В а р и а н т N 11. На сжигание 0,5 г металла требуется 230 мл кислорода, измеренных при нормальных условиях. Определить эквивалент и молярную массу эквивалента металла. Какой это металл, если степень его окисления равна 2?Решение:Уравнение реакции: 2Me + O2 = > ; 2MeO - молекулярная масса метала равняется Х.Составляем пропорцию: 2 * Х грамм металла окисляются 22, 4 литрами О2 0, 5 грамм металла окисляются 0, 23 литрами О2 Находим Х : Х = 0, 5 * 22, 4 / (2 * 0, 23) = 24, 3 г / моль.Данным металлом является Магний, а масса эквивалента металла равняется 12.2. В одном оксиде азота содержится кислорода 36,35 масс %, а в другом 65,55 %. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента азота в этих оксидах и составить их химические формулы.Решение: Значит на азот приходится 100%-36,35%=63,65%. Молярную массу азота вычисляют, используя относительные атомные массы химических элементов, указанных в Периодической системе Д.И. Менделеева. Относительная атомная масса атомарного азота равна 14,0067 а.е.м. Его относительная молекулярная масса будет равна 14,0064, а молярная масса: M (N) = M r (N) × 1 моль = 14,0067 г/моль. Получается молярная масса азота равна 14 г/моль. Делим процентное соотношение азота в оксиде на молярную массу азота, чтобы узнать соотношение молекул азота в оксиде.Теперь узнаем соотношение молекул кислорода в оксидев оксиде будет две части азота и одна часть кислорода. Это закись азота  . Другой оксид здесь не подойдет валентность кислорода как более электроотрицательного элемента будет -2. Значит у азота валентность будет +1. Молярная масса эквивалента азота будет равна:

---

г/моль, так как здесь две молекулы азота.3. Какие из приведенных веществ имеют ковалентную связь: BaCl2;H2O; Cl 2; NaBr ? В какой из молекул ковалентная связь является полярной? К какому из атомов этой молекулы смещена электронная плотность? Почему?Ответ:Ковалентная связь — это образование общей электронной пары у двух атомов вещества при сближении ядер этих атомов.В зависимости от того, будет ли пара принадлежать обоим атомам в равной мере или сместится к одному из них, ковалентная связь бывает полярной или неполярной. Н2О - ковалентная полярная, электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому H —>O <—HCl2 - ковалентнаянеполярная электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому к атому хлора.4. Какие из нижеперечисленных веществ будут реагировать с серной кислотой (приведите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, назовите продукты): K ₂O; N₂O; KHCO₃; Na₂ SiO₃; Ba(NO₃) 2; ZnO; Ag;SrCO₃: CuOHCl.Решение:Оксид калияK₂O+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O (сульфат калия, вода)K₂O+2H⁺ +SO₄ ^2- =2K⁺ +SO₄ ^2- +H₂OK₂O+2H⁺=2K⁺+H₂O (калий, вода)Гидрокарбонаткалия2KHCO₃+H₂SO₄= K₂SO₄+2CO₂+2H₂O (сульфаткалия, двуокись углерода, вода) 2K⁺+2HCO₃^- +2H⁺+SO₄^2-=2K⁺+SO₄^2- +2CO₂+2H₂OHCO₃^- +H⁺=K⁺+CO₂+H₂O (калий, двуокись углерода, вода) 5. Что называют стандартной теплотой образования (энтальпией) данного соединения? Вычислите, сколько литров азота (н.у.) участвовало в реакции с водородом при образовании аммиака, если оказалось, что при этом выделилось 18,45 кДж теплоты?Ответ:Стандартной энтальпией (теплотой) образования химического соединения называется изменение энтальпии в процессе образования 1 моля этого соединения, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях и термодинамически устойчивых при данной температуре фазах и модификациях.

---

Решение:N₂ + 3Н₂ → 2NН₃∆Н =∆Н⁰_N2 + ∆Н⁰_Н2 = - 46,19кДж/моль½N₂ + 1,5Н₂ → NН₃ - 18,45V_NН3= 0,5·22,4 = 11,2 л11,2 л NН₃ — 46,19 кДж х = 11,2*18,45/46,19 = 4,47 лх л NН₃ — 18,45 кДжОтвет: 4,47 л6. Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции 2NOг. +Br₂↔ 2NOB₂, если увеличить давление системы в три раза? Решение:При увеличении концентрации NO в три раза формула закона действия масс будет выглядеть следующим образом: ₂ = k[2NO]²[Br₂]=4k[NO]²[Br₂](вынесли 2 из под знака концентрации и возвели её в квадрат). Таким образом ₂/₁ = 4k[NO]²[Br₂]/ k[NO]²[Br₂] =4. Следовательно скорость прямой реакции увеличится в 4 раз.Ответ: в 4 раза.7. Сколько граммов Na2SO4·10H2O надо растворить в 900 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор Na2SO4 ?1) М Na₂SO₄ = 142 г/моль, М Na₂SO₄*10H₂O = 322 г/моль, взято для приг-ия р-ра х моль Na₂SO₄*10H₂O массой 322*х г, в котором 142*х г Na₂SO₄;2) из определения м.д. следует 142*x/(900+322*x) = 0.1, откуда х = 0.7286 моль;3) масса Na₂SO₄*10H₂O = 322*0.7286 = 234.61 г.8. Рассчитайте осмотическое давление раствора, содержащего 24,8 г глицерина С₃Н₅(ОН) 3 в 1,5 л раствора при температуре 25С^о.Решение:Согласно уравнению Р = С_МRT, где С_М – молярная концентрация, R – газовая постоянная [8,314 Д ж/(моль ^. К)], T – температура.Рассчитаем осмотическое давление:                           Р = 1,5*8,314 ^* 298 = 3 716,358 кПа = 3,71 МПа.Ответ: 3,71 МПа.9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, в результате которых образуется: а) кислая соль; б) основная соль. Укажите область значения рН их водных растворов (7<рН<7).K₂CO₃ — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону: K₂CO₃ + HOH ⇄ KHCO₃ + KOH 2K+ + CO32- + HOH ⇄ K⁺

---

+ HCO₃^- + K⁺ + OH^-

CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^- + OH^-

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

K₂SO₄ — соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не протекает, поэтому раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

FeCl₃ — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону:

FeCl₃ + HOH ⇄ FeOHCl₂ + HCl

Fe₃⁺ + 3Cl^- + HOH ⇄ FeOH₂⁺ + 2Cl^- + H⁺ + Cl^-

Fe₃⁺ + HOH ⇄ FeOH₂⁺ + H⁺

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

ZnCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону:

ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

Zn₂⁺ + 2Cl^- + HOH ⇄ ZnOH⁺ + Cl^- + H⁺ + Cl-

Zn₂+ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

10. Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных или электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций:

а) S + NaOH = Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O

б) K₂Cr₂O₇ + HCl = CrCl₃ + Cl₂↑ + KCl + H₂O

Решение:

а) 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

S (0) - 4ē = S (+4) | восстановитель | 1
S (0) + 2ē = S (-2) | окислитель | 2

Коэффициенты:
б) K₂Cr₂O₇+14HCl=2CrCl₃+3Cl₂+2KCl+7H₂0
Cr (+6) + 3e=Cr (+3) | восстановитель |2
2Cl (-1) - 2e=Cl2 (0) | окислитель |3

11. Цинковый электрод в водном растворе его соли имеет потенциал минус 0,87 В. Вычислить молярную концентрацию катионов [Zn 2+ ] в этом растворе.
Решение: Вычисление электродного потенциала Е проводят по уравнению Нернста:

Е = Е₀ + (0,059 / n) lg[Meⁿ⁺],

Стандартный электродный потенциал цинка Е

---

₀ Zn²⁺/Zn = -0,76В, отсюда:Е₀ Zn²⁺/Zn = -0,76 + (0,059 / 2) lg10^-3 = -0,85В.

---

Смотрите также файлы

• Амбулаторное наблюдение под контролем ад и белка в моче .docx

• Выполнение практических заданий по дисциплине экономика и оценка недвижимости.docx

• Правоохранительные органы Российской.pdf

• Анализ современных подходов к управлению эффективным развитием фармацевтической организации.docx

• Учебное пособие Допущено Министерством образования и науки Кыргызской Республики в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заведений.pdf