Файл: Некоторые физикохимические постоянные.doc

Sn (г)

302,1

267,3

168,4

Sn (к, белое)

0

0

51,6

Sn (к, серое)

–2,1

–0,13

44,2

Sn²⁺ (р)

–10,5

–27,3

–22,7

Sn⁴⁺ (р)

–2,43

–2,4

–226,1

SnCl₄ (ж)

–528,9

–457,7

299,6

SnH₄ (г)

162,3

187,8

228,7

SnO (к)

–286,0

–256,9

56,5

SnO₂ (к)

–580,8

–519,9

52,3

Sn(OH)₂ (к)

–506,3

–491,6

87,7

Sn(OH)₄ (к)

-

-946

155

SnS (к)

–110,2

–108,3

77,0

SnS₂ (к)

–82,5

–74,1

87,5

SnSO₄ (к)

–887

-

-

Sn(SO₄)₂ (к)

–1650

–1451

155,2

Sr (г)

164

130,9

135,1

Sr (к)

0

0

53,1

Sr²⁺ (р)

–545,5

–557,3

–26,3

SrCO₃ (к)

–1218,4

–1137,6

97,1

SrCl₂ (к)

–828,4

–781,2

117

SrF₂ (к)

–1209,2

–1160,6

81,6

SrI₂ (к)

–566,9

–559,8

159

Sr(NO₃)₂ (к)

–975,9

–778,2

195,5

Вещество	, кДж/моль	Gf,298, кДж/моль	, Дж/(моль  К)
SrO (к)	–590,4	–559,8	54,4
Sr(OH)2 (к)	–959,4	–870,3	86,6
SrS (к)	–452,3	–447,7	68,2
SrSO4 (к)	–1451,0	–1334,3	119,7
Ta (г)	781,99	739,2	185,1
Ta (к)	0	0	41,5
TaCl5 (к)	–857,9	–750,5	238
TaF5 (к)	–1903,6	–1790,8	170
Ta2O5 (к)	–2045,14	–1909,99	143,01
Tc (г)	648,52	604,55	180,96
Tc (к)	0	0	33,5
Tc2O7 (к)	–1114,6	–937,8	191,5
TcO4– (р)	–723,8	–630,24	313,8
HTcO4 (к)	–700,49	–591,07	139,33
Te (г)	191,7	152,0	182,4
Te (к)	0	0	49,56
TeF6 (к)	–1323,0	–1226,4	337,26
TeO2 (г)	–51,9	–57,3	271,9
TeO2 (к)	–322,6	–270,2	79,8
H2Te (г)	99,7	85,16	228,8
Ti (г)	–471,12	426,53	180,2
Ti (к)	0	0	30,6
TiBr4 (к)	–619,2	–592	243,5
TiC (к)	–209	–205,7	24,7
TiCl2 (к)	–516,7	–472,67	105,85
TiCl3 (к)	–719,6	–653,96	130,12
TiCl4 (г)	–763,2	–726,12	352,23
TiCl4 (ж)	–804,2	–737,4	252,4
TiF4 (аморф.)	–1646,3	–1559,2	133,95
TiH2 (к)	–144,35	–105,13	29,71
TiI4 (г)	–287	–337,7	432,97
TiI4 (к)	–386,6	–381,6	246
TiN (к)	–336,81	–308,1	30,1
Вещество	, кДж/моль	Gf,298, кДж/моль	, Дж/(моль  К)
TiO (к)	–526,3	–496,93	34,79
TiO2 (к, рутил)	–943,9	–888,6	50,33
Ti2O3 (к)	–1518	–1431,0	77,3
H2TiO3 (к)	-	–1058,55	-
Ti(OH)3 (к)	–1188,26	-	-
Tl (к)	0	0	64,18
TlBr (к)	–172,7	–167,4	122,6
TlCl (к)	–204,1	–185,0	111,5
TlCl3 (к)	–311,3	–290,8	-
Tl2O (к)	–167,4	–153,1	161,1
Tl2O3 (к)	–390,4	–321,4	148,1
TlOH (к)	–233,5	–190,6	255,2
Tl(OH)3 (к)	–516,6	-	102,1
V (г)	515,34	469,49	182,2
V (к)	0	0	28,9
V2+ (р)	–221,9	–218,1	–114,32
V3+ (р)	–257,9	–242,8	–217,53
VCl2 (к)	–452,17	–406,12	97,1
VCl3 (к)	–582,41	–516,52	130,96
VCl4 (ж)	–569,8	–505,6	259
VF2 (к)	–837,4	–791,3	77,5
VF5 (ж)	–1480,9	–1378,4	191,9
VN (к)	–217,15	–191,21	37,28
VO (к)	–431,8	–402,6	33,6
VO2+ (р)	-	–456,06	–108,78
VO2 (к)	–720	–665	51,57
V2O3 (к)	–1219,1	–1139,4	98,3
V2O5 (к)	–1552	–1421,2	131
W (г)	844,33	802,26	173,85
W (к)	0	0	32,7
WC (к)	–41,0	–39,5	35
W(CO)6 (г)	–876,96	–825,9	4,184
WF6 (г)	–1721,5	–1635,9	353,5
Вещество	, кДж/моль	Gf,298, кДж/моль	, Дж/(моль  К)
WO2 (к)	–589,63	–533,87	50,55
WO3 (к)	–842,7	–763,9	75,94
WO2Cl2 (к)	–835,54	–753,8	186,61
WO42– (р)	–1115,45	–920,48	62,76
H2WO4 (к)	–1132	–1036,4	117,2
Y (г)	426,77	384,9	-
Y (к)	0	0	46,0
YCl3 (к)	–982,4	–900	136,8
Y2O3 (к)	–1904	–1800	99,2
Y(OH)3 (к)	–1412,5	–1290,0	96,3
Zn (г)	130,73	95,19	160,87
Zn (к)	0	0	41,63
Zn2+ (р)	–153,74	–147,26	–110,67
ZnBr2 (к)	–329,7	–312,4	136
ZnCO3 (к)	–810,74	–732,48	92,47
ZnCl2 (к)	–415,05	–369,4	111,5
ZnF2 (к)	–764,4	–713,5	73,68
ZnI2 (к)	–208,2	–209,3	161,5
Zn(NH3)42+ (р)	–67,7	–53,64	-
Zn(NO3)2 (к)	–514,63	–298,82	193,72
Zn(NO3)2  2H2O (к)	–1111,05	–795,9	258,21
Zn(NO3)2  6H2O (к)	–2306,8	–1174,9	462,3
ZnO (к)	–350,6	–320,7	43,64
Zn(OH)2 (к, ромб)	–645,4	–555,9	76,99
Zn(OH)42– (р)	-	–905,42	-
ZnS (к)	–205,4	–200,7	57,74
ZnSO4  6H2O (к)	–2780,83	–2325,56	363,8
ZnSO4  7H2O	–3078,5	–2563,9	388,7
Zr (г)	608,42	565,97	181,24
Zr (к)	0	0	39,0
ZrC (к)	–206,7	–197,4	33,3
ZrCl4 (к)	–979,8	–889,3	181,4
Вещество	, кДж/моль	Gf,298, кДж/моль	, Дж/(моль  К)
ZrF4 (к)	–1911,3	–1809,9	104,6
ZrO2 (к)	–1100,6	–1042,8	50,38
ZrOCl2 (к)	–986,6	–992,4	-
ZrOCl2  8H2O (к)	–3468	–2988,96	-

---

Константы ионизации кислот



Значения K_a приведены для температуры 298,15 К

Название	Формула	Ка	рК=-lg Ка
Азотистая	HNO2	6,9  10-4	3,16
Борная	H3BO3	7,1  10-10	9,15
Бромноватая	HBrO3	2,0  10-1	0,70
Бромноватистая	HBrO	2,2  10-9	8,66
Вода	H2O	1,8  10-16	15,76
Германиевая	H4GeO4
К1		7,9  10-10	9,10
К2		2,0  10-13	12,7
Иодная	H5IO6
К1		2,5  10-2	1,61
К2		4,3  10-9	8,33
К3		1,0  10-15	15,0
Иодноватая	HIO3	1,7  10-1	0,77
Иодноватистая	HIO	2,3  10-11	10,64
Кремневая	H4SiO4
К1		1,3  10-10	9,9
К2		1,6  10-12	11,8
К3		2,0  10-14	13,7
Лимонная	(СН2СООН)2–С(ОН)СООН
К1		7,4  10-4	3,13
К2		2,2  10-5	4,66
К3		4,0  10-7	6,40
Название	Формула	Ка	рК=-lg Ка
Марганцовистая	H2MnO4
К1		10-1	1
К2		7,1  10-11	10,15
Мышьяковая	H3AsO4
К1		5,6  10-3	2,25
К2		1,7  10-7	6,77
К3		2,9  10-12	11,53
Мышьяковистая	H3AsO3	5,9  10-10	9,23
Надпероксид водорода	H2O4	6,3  10-3	2,2
Пероксид водорода	H2O2	2,0  10-12	11,70
Роданисто-водородная	HSNC	10	-1
Селенистая	H2SeO3
К1		1,8  10-3	2,75
К2		3,2  10-9	8,50
Селенисто-водородная	H2Se
К1		1,3  10-4	3,89
К2		1,0  10-11	11,0
Сернистая	H2SO3
К1		1,4  10-2	1,85
К2		6,2  10-8	7,20
Сероводородная	H2S
К1		1,0  10-7	6,99
К2		2,5  10-13	12,60
Теллуристая	H2TeO3
К1		2,7  10-3	2,57
К2		1,8  10-8	7,74
Теллуро-водородная	H2Te
К1		2,3  10-3	2,64
К2		6,9  10-13	12,16
Теллуровая	H6TeO6
К1		2,5  10-8	7,61
К2		1,1  10-11	10,95
Название	Формула	Ка	рК=-lg Ка
Тиосерная	H2SO3S
К1		2,5  10-1	0,60
К2		1,9  10-2	1,72
Угольная	CO2(р) + H2O
К1		4,5  10-7	6,35
К2		4,8  10-11	10,32
Уксусная	CH3COOH	1,8  10-5	4,76
Фосфористая	H3PO3
К1		3,1  10-12	1,51
К2		1,6  10-7	6,79
Фосфорная, орто	H3PO4
К1		7,1  10-3	2,15
К2		6,2  10-8	7,21
К3		5,0  10-13	12,0
Фосфорная, пиро	H4P2O7
К1		1,2  10-1	0,91
К2		7,9  10-3	2,10
Фосфорноватистая	HPO2H2	5,9  10-2	1,23
Фтористо-водородная	HF	6,2  10-4	3,21
Фторфосфорная	H2PO3F
К1		2,8  10-1	0,55
К2		1,6  10-5	4,80
Хлористая	HClO2	1,1  10-2	1,97
Хлорноватистая	HClO	2,9  10-8	7,53
Хромовая	H2CrO4
К1		1,6  10-1	0,80
К2		3,2  10-7	6,50
Циановодородная	HCN	5,0  10-10	9,30
Щавелевая	Н2С2О4
К1		5,6  10-2	1,25
К2		5,4  10-5	4,27

---

---

Константы ионизации оснований

Значения К_b приведены для температуры 298,15 К

Название	Формула	Кb	рК=-lgКb
Алюминия гидроксид	Al(OH)3
К3		1,38  10-9	8,86
Аммиака раствор	H3N+H2O	1,76  10-5	4,76
Бария гидроксид	Ba(OH)2
К2		2,3  10-1	0,64
Бериллия гидроксид	Be(OH)2
K2		5,0  10–11	10,30
Вода	H2O	1,8  10-16	15,76
Ванадия (III) гидроксид	V(OH)3
K3		8,3 · 10-12	11,08
Гидразина раствор	N2H4 + H2O	9,3  10-7	6,03
Гидроксиламина раствор	NH2OH + H2O	8,9  10-9	8,05
Галлия (III) гидроксид	Ga(OH)3
K2		1,6  10-11	10,80
K3		4,0  10-12	11,40
Железа (II) гидроксид	Fe(OH)2
К2		1,3  10-4	3,89
Железа (III) гидроксид	Fe(OH)3
К2		1,82  10-11	10,74
К3		1,35  10-12	11,87
Кадмия (II) гидроксид	Cd(OH)2
К2		5,0  10-3	2,30
Кальция гидроксид	Ca(OH)2
К2		4,0  10-2	1,40
Кобальта (II) гидроксид	Co(OH)2
К2		4,0  10-5	4,40
Кобальта (III) гидроксид	Со(ОН)3
К3		7,0  10–13	12,15
Лития гидроксид	LiOH	6,8  10-1	0,17
Название	Формула	Кb	рК=-lgКb
Магния гидроксид	Mg(OH)2
К2		2,5  10-3	2,60
Марганца (II) гидроксид	Mn(OH)2
К2		5,0  10-4	3,30
Меди (II) гидроксид	Cu(OH)2
К2		3,4  10-7	6,47
Натрия гидроксид	NaOH	5,9	0,77
Никеля гидроксид	Ni(OH)2
К2		1,0  10-4	4,00
Свинца (II) гидроксид	Pb(OH)2
К1		9,6  10-4	3,02
К2		3,0  10-8	7,52
Серебра гидроксид	AgOH	5,0  10-3	2,30
Стронция гидроксид	Sr(OH)2
К2		1,5  10-1	0,82
Хрома (III) гидроксид	Cr(OH)3
К3		1,02  10-10	9,99
Цинка гидроксид	Zn(OH)2
К1		4,0  10-5	4,40
К2		2,0  10–9	8,70

---

Значение ионного произведения воды (К_w)

при различных температурах

Температура, °С	Ионное произведение воды Кw	рН
0	0,11 · 10–14	7,48
20	0,69 · 10–14
25	1,00 · 10–14	7,00
40	2,95 · 10–14
60	9,55 · 10–14
80	25,10 · 10–14
100	55,00 · 10–14	6,13

Степень гидролиза солей в 0,1 М растворах при 25 °С

Соль	Степень гидролиза, %	Соль	Степень гидролиза, %
NH4Cl	0,007	NaH2PO4	0,0004
NH4CH3COO	0,5	Na2CO3	4,0
(NH4)2S	99,0	NaHCO3	0,005
NH4HS	7,0	Na2S	99,0
Na2B4O7	0,5	NaHS	0,10
Na2SO3	0,13	NaClO	0,18
Na	0,0002	KCN	1,2
NaCH3COO	0,007	Al2(SO4)3	3,5
Na3PO4	34,0	Al(CH3COO)3	40,0
Na2HPO4	0,13	Fe(CH3COO)3	32,0

---