Файл: Контрольная работа по теме Металлы и их соединения Спецификация ким для проведения тематической контрольной работы Предмет химия Учебник.pdf

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №2 городского округа город Мантурово Костромской области
Оценочные средства по учебному предмету Химия
9 класс Контрольная работа по теме Металлы и их соединения Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы Предмет химия Учебник Габриелян О.С.
Вид контроля тематический Тема Металлы Назначение контрольной работы оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материал. по теме Металлы и их соединения по предмету химия. Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме Металлы учебного предмета химия, а также содержанием темы Металлы учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией
Габриеляна ОС. Контрольная работа состоит из 9 заданий 7 заданий базового уровня, 2 - повышенного. Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1
Таблица 1
№ задания уровень Что проверяется Тип задания Примерное время выполнения задания А базовый
1.3; 2.1 Тест с выбором ответа
2 мин А базовый
1.2; 2.2 Тест с выбором ответа
2 мин А базовый
1.4; 2.3 Тест с выбором ответа
2 мин А базовый
1.6;1.7; 1.9;
2.4 Тест с выбором ответа
2 мин А базовый
1.6; 2.4; 2.5 Тест с выбором ответа
2 мин А базовый
1.5; 2.6
Тест с выбором ответа
2 мин В базовый
1.6; 1.9;
2.7;2.8 Соотнесение примеров с соответствующим понятием
5 мин С повышенный
1.9; 1.9; 1.10;
1.12; 2.5; 2.7;
2.8 Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением
13 мин

дополнительного содержания. Задача с развернутым ответом С повышенный
1.6; 1.9; 1.11;
2.5 ;2.9 Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания Задача с развернутым ответом
15 мин На выполнение 9 заданий отводится _45_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2. Таблица 2
№ задания Количество баллов А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ В Максимальное количество баллов - 4
1 балл - за каждое правильно установленное соответствие
0 баллов – неправильный ответ С Максимальное количество баллов - 8
1 балл - каждое уравнение реакции (всего 5);
3 балла - за уравнивание реакции №4 методом электронного баланса
0 баллов – неправильный ответ С Максимальное количество баллов - 8
1 балл - верно записано уравнение реакции, произведены расчеты поданному уравнению. балла - найдена масса магния балла -найдено количество вещества магния
2 балла - найден объем водорода теоретический
1 балл - найдена объемная доля выхода продукта реакции
0 баллов – неправильный ответ Итого
26 баллов Перевод баллов к балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

Баллы Отметка
22 -26 баллов Отметка «5»
17 -21 баллов Отметка «4»
9-16 баллов Отметка «3»
0- 8 баллов Отметка «2»
0 баллов Отметка «1» Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы Предмет химия Учебник Габриелян ОС. Химия. 9 класс
Вид контроля:
тематический Тема Металлы
1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе Код Описание элементов предметного содержания
1.1 Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева
1.2 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
1.4 Общие физические свойства металлов
1.5 Металлы в природе и общие способы их получения Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа. Амфотерность Электрохимический ряд напряжений металлов.
1.8 Химическая связь ковалентная (полярная и неполярная, ионная, металлическая
1.9 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
1.10 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях
1.11 Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших тему Металлы.

Код Описание требований к уровню подготовки обучающихся
2.1 Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.
2.2 Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгруппа также свойства образуемых ими высших оксидов
2.3 Знать физические свойства металлов.
2.4 Знать общие химические свойства металлов реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.
2.5 Знать химические свойства соединений щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия и железа.
2.6 Знать способы получения металлов.
2.7 Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в
ОВР
2.8 Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
2.9 Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе Контрольная работа Металлы и их соединения 1 вариант Часть А. При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак х в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1 Электронная формула атома магния
1)1s
2 2s
2 2) 1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3) 1s
2 2s
2 2p
6 3s
1 4) 1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 А В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca А Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий А Наиболее энергично взаимодействует с водой
1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний А Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и CO
2 2) NaOH и H
2
SO
4 3) SiO
2 и KOH 4) NaNO
3
и
H
2
SO
4 А Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия
3) электрометаллургия 4) гальваностегия Часть В. В задании В на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. В. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ АСа) Б) Ca(OH)
2
+ SO
2

2) CaCO
3
+ H
2
O В) Ca + H
2
O

3) CaSO
4
+ H
2
O ГА Б В Г Часть С. С Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Переход 4 рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (ну. Вычислите объемную долю выхода продукта реакции. Ответы и решения
Часть А Часть В Часть С. С. Элементы ответа
1)
2Fe +3Cl
2
=2FeCl
3 2)
Fe
3+
+ 3OH
-
= Fe(OH)
3 3)
2Fe(OH)
3
= Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
4)
Fe
2
O
3
+ СО = 2Fe + СО, А А А А А А В
2 2
3 1
2 2
6542

5)
Fe
0
+ 2H
+
= Fe
2+
+ H
2 С. Элементы ответа
1) Mg +2HCl = MgCl
2
+ H
2 2) m(Mg)= г * 0,95 = г
3) Н) =

(Mg) = 11,4 /24 = моль
4) V(H
2
)= 0,475 моль л/моль = л
5) выхода
= 10л/10,64л = 0,94 или 94% Контрольная работа по теме Неметаллы и их соединения Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы Предмет химия Учебник Габриелян О.С.
Вид контроля тематический Тема Неметаллы Назначение контрольной работы оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала. по теме Неметаллы по предмету химия. Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме Неметаллы учебного предмета химия, а также содержанием темы Неметаллы учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна ОС. Контрольная работа состоит из 12 заданий заданий базового уровня, 2 - повышенного. Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1 Таблица 1
№ задания уровень Что проверяется Тип задания Примерное время выполнения задания А Базовый
1.1; 1.8; 2.1 Тест с выбором ответа
2 мин. А Базовый
1.3; 2.3 Тест с выбором ответа
2 мин. А Базовый
1.1; 1.2; 1.3; 2.4 Тест с выбором ответа
2 мин. А Базовый
1.5; 2.6 Тест с выбором ответа
2 мин. А Базовый
1.6; 2.7 Тест с выбором ответа
2 мин.

А Базовый
1.7; 2.9 Тест с выбором ответа
2 мин. А Базовый
1.8; 2.8 Тест с выбором ответа
2 мин. А Базовый
1.9; 2.6; 2.8 Тест с выбором ответа
2 мин. В Базовый
1.2; 1.1;2.3; 2.4 Тест с выбором ответа
2 мин. В Повышенный 1.12;2.8;2.9; 2.11 Задача с кратким ответом
5 мин В Базовый
1.10;2.1;2.5 Задача с кратким ответом
10 мин С Повышенный 1.11;1.9;2.5;2.10 Задача с развернутым ответом
12 мин На выполнение 12 заданий отводится 45 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2. Таблица 2
№ задания Количество баллов А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ А 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ В 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ В Максимальное количество баллов – 2 За полный ответ – 2 балл За половину ответа – 1 балл За неправильный ответ - 0 баллов В 1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ С Максимальное количество баллов – 3 Составлено уравнение реакции - 1 балл Рассчитана масса карбоната калия - 1 балл Определена массовая доля карбоната калия в образце золы - 1 балл Итого
15 баллов

Перевод баллов к балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3. Баллы Отметка
13-15 баллов Отметка «5»
10-12 баллов Отметка «4»
7 - 9 баллов Отметка «3»
1 – 6 баллов Отметка «2»
0 баллов Отметка «1» Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы Предмет химия Учебник Габриелян ОС. Химия. 9 класс
Вид контроля:
тематический Тема Неметаллы
1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе Код Описание элементов предметного содержания
1.1 Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева
1.2 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений Строение веществ. Химическая связь ковалентная (полярная и неполярная, ионная, металлическая Классификация химических реакций по различным признакам числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов по г л
о
1.7
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
1.9 Химические свойства кислот
1.10 Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.11 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1.12 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Химическое равновесие, условия его смещения
2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших тему "Неметаллы" Код Описание требований к уровню подготовки обучающихся
2.1
Знать/понимать химическую символику знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций
2.2
Знать/понимать: важнейшие химические понятия вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, , электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции
2.3 Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов
Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
2.4 Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгруппа также свойства образуемых ими высших оксидов
Знать/понимать Периодический закон Д.И. Менделеева
2.5 Составлять формулы неорганических соединений изученных классов уравнения химических реакций. Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ
2.6
Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях принадлежность веществ к определенному классу соединений
2.7
Определять/классифицировать типы химических реакций
2.8 Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
2.9
Определять/классифицировать возможность протекания реакций ионного обмена
2.10 Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе
2.11 Знание понятий химическое равновесие, принцип Ле Шателье;
Умение объяснять положения химического равновесия и факторы его смещения.

Контрольная работа по теме Неметаллы Вариант 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. А. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот А. Химическому элементу го периода V группы периодической системы
Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5 АУ элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность А. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F
2 2) Cl
2 3) O
2 4) А. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена А. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag
+
+ Cl
-
 AgCl соответствует взаимодействию между растворами
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты А. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя АС помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения
1) медь  сульфат меди (II) 3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород
Часть В

В Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо
1) не изменяются 3) ослабевают
2) усиливаются 4) изменяются периодически Ответом к заданию В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке. В. Смещение равновесия системы N
2
+ 3H
2
<=>2 NH
3
+ Q в сторону продукта реакции произойдет в случае
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака В. Какой объем (ну) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора Часть С предполагает решение развёрнутым, подробным ответом. Часть С. С. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Ответы и решения А А А А А А А А В ВВС
ВГ л г С 1
1) Составлено уравнение реакции H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия г)
3) Найдена масса серной кислоты г) Вариант 2 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. А. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) фтор, сера, фосфор 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) хлор, никель, серебро

А. Химическому элементу го периода V1 группы периодической системы
Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,6 АУ элементов подгруппы азота с увеличением радиуса атома уменьшается
1) количество энергетических уровней 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность АН bаименее прочная химическая связь в молекуле
1) F
2 2) НА. Взаимодействие карбоната натрия с оксидом кремния 1V относится к реакциям
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена А. Сокращенное ионное уравнение реакции НОН Н соответствует взаимодействию
1) аммиака с гидроксидом алюминия
2) кремниевой кислоты с гидроксидом цинка
3) водорода с гидроксидом калия
4) азотной кислоты с гидроксидом бария А. Друг с другом не взаимодействуют Углерод и концентрированная серная кислота кислород и азот Угарный газ и углерод 4) цинк и кислород А. Какая схема соответствует практически осуществимой реакции
1)N
2 +
Н 3) Cl
2+
P
2
O
5

НМ Часть В В Неметаллические свойства в ряду элементов С  N  O  F слева направо
1) не изменяются 3) ослабевают
2) усиливаются 4) изменяются периодически Ответом к заданию В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке. В. Смещение равновесия системы SO
2
+ O
2
<=>2 SO
3
+ Q в сторону продукта реакции произойдет в случае
А) уменьшения концентрации SO
3
Б) использования катализатора
В) увеличения давления
Г) увеличнея концентрации В. Какой объем (ну) аммиака можно получить из 2 моль азота Часть С предполагает решение развёрнутым, подробным ответом.

Часть С. С. Кг раствора с массовой долей хлорида меди ( 2 ) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка Ответы и решения А А А А А А А А В ВВС
АВ л г С 1
1) Составлено уравнение реакции и + Na
2
S = и + 2 NaCl
2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди m(CиCl
2
)=27*0,1=2,7(г) n(CиCl
2
)=2.7г/135=0,02 моль
Найдена масса сульфида меди m(CиS)=0,02*96=1,92г

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс ФГОС Спецификация контрольно-измерительных материалов составлена с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – спецификация) составлена на основе Федерального государственного стандарта основного общего образования (приказ МО №1897 от г) Спецификация составлена на основе Спецификации контрольно-измерительных материалов для проведения в 2016 году основного государственного экзамена по химии, подготовленной ФГБНУ Федеральный институт педагогических измерений, с учетом требований к уровню подготовки учеников 10 класса по химии.
1. Назначение КИМ – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 9 классов общеобразовательных организаций в целях подготовки к последующей государственной итоговой аттестации выпускников.
2. Документы, определяющие содержание КИМ для проведения контрольной работ за курс химии 9 класса Содержание КИМ определяется требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (приказ
Минобразования России №1897 от гс учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии.
3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве фундаментального ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных организаций. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. Сданными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
• В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на двух уровнях сложности базовом и повышенно. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки учеников 19 классов основной школы.
• Выполнение заданий экзаменационной работы предусматривает осуществление определенной совокупности действий. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как выявлять классификационные признаки веществ и реакций определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение ученика осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.
• Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается соблюдением одинакового соотношения количества заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ключевых разделов курса химии 9 класса.
4. Характеристика структуры и содержания контрольной работы и система
оценивания На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 12 заданий. Часть 1 включает 10 заданий с кратким ответом базового и повышенного уровней сложности. Задания с порядковыми номерами 1-3 - это задания базового уровня с единым контекстом, предусматривающие выбор двух и трех ответов и 4-7 – базового уровня с Спецификация контрольно-измерительных материалов для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса по ФГОС

выбором двух ответов оцениваются в 1 балл, 0 баллов ставится, если в указанной последовательности цифр присутствует номер хотя бы одного неправильного ответа или ответ в бланке отсутствует. Задания 8-9 – базового уровня сложности и 10 - повышенного уровня сложности оцениваются 2 баллами. 1 балл ставится при условии, что в ответе допущена одна ошибка или ответ в бланке отсутствует. Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение 11 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в один балл. Если допущено две ошибки и более или ответа нетто выставляется 0 баллов.
За выполнение 12 задания – решение задачи – 3 балла, если допущена одна ошибка -
2 балла, две ошибки – 1 балл, 3 ошибки и более или решение не представлено – 0 баллов Максимальное число баллов – 18 баллов Шкала оценивания выполнения работы Отметка
«2»
«3»
«4»
«5» Сума баллов
0-6
7-10
11-14
15-18 Процент от общей суммы баллов
0-37%
38-59%
60-79%
80-100% Общее представление о структуре вариантов КИМ дает таблица 1. Часть работы Количество заданий Тип и уровень сложности заданий Максимальный первичный балл Процент максимального первичного балла за выполнение данной группы заданий от общего максимального первичного балла, равного
23 Часть 1 10 Задания с выбором нескольких ответов или поиском соответствий базовый и повышенный уровень сложности)
13 72,2% Часть 2 2 Задания с развернутым ответом (повышенный уровень сложности)
5 27,8% Итого
12 18 100%
5. Общая продолжительность выполнения диагностической контрольной работы составляет 45 минут. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет
1) для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 3 минуты
2) для каждого задания повышенного уровня сложности - 5–7 минут
6. Дополнительные материалы и оборудование К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
− таблица растворимости солей, кислот и оснований вводе электрохимический ряд напряжений металлов.

Вовремя выполнения контрольной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор. Обобщенный план варианта КИМ для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса по ФГОС Уровни сложности заданий Б – базовый П – повышенный.
№ п/
п Основные проверяемые требования к математической подготовке КОД
ЭС КОД
ЭТ Уровень сложности Макс. балл Часть 1
1 Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома.
1.1 1.1.1 1.1.2 1.1.3 1.2.1 Б
1 2 Закономерности изменения свойств химических элементов по периодами группам
1.2 1.1.1 1.1.2 1.1.3 1.2.1 Б
1 3 Закономерности изменения свойств химических элементов по периодами группам
1.2 1.1.1 1.1.2 1.1.3 1.2.1 Б
1 4 Неорганические вещества. Классификация и номенклатура неорганических веществ. Характерные химические свойства простых веществ – металлов
2.1 2.2 1.3.3 1.3.4 2.2.4 2.3.1 2.4.2 Б
1 5 Способы получения металлов
2.3 1.3.3 1.3.4 2.2.4 2.3.1 2.4.2 Б
1 6 Неорганические вещества. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
2.1 1.3.1 1.3.2 1.3.3 2.1.1 Б
1 7 Характерные химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов. Аллотропия
2.2 1.3.3 1.3.4 2.2.4 2.3.1 2.4.2 Б
1 8 Характер и химические свойства оксидов металлов и неметаллов
2.4 2.2.1 2.2.2 2.2.3 2.2.4 2.3.1 2.4.1 Б
2 9 Химические свойства кислот, оснований, солей 2.6 2.2.1 2.2.2 Б
2

Генетическая связь между классами неорганических соединений 2.3.1 2.4.1 10 Характерные химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов.
Химические свойства кислот, оснований, солей 2.6 2.2.1 2.2.2 2.2.3 2.2.4 2.3.1 2.4.1 П
2 Часть 2
11 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Расстановка коэффициентов в сложных ОВР методом электронного баланса
2.7 2.8 2.2.1 2.2.2 2.2.3 2.2.4 2.3.1 2.4.1 2.4.2 П
2 12 Экспериментальные основы химии Качественные реакции неорганических соединений Расчеты по химическим формулами уравнениям реакций Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ, при известном практическом выходе продукта Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
3.1 3.1.1 3.2 3.2.1 3.2.2 3.2.3.
2.2.4 2.3.1 2.4.1 2.4.2 2.5.1 П
3 Всего заданий - 12; из них заданий с выбором нескольких ответов или поиском соответствий 10, заданий с развернутым решением – 2. Максимальный балл -18. Общее время выполнения работы – 45 минут

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки учащихся 9 классов образовательных организаций для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса (ФГОС) Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – кодификатор) составлен на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего общего образования по химии (приказ Министерства образования РФ от 17.12.2010 № 1897). Кодификатор содержит систематизированный перечень важнейших элементов содержания, который рассматривается в качестве фундаментального ядра действующих программ по химии для образовательных организаций. Кодификатор состоит из двух разделов Перечень элементов содержания, проверяемых на контрольной работе (раздели Перечень требований к уровню подготовки учащихся 9 классов по химии (раздел 2). Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии Код блока содержания и содержательной линии Код контролируемого элемента Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ
1 Теоретические основы химии
1.1 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.
1.2 Закономерности изменения свойств химических элементов по периодами группам
2. Неорганическая химия
2.1 Неорганические вещества. Классификация и номенклатура неорганических веществ
2.2 Характерные химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов
2.3 Способы получения металлов
2.4 Характер и химические свойства оксидов металлов и неметаллов
2.5 Химические свойства кислот, оснований, солей Генетическая связь между классами неорганических соединений
2.7
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.
2.8 Расстановка коэффициентов в сложных ОВР методом электронного баланса
3. Методы познания в неорганической химии. Химия и жизнь
3.1 Экспериментальные основы химии
3.1.1 Качественные реакции неорганических соединений Расчеты по химическим формулами уравнениям реакций
3.2.1 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
3.2.2 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ, при известном практическом выходе продукта
3.2.3 Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки учащихся 9 классов, проверяемых на контрольной работе за курс химии 9 класса. В структуре раздела 2 выделены два крупных блока умений и видов деятельности, составляющих основу требований к уровню подготовки учащихся. В каждом из этих блоков жирным курсивом указаны операционализированные умения и виды деятельности, проверяемые заданиями контрольной работы. Код раздела Код контролируемого умения Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ
1
Знать/понимать:
1.1 Важнейшие химические понятия
1.1.1 Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии Выявлять взаимосвязи понятий
1.1.3 Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
1.2 Основные законы и теории химии
1.2.1 Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения неорганических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ Важнейшие вещества и материалы
1.3.1 Классифицировать неорганические вещества по всем известным классификационным признакам Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
1.3.3 Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике важных веществ Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ Уметь
2.1 Называть
2.1.1 Изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
2.2 Определять классифицировать
2.2.1 валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов
2.2.2 окислитель и восстановитель
2.2.3 принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений

2.2.4 химические реакции в неорганической химии (по всем известным классификационным признакам Характеризовать
2.3.1 строение и химические свойства изученных неорганических соединений
2.4 Объяснять
2.4.1 зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения
2.4.2 сущность изученных видов химических реакций, применительно к неорганическим веществам электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения
2.5
Планировать/проводить:
2.5.1 вычисления по химическим формулами уравнениям