273 °С

0 °С

Отзыв

Правильный ответ: 0 °С, 273 К

Вопрос 5

Нет ответа

Текст вопроса

Рассчитать величину стандартного химического потенциала μ⁰ идеального газа при температуре 0 °С и давлении р = 2,7 атм, если величина химического потенциала газа μ = 27,3 кДж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

2,27 кДж/моль

0,227 кДж/моль

22,7 кДж/моль

227 кДж/моль

Отзыв

Правильный ответ: 22,7 кДж/моль

Вопрос 6

Нет ответа

Текст вопроса

Рассчитать величину температуры идеального газа, если при изменении химического потенциала Δμ = 2,5 Дж/моль давление изменяется от 1 атм до 3 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один или несколько ответов:

273 К

0 °С

0 К

273 °С

Отзыв

Правильный ответ: 0 °С, 273 К

Вопрос 7

Нет ответа

Текст вопроса

Рассчитать температуру протекания реакции, если изменение внутренней энергии ΔU реакции = 61,9 кДж/моль, а величина температурного коэффициента константы равновесия  .  Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один или несколько ответов:

273 К

273 °С

0 °С

0 К

Отзыв

Правильный ответ: 0 °С, 273 К

Вопрос 8

Нет ответа

Текст вопроса

Рассчитать константу химического равновесия К_р для реакции   при давлении 5 атм.

Выберите один ответ:

0,2 атм

---

5 атм 1/5 атм 10 атмОтзывПравильный ответ: 5 атмВопрос 9Нет ответаТекст вопросаРассчитать величину химического потенциала μ идеального газа при температуре 0 °С и давлении р = 10 атм, если величина стандартного химического потенциала газа μ⁰ = 250 Дж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.Выберите один ответ: 27,3 кДж/моль 273 кДж/моль 2,73 кДж/моль 0,273 кДж/мольОтзывПравильный ответ: 27,3 кДж/мольВопрос 10Нет ответаТекст вопросаРассчитать величину изменения энергии Гиббса ΔG реакции 2Н = Н₂ при температуре 0 °С, если константа скорости реакции К_р = 0,5 атм^-1,  парциальное давление атомарного водорода р =  1 атм и  парциальное давление молекулярного водородар =  2,73 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.Выберите один ответ: 11,35 кДж/моль 1135 кДж/моль 1,135 кДж/моль 113,5 кДж/мольОтзывПравильный ответ: 11,35 кДж/мольВопрос 11Нет ответаТекст вопросаРассчитать изменение энтальпии ΔН реакции при температуре 0 °С, если температурный коэффициент константы равновесия   . Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.Выберите один ответ: 0,619 кДж/моль 6,19 кДж/моль 619 кДж/моль 61,9 кДж/мольОтзыв

---

Правильный ответ: 61,9 кДж/мольВопрос 12Нет ответаТекст вопросаРассчитать температуру, при которой протекает реакция  2Н = Н₂,если величина изменения энергии Гиббса реакции ΔG = 11,35 кДж/моль, константа скорости реакции К_р  = 0,5 атм^-1, парциальное давление атомарного водорода р = 1 атм и  парциальное давление молекулярного водорода р =  2,73 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.Выберите один или несколько ответов: 0 °С 0 К 273 °С 273 КОтзывПравильный ответ: 0 °С, 273 КВопрос 13Нет ответаТекст вопросаРассчитать величину изменения химического потенциала Δμ идеального газа при температуре 0 °С и изменении давления р от 1 атм до 3 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.Выберите один ответ: 2,5 кДж/моль 250 кДж/моль 0,25 кДж/моль 25 кДж/мольОтзывПравильный ответ: 2,5 кДж/мольВопрос 14Нет ответаТекст вопросаРассчитать температуру, при которой протекает реакция  В + D = BD, если величина изменения энергии Гельмгольца реакции ΔА = 11,35 кДж/моль, константа скорости реакции К_с = 0,5 л/моль, концентрация веществ B и D одинаковы и составляют с = 1 моль/л, а концентрация вещества BD составляет с = 2,73 моль/л.Выберите один или несколько ответов: 0 К 273 °С 0 °С 273 КОтзывПравильный ответ: 0 °С, 273 КВопрос 15Нет ответаТекст вопросаРассчитать изменение внутренней энергии ΔU реакции при температуре 0 °С, если температурный коэффициент константы равновесия 

---

. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

61,9 кДж/моль

6,19 кДж/моль

619 кДж/моль

0,619 кДж/моль

Отзыв

Правильный ответ: 61,9 кДж/моль

Вопрос 16

Нет ответа

Текст вопроса

Рассчитать величину температурного коэффициента константы равновесия реакции при температуре 0 °С и изменении энтальпии ΔН = 61,9 кДж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

0,1 К^-1

1 К^-1

10 К^-1

0,01 К^-1

Отзыв

Правильный ответ: 0,1 К^-1

Вопрос 

---

17Нет ответаТекст вопросаРассчитать величину константы скорости К_р реакции 2Н = Н₂ при температуре 0 °С, если изменение энергии Гиббса ΔG реакции = 11,35 кДж/моль, парциальное давление атомарного водорода р =  1 атм и  парциальное давление молекулярного водорода р =  2,73 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.Выберите один ответ: 5 атм^-1 0,05 атм^-1 50 атм^-1 0,5 атм^-1ОтзывПравильный ответ: 0,5 атм^-1Промежуточный тест 4Начало формыРассчитать изменение объема V (м³) при фазовом переходе, если тепловой эффект фазового перехода ΔН = 5,46 кДж/моль, температураt = 0 °С, а величина dp/dT = 10 Па/К.Выберите один ответ: 1 3 2 4ОтзывПравильный ответ: 2Вопрос 2Нет ответаТекст вопросаРассчитать температуру фазового перехода, если при фазовом переходе объем системы увеличивается от 1 м² до 3 м², величина теплового эффекта фазового перехода ΔН = 5,46 кДж/моль, а величина dp/dT = 10 Па/К.Выберите один или несколько ответов: 0 °С 273 °С 273 К 0 КОтзывПравильный ответ: 0 °С, 273 КВопрос 3Нет ответаТекст вопросаРассчитать тепловой эффект фазового перехода ΔН (кДж/моль) при температуре 0 °С, если при фазовом переходе объем системы V увеличивается от 1 м² до 3 м², а величина dp/dT = 10 Па/К.Выберите один ответ: 54,6

---

Смотрите также файлы

• Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова юридический факультет.pdf

• Метод Бринелля.docx

• .docx

• Практическое задание 2 Расчет цилиндрической передачи.docx

• Это цивилизация, созданная древними греками и римлянами, которая продлилась с viii в до н э. вплоть до падения Западной Римской империи в v в н. э более 1200 лет.docx