti2+ +2e =Ti
-1,630

Ti3+ +3e =Ti
-1,23

TiO2+4H++4e =Ti+2H2O
-0,86

TiO2+ +2H+ +4e =Ti+H2O
-0,88

Ti3+ +e =Ti2+
-0,368

TiO2+ +2H+ +5H2O+e =Ti(H2O)63+
0,1

Углерод



CO2 +2H+ +2e =CO+H2O
-0,12

CO2 +2H+ +2e =HCOOH
-0,20

CO32 +6H+ +4e =C+3H2O
0,475

Фосфор



PO43 +2H2O+2e =HPO32 +3OH
-1,12

P+3H2O+3e =PH3 +3OH
-0,89

H3PO4 +4H+ +4e =H3PO2 +2H2O
-0,39

H3PO4 +5H+ +5e =P +4H2O
-0,383

H3PO2 +H+ +e =P +2H2O
-0,51

H3PO3+3H+ +3e =P +3H2O
-0,50

Фтор



OF2 +2H+ +4e =2F +H2O
2,1

F2 +2e =2F
2,87

Хлор



2ClO +2H2O+2e =Cl2 +4OH
0,40

ClO4 +4H2O+8e =Cl +8OH
0,56

ClO3 +3H2O+6e =Cl +6OH
0,63

ClO +H2O+2e =Cl +2OH
0,88

ClO4 +2H+ +2e =ClO3 +H2O
1,189

Cl2 +2e =2Cl
1,359

ClO4 +8H+ +8e =Cl +4H2O
1,38

2ClO4 +16H+ +14e =Cl2 +8H2O
1,39

ClO3 +6H+ +6e =Cl +3H2O
1,451

Уравнение процесса
Е0, В

Хром



Cr2+ +2e =Cr
-0,913

Cr3+ +3e =Cr
-0,744

Cr3+ +e =Cr2+
-0,404

Cr(OH)3 +3e =Cr+3OH–
-1,3

CrO42 +4H2O+3e =Cr(OH)3 +5OH
-0,13

CrO42 +4H+ +3e =CrO2 +2H2O
0,945

CrO2 +4H+ +e =Cr2+ +2H2O
1,188

Cr2O72 +14H+ +6e =2Cr3+ +7H2O
1,333

CrO42 +8H+ +3e =Cr3+ +4H2O
1,477







Цезий



Cs+ + e =Cs
-2,923







Цинк



Zn(CN)42 +2e =Zn+4CN
-1,26

Zn2+ +2e =Zn
-0,763

ZnO22 +2H2O+2e =Zn+4OH
-1,216







Цирконий



ZrO2+ +2H+ +4e =Zr+H2O
-1,570

Zr4+ +4e =Zr
-1,539

ZrO2 +4H+ +4e =Zr+2H2O
-1,43







Лантаниды



La3+ +3e =La
-2,522

Ce3+ +3e =Ce
-2,48

Ce4+ + e =Ce3+
1,61

Pr3+ +3e =Pr
-2,462

Pm3+ +3e =Pm
-2,423

Sm2+ +2e =Sm
-3,121








Произведения растворимости

малорастворимых веществ


Вещество
ПР
рПР = –lgПР

Ag3AsO4
1,0 · 10-22
22,0

AgBr
5,3 · 10-13
12,28

AgCN
1,4 · 10-16
15,84

Ag2CO3
8,2 · 10-12
11,09

Ag2C2O4
1,1 · 10-11
10,96

AgCl
1,78 · 10-10
9,75

Ag2CrO4
1,1 · 10-12
11,97

Ag2Cr2O7
1,0 · 10-10
10,0

AgI
8,3 · 10-17
16,08

AgIO3
3,0 · 10-8
7,50

Ag2O (AgOH)
1,6 · 10-8
7,80

Ag3PO4
1,3 · 10-20
19,89

Ag2S
2,0 · 10-50
49,70

Ag2SO4
2,0 · 10-5
4,70

AgSNC
1,1 · 10-12
11,97

Al(OH)3
1,0 · 10-32
32,0

AlРO4
5,8 · 10-19
18,24

AuBr3
4,0 · 10-36
35,40

AuCl3
3,2 · 10-25
24,50

BaC2O4  2H2O
1,1 · 10-7
6,96

BaCO3
4,0 · 10-10
9,40

BaCrO4
1,2 · 10-10
9,93

BaF2
1,7 · 10-6
5,77

Ba(IO3)2 · H2O
1,5 · 10-9
8,82

BaMnO4
2,5 · 10-10
9,60

Ba(OH)2
5,0 · 10–3
2,30

Ba3(PO4)2
6,0 · 10-39
38,22

BaSO4
1,1 · 10-10
9,97

Be(OH)2
6,3 · 10-22
21,2

BiI3
8,1 · 10-19
18,09

Bi(OH)3
3,0 · 10-36
35,50

Вещество
ПР
рПР = –lgПР

BiPO4
1,3 · 10-23
22,90

Bi2S3
1,0 · 10-97
97,0

CaCO3
4,8 · 10-9
8,32

CaC2O4
2,3 · 10-9
8,64

CaCrO4
7,1 · 10-4
3,15

CaF2
4,0 · 10-11
10,40

Ca(OH)2
5,5 · 10-6
5,26

CaHPO4
2,7 · 10–7
6,57

Ca3(PO4)2
2,0 · 10-29
28,70

CaSO4
2,5 · 10-5
4,60

Cd(OH)2
1,0 · 10-14
14,0

CdS
1,6 · 10-28
27,8

Co(OH)2 роз.
1,0 · 10-16
16,0

Co(OH)3
1,0 · 10-43
43,0

CoS
4,0 · 10-21
20,40

Cr(OH)2
1,0 · 10–17
17,0

Cr(OH)3
6,7 · 10-31
30,18

CuBr
5,25 · 10-9
8,28

CuCO3
2,5 · 10-10
9,60

CuCN
3,2 · 10-20
19,49

CuCl
1,2 · 10-6
5,92

CuI
1,1 · 10-12
11,96

CuOH
1,0 · 10–14
14,0

Cu(OH)2
2,2 · 10-20
19,66

(CuOH)2CO3
1,7 · 10-34
33,76

CuS
6,3 · 10-36
35,20

Cu2S
2,5 · 10-48
47,60

FeCO3
3,5 · 10–11
10,46

Fe(OH)2
8,0 · 10-16
15,10

Fe(OH)3
6,3 · 10-38
37,20

FePO4
1,3 · 10-22
21,89

FeS
5,0 · 10-18
17,30

Hg2Cl2
1,3 · 10-18
17,83

HgI2
1,0 · 10-26
26,0

Вещество
ПР
рПР = –lgПР

HgS
1,6 · 10-52
51,8

K3[AlF6]
1,6 · 10-9
8,80

KClO4
1,1 · 10-2
1,97

K3[Co(NO2)3]
4,3 · 10-10
9,37

La(OH)3
2,0 · 10-19
18,70

Li2CO3
4,0 · 10-3
2,40

LiOH
4,0 · 10–2
1,40

Li3PO4
3,2 · 10-9
8,50

Mg(OH)2
6,0 · 10-10
9,22

MgNH4PO4
2,5 · 10-13
12,60

Mg3(PO4)2
1,0 · 10-13
13,0

MnCO3
1,8 · 10-11
10,74

Mn(OH)2
1,9 · 10-13
12,73

MnS телесного цвета
2,5 · 10-10
9,60

(NH4)2IrCl6
3,0 · 10-5
4,50

Na3[AlF6]
4,1 · 10-10
9,39

Ni(CN)2
3,0 · 10-23
22,50

Ni(OH)2
6,3 · 10-18
17,2

NiS
1,0 · 10-24
24,00

PbCO3
7,5 · 10-14
13,13

PbCl2
1,6 · 10-5
4,79

PbCrO4
1,8 · 10-14
13,75

PbI2
1,1 · 10-9
8,98

PbО2
3,0 · 10-66
65,5

Pb(OH)2
8,7 · 10–14
13,06

Pb3(PO4)2
8,0 · 10-43
42,10

PbS
2,5 · 10-27
26,60

PbSO4
1,6 · 10-8
7,80

PtBr4
3,0 · 10-41
40,50

PtCl4
8,0 · 10-29
28,1

Sb(OH)3
4,0 · 10–42
41,40

Sb2S3
1,6 · 10-93
92,8

Sn(OH)2
6,0 · 10-27
26,20

Sn(OH)4
1,0 · 10-57
57,00

Вещество
ПР
рПР = –lgПР

SnS
1,0 · 10-26
26,00

SrCO3
1,1 · 10-10
9,96

SrSO4
3,2 · 10-7
6,49

Sr(OH)2
1,4 · 10–3
2,85

TlBr
3,9 · 10-6
5,41

TlCl
1,7 · 10-4
3,76

Tl I
5,8 · 10-8
7,24

Tl(OH)3
1,0 · 10-45
45,00

Tl2S
5,0 · 10-21
20,30

Tl2SO4
4,0 · 10-3
2,40

Zn(CN)2
2,6 · 10-13
12,59

ZnCO3
1,5 · 10-11
10,82

Zn(OH)2
1,2 · 10-17
16,92

ZnS
1,6 · 10-24
23,80

Смотрите также файлы