Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Академия гражданской защиты»

Министерства по делам гражданской обороны, чрезвычайным ситуациям и ликвидации последствий стихийных бедствий Донецкой Народной Республики

Кафедра естественнонаучных дисциплин

кУРСОВАЯ РАБОТА

По дисциплине: «Теория горения и взрыва»

Вариант 27
Выполнил студент группы _______________

______________________________________

(подпись) (Ф.И.О.)

Проверил ___________________________

(должность)

____________________________________________

(подпись) (Ф.И.О)

Донецк, 2023

ЗАДАНИЕ ПО КУРСОВОЙ РАБОТЕ
Номер варианта	Вещество	Химическая формула	Размеры помещения a×b×h, м
27	4-метил-2-этилпентанол (2-этилизогексанол)	C8 H18 O	7,0×4,0×3,0

Часть 1. Расчет параметров горения и взрыва

1. 
   1. 1. При горении веществ в воздухе происходит быстрая химическая реакция между горючим веществом и кислородом воздуха с интенсивным тепловыделением. При написании уравнения горения и составлении материального баланса записывают только продукты полного окисления СО₂ и Н₂О.
   

Составляем уравнение материального баланса процесса горения 4-метил-2-этилпентанола:
C₈ H₁₈ O + 12О₂ + 12∙ 3,76 N₂  8СО₂ + 9Н₂О + 12 ∙ 3,76 N₂
Уравнение материального баланса позволяет рассчитывать количество воздуха, необходимое для горения любого горючего вещества и количество образующихся продуктов горения.

Из этого уравнения видно, что для полного сгорания 1 кмоля 4-метил-2-этилпентанола требуется (12 + 12·3,76) кмолей воздуха, который состоит из 12 кмолей O₂ и 12×3,76 кмоля, не принимающего участия в горении N₂. При сгорании 1 кмоля 4-метил-2-этилпентанола образуется 8 кмолей СО₂, 9 кмолей H₂O и остается не участвовавший в химическом превращении 12×3,76 = 45,12 кмоля N₂.

Минимальное количество воздуха, необходимое для полного сгорания

единицы количества (кг, кмоль, м3) горючего вещества, называется теоретическим количеством воздуха V⁰_В .

В общем виде формула для расчета количества воздуха:

---

где n О2 , n N2 , nг – число кмолей кислорода, азота и горючего вещества в

уравнении материального баланса, кмоль.

Подставляя значения в формулу, получим:


А для расчета объема продуктов горения:

где N n_СО2, n_Н2О, n_N2 – количество кмолей веществ в правой части уравнения материального баланса,

V _N2⁰– объем азота из воздуха, участвовавшего в горении, кмоль/кмоль.

Рассчитываем объем продуктов горения:


Общий объем продуктов горения определяется по формуле:

Находим общий объем продуктов горения:

Горючая газовоздушная смесь, соответствующая уравнению материального баланса называется стехиометрической. В такой смеси нет ничего лишнего, горючее и окислитель находятся в пропорции, обеспечивающей полное ее сгорание.

Для 4-метил-2-этилпентанола стехиометрическая смесь состоит из 1 объема 4-метил-2-этилпентанола (пары в газообразном состоянии), 12 объемов кислорода и 12×3,76 объемов азота. При сгорании такой смеси в продуктах горения будет только СО2, Н2О и N2 в объемах, соответствующих правой части уравнения.

При горении расход воздуха может отличаться от теоретически необходимого. Отношение количества воздуха, участвовавшего в горении к

теоретически необходимому, называется коэффициентом избытка воздуха

Действительный расход воздуха на единицу горючего записывается как V_в =α V_в⁰ .

Разность между действительным и теоретически необходимым количеством воздуха называется избытком воздуха:

---

∆V = V_в – V_в⁰,
∆V = V_в⁰(α-1).
Для стехиометрической смеси α = 1 и ΔVв =0.

Так как α = 1, избыток воздуха ΔVв = 0, тогда полный объем продуктов горения равен:

_{или м}³ _/м³

Таким образом, для сгорания 1 м3 4-метил-2-этилпентанола требуется 57,12 м3 воздуха, объем продуктов сгорания при этом составит 62,12 м3 (при н.у.).

1.1.2. В основе процесса горения лежит химическая реакция горючего вещества с окислителем, которая происходит с интенсивным тепловыделением. Количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании единицы количества горючего вещества (моль, кг или м3), называют низшей теплотой сгорания Qн.

Если горючее имеет в своем составе водород, то при его сгорании образуется вода в газообразном состоянии, которая, охлаждаясь, будет конденсироваться. Так как в процессе конденсации паров тепло выделяется, то общее количество теплоты, полученное при сгорании вещества, будет больше на эту величину. Напомним, что количество теплоты, выделяющееся при конденсации паров, равно количеству теплоты, затраченному на парообразование. Тогда:

Q_в= Q_н + r,

где Qв – высшая теплота сгорания вещества, а r – удельная теплота парообразования воды.

При расчетах температуры горения пользуются величиной Qн, так как при температуре горения вода находится в газообразном состоянии. Значения низшей теплоты сгорания вещества (тепловой эффект химической реакции) приводится в справочной литературе. Эта величина может быть рассчитана по закону Гесса, который говорит о том, что тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплоты образования продуктов реакции и теплоты образования исходных веществ:

Q_н=(Σ∆Н⁰_fi n_i)_прод - (Σ∆Н⁰_fi n_i)_исх

Из курса химии: теплота образования сложного вещества равна количеству теплоты, выделившейся при его образовании из простых веществ. Теплота образования простого вещества (вещества, молекулы которого состоят из атомов одного элемента, например, N2, O2, H2,S, C...) принимается равной нулю. Теплота образования некоторых горючих веществ приведена в табл. II и III приложения.

Адиабатическую температуру горения вещества находят при условии отсутствия теплопотерь (h = 0) для стехиометрической смеси горючего с воздухом, т. е. при α = 1.

---

При сгорании 4-метил-2-этилпентанола:

C₈ H₁₈ O + 12О₂ + 12∙ 3,76 N₂  8СО₂ + 9Н₂О + 12 ∙ 3,76 N₂

Низшую теплоту сгорания этана рассчитаем по закону Гесса, взяв значения теплоты образования веществ из табл. III приложения. Учитывая, что кислород и азот – простые вещества и для них ∆Н⁰=0, получим выражение:

Q_н=∆Н⁰_СО2 ∙ 8 + ∆Н⁰_Н2О ∙ 9 - ∆Н⁰_С8Н18О ∙ 1.

Подставляя значения теплоты образования CO2, Н2O и CH4 из табл. III приложения, окончательно получим:

Q_н= 396,6 ∙ 8 + 242,2 ∙ 9 - 344,2 ∙1=5008,4 кДж/моль.

Так как теплопотери отсутствуют, то все выделившееся тепло идет на нагревание продуктов горения. Среднее теплосодержание продуктов горения будет составлять:



_{Рассчитаем полученное значение, учитывая, что} полный объем продуктов горения равен:





Воспользовавшись зависимостью теплосодержания газов от температуры (табл. IV приложения), можно установить, какой температуре соответствует такое теплосодержание. Лучше всего это сделать, ориентируясь на азот, так как его больше всего в продуктах горения. Из табл. IV приложения видно, что при температуре 2400 ⁰С теплосодержание азота 81,5 кДж/моль. Уточним, сколько потребовалось бы тепла, чтобы нагреть продукты горения до такой температуры.

При Т₁ = 2400 ⁰С

Q₁= Н_СО2 ∙ V_СО2 + Н_Н2О ∙ V_Н2О + Н_N2 ∙ V_N2

подставляя численные значения теплосодержаний этих газов из табл. IV приложения, получим:

Q₁= 133,0 ∙ 8 +109,6 ∙ 9 + 81,2 ∙ 45,12 = 5714,14 кДж/моль

Но это больше, чем выделилось тепла в результате реакции горения

Q₁ > Qн.

Поэтому можно сказать, что температура горения меньше, чем 2400 ⁰С. Определим, сколько тепла потребуется для нагревания продуктов горения до 2300 ⁰С.

При Т₂ = 2300 ⁰С

Q₂ =126,9 ∙ 8 +104,2 ∙ 9 + 77,8 ∙ 45,12 = 5463,34 кДж/моль

Но это больше, чем выделилось тепла в результате реакции горения

Q₂ > Qн.

Поэтому можно сказать, что температура горения меньше, чем 2300 ⁰С. Определим, сколько тепла потребуется для нагревания продуктов горения до 2200 ⁰С.

При Т₃ = 2200 ⁰С

Q₃ =120,8 ∙ 8

---

+98,8 ∙ 9 + 74,1 ∙ 45,12 = 5198,99 кДж/моль

Но это больше, чем выделилось тепла в результате реакции горения

Q₃ > Qн.

Поэтому можно сказать, что температура горения меньше, чем 2200 ⁰С. Определим, сколько тепла потребуется для нагревания продуктов горения до 2100 ⁰С.

При Т₄ = 2100 ⁰С

Q₄ =114,7 ∙ 8 + 93,4 ∙ 9 + 70,4 ∙ 45,12 = 4934,65 кДж/моль

Q₄ уже меньше, чем Qн, из этого можно сделать вывод, что температура горения имеет значение между 2100 ⁰С и 2200 ⁰С. Уточним эту температуру линейной интерполяцией между двумя этими ближайшими значениями

Т_г^ад = Т₄ +

Т_г^ад = 2100+

Таким образом, адиабатическая температура горения 4-метил-2-этилпентанола составляет 2127,9 К, низшая теплота сгорания низшей теплотой сгорания 5008,4 кДж/моль.

1.2. Температуру взрыва находим тем же методом последовательных приближений, только в этом случае используют зависимость внутренней энергии продуктов горения (взрыва) от температуры (см. раздел 2.3.3 и пример 6).

Начальная температура горючей смеси Т₀ =273 К.

Температуру взрыва находим при условии отсутствия теплопотерь (η = 0). Запишем уравнение химического превращения при взрыве (аналогично уравнению горения) 4-метил-2-этилпентанола:

C₈ H₁₈ O + 12О₂ + 12∙ 3,76 N₂  8СО₂ + 9Н₂О + 12 ∙ 3,76 N₂
Объем продуктов взрыва составляет V_СО2=8 моль/моль; V_Н2О= 9 моль/моль; V _N2⁰ = 12×3,76 = 45,12 моль/моль. Избыток воздуха ΔVв = 0, так как смесь стехиометрическая (α = 1).

Низшую теплоту сгорания 4-метил-2-этилпентанола рассчитали по закону Гесса в п.1.1.2., она равна 5008,4 кДж/моль.

Так как процесс взрыва адиабатно-изохорный (теплопотери отсутствуют и нагревание продуктов происходит без расширения газовой смеси), все выделившееся тепло расходуется на увеличение внутренней энергии системы. Среднее значение внутренней энергии продуктов взрыва составит:





_{Воспользовавшись зависимостью внутренней энергии газов от температуры табл. V приложения), можно установить, какой температуре соответствует такое значение внутренней энергии. Сделаем это по азоту, так как его больше всего в продуктах взрыва. Из табл. V приложения следует,что при температуре 3000 К внутренняя энергия 1 моля азота составляет 78,9 кДж/моль. Проверим расчетом, какое количество тепла требуется для того, чтобы продукты взрыва нагреть до этой температуры.}

---

Смотрите также файлы

• Тема Инструктивное собрание цель, задачи, содержание производственной практики. Требования к отчетной документации. Данный вид практики осуществляется при изучении профессионального модуля Классное руководство.docx

• Памятка для военнослужащего вооруженных сил российской федерации.docx

• Реферат по дисциплине Учение о биосфере.docx

• Индивидуальное домашнее задание 4 (идз 4)1.docx

• Причины неуспеваемости студентов.docx