Файл: тесты неорганичекая химия.doc

2+,

3+,

6+ ,

+1,

+4

Какой хлорид получается в результате взаимодействия хрома с хлором при нагревании :

ЭCl₂ ,

ЭCl₃ ,

ЭCl₅ ,

ЭCl₆ ,

ЭCl₄

Какая соль хрома сильнее подвергается гидролизу в водном растворе:

CrCl₃ ,

Cr₂ S₃ ,

Cr₂ (SO₄)₃ ,

Cr(NO₃ )₃ ,

K₂ Cr₂O₇

Какую реакцию среды имеет водный раствор соли CrCl₃ :

нейтральную,

кислую,

щелочную

Какую реакцию среды имеют водный раствор соли Cr₂ (SO₄)₃:

нейтральную,

кислую,

щелочную

Какую реакцию среды имеют водный раствор соли KCrO₂ :

нейтральную,

кислую,

щелочную

Какое вещество следует добавить к водному раствору Cr₂ (SO₄)₃ , чтобы

уменьшить гидролиз соли:

H₂ SO₄,

Na₂ CO₃ ,

NaCl,

Na₂ SO₄,

NaNO₃

Какое вещество следует добавить к водному раствору хромита калия, чтобы усилить гидролиз соли:

NH₄Cl,

KOH,

K₂SО₄,

KCl,

KNO₃

Какое вещество следует добавить к водному раствору хромита калия, чтобы уменьшить гидролиз соли:

NH₄Cl,

KOH,

K₂SO₄,

CO₂,

KCl

Какое соединение образуется при сплавлении Cr₂O₃ с КОН:

KCrO₂ ,

K₂CrO₄,

K₂ Cr₂ O₇ ,

Cr(OH)₃ ,

Cr(OH)₂

Какое соединение образуется при сплавлении Cr₂ O₃ с К₂ СО₃ :

KCrO₂ ,

K₂ CrO₄,

K₂ Cr₂ O₇ ,

4. Cr(OH)₃ ,

5. Cr ₂ (CО ₃)₃

---

Какие ионы могут существовать в кислой среде:

[Cr(H₂O)₆ ]³⁺ ,

[Cr(OH)₆ ]^3- ,

CrO₄^2- ,

Cr₂ O₇^2-

Какие ионы могут существовать в щелочной среде:

[Cr(H₂ O)₆ ]³⁺ ,

[Cr(OH)₆ ]^3- ,

CrO₄^2- ,

Cr₂ O₇^2-

Какой продукта образуется при восстановлении Cr₂ O₇^2- в кислой среде:

Cr(OH)₃ ,

[Cr(OH)₄]^- ,

[Cr(H₂O₆ )]³⁺ ,

[Cr(OH)₆ ]^3- ,

Cr₂O₃

Какую реакцию можно использовать, чтобы перевести соединение Cr(VI) в соединение Cr(III):

K₂Cr₂ O₇ +FeSO₄+H₂SO_4,разб  ,

K₂CrO₄+HNO₃ ,

K₂CrO₄+H₂SO_4,конц  ,

K₂Cr₂O₇ +Na₂CO₃ +H₂O 

Напишите уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: K₂Cr₂O₇ +FeSO₄+H₂SO_{4, разб} 

12,

14,

16,

10,

13

Напишите уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: K₂Cr₂O₇+H₂О₂+H₂SO_{4, разб}

6,

4,

10,

12,

8

Какова конфигурация валентных электронов в атоме марганца:

...4s²4p⁵ ,

...3d⁵ 4s²,

...3d⁶4s¹ ,

...3d²4s²4p³

Какие степени окисления имеет атом марганца в наиболее устойчивых своих соединениях:

2+,

5+,

6+,

7+,

3+

Какие соединения марганца неустойчивы на воздухе:

Mn(OH)₂,

MnCl₂,

MnS ^. nH₂O,

MnO₂ ,

---

Mn(NO₃)₂

С какими веществами взаимодействует металлический марганец при комнатной температуре:

вода,

растворы кислот,

растворы щелочей

Какие вещества образуются в результате взаимодействия металлического марганца с разбавленной серной кислотой:

MnSO₄,

Mn₂(SO₄)₃ ,

Mn(SO₄)₂,

H₂

Какого состава хлорид образуется при взаимодействии металлического марганца с хлором:

MnCl₂ ,

MnCl₃ ,

MnCl₄

Какую реакцию среды имеет водный раствор MnSO₄:

кислую,

нейтральную,

щелочную

Какой оксид марганца хорошо растворим в воде:

MnO,

Mn₂O₃,

MnO₂ ,

Mn₂O₇

Какой оксид марганца обладает наиболее выраженными кислотными свойствами:

MnO,

Mn₂O₃,

MnO₂,

Mn₂O₇

Какой оксид марганца обладает наиболее основными свойствами:

MnO,

Mn₂O₃,

MnO₂ ,

Mn₂O₇

Какой из гидратов оксидов марганца обладает наиболее основными свойствами:

Mn(OH)₂ ,

Mn(OH)₃ ,

Mn(OH)₄

В какой степени окисления должен находится марганец, чтобы гидрат его оксида обладал наиболее сильными кислотными свойствами:

2+,

4+,

6+,

7+

В какой степени окисления должен находится атом марганца, чтобы гидрат его оксида обладал наиболее сильными основными свойствами:

2+,

4+,

6+,

7+

Какое соединение марганца образуется в растворе в результате взаимодействия MnO₂ с концентрированной соляной кислотой:

MnCl₂ ,

MnCl₃, 

MnCl₄

Какую степень окисления имеет марганец в соединении, образующемся после восстановления перманганата калия в кислой среде:

---

2+,

3+,

4+,

6+ ,

+5

Какую степень окисления имеет марганец в соединении, образующемся после восстановления перманганата калия в нейтральной среде:

2+,

3+,

4+,

6+,

+5

Какую степень окисления имеет марганец в соединении, образующемся после восстановления перманганата калия в сильнощелочной среде:

2+,

3+,

4+,

6+,

+5

Какое вещество обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия:

FeSO₄,

Na₂SO₄,

(NH₄)₂SO₄,

CO₂,

K₃PO₄

Какой из приведенных ионов обусловливает фиолетовый цвет водного раствора:

[Mn(H₂O)₆]²⁺,

[Mn(H₂O)₆]³⁺,

MnO₄^2-,

MnO₄^-

В каких соединениях атом марганца может проявлять только окислительные свойства:

KMnO₄,

K₂MnO₄,

MnO₂,

MnO,

MnSO₄

Какие соединения марганца могут проявлять окислительные и восстановительные свойства:

KMnO₄,

K₂MnO₄,

MnO₂,

MnO,

Мn₂O₇

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: MnO₂ + HCl_конц 

5,

7,

8,

4,

6

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: КMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O

6,

7,

5,

8,

10

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: КMnO₄ + KI + H₂O

12,

13,

10,

8,

14

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: КMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄, _разб 

---

20,

14,

16,

12,

10

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO_4,конц 

11,

10,

8,

14,

16

Какова электронная конфигурация атома железа в основном состоянии:

...4s²p⁶,

...3d⁵4s²p¹,

...3d⁶4s²,

4. ...3d⁸s⁰

5. ...3d ⁶4s ¹4p¹

Какие степени окисления проявляют атомы кобальта в своих соединениях:

2+,

3+,

6+,

4. 8+,

5. 4+

Какие степени окисления проявляют атомы никеля в своих соединениях:

2+,

3+,

6+,

4. 8+,

5. 4+

Для какого из приведенных элементов известны производные Э(YI):

железо,

кобальт,

никель

При н.у. железо взаимодействует с :

NaOH_разб ,

HCl_конц ,

3. HNO_3,конц

4. СО₂

5. Н₂

С какими кислотами взаимодействует металлическое железо при комнатной температуре:

HCl,

H₂SO _4,разб,

H₂SO_4,конц,

HNO_3,конц 

Какое вещество образуется при растворении металлического железа в разбавленной серной кислоте:

FeSO₄,

Fe₂(SO₄)₃,

H₂S,

4. SO₂

5. SO₃

Какие вещества образуются при растворении металлического железа в концентрированной серной кислоте:

FeSO₄,

Fe₂(SO₄)₃,

H₂,

4. SO₂

5. SO₃

Какое соединение железа образуется при растворении металлического железа в соляной кислоте:

---