Файл: Сравнительная характеристика атомов и ионов водорода и кислорода (валентности степени окисления атомов, изотопы).docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 08.11.2023
Просмотров: 31
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
-
Сравнительная характеристика атомов и ионов водорода и кислорода (валентности. степени окисления атомов, изотопы).
Водород — самый распространённый химический элемент во Вселенной. Именно он составляет основу горючего вещества Звёзд.
Водород — первый химический элемент Периодической системы Менделеева. Его атом имеет простейшее строение: вокруг элементарной частицы «протон» (ядро атома) вращается один-единственный электрон:
Природный водород состоит из трех изотопов: протий 1Н, дейтерий 2Н и тритий 3Н
Имея на внешнем уровне один электрон, атом водорода может проявлять единственно возможную для него валентность I:
Таким образом, атом водорода может и принимать, и отдавать один электрон, т. е. является типичным неметаллом. В любых соединениях атом водорода одновалентен.
Простое вещество «водород» Н2 — газ без цвета и запаха, очень лёгкий. Он плохо растворим в воде, но хорошо растворим во многих металлах.
Кислород — самый распространённый химический элемент нашей планеты: более половины атомов Земной коры приходится на кислород. Вещество кислород О2 составляет около 1/5 нашей атмосферы, а химический элемент кислород — 8/9 гидросферы (Мирового океана).
В Периодической системе Менделеева кислород имеет порядковый номер 8 и находится в VI группе второго периода. Поэтому строение атома кислорода следующее:
Имея на внешнем уровне 6 электронов, кислород является типичным неметаллом, т. е. присоединяет два электрона до завершения внешнего уровня:
Поэтому кислород в своих соединениях проявляет валентность II и степень окисления –2 (за исключением пероксидов).
Природный кислород состоит из смеси 3 стабильных изотопов:
-
16O (изотопная распространенность 99,76 %) -
17O (изотопная распространенность 0,04 %) -
18O (изотопная распространенность 0,20 %)
Самый долгоживущий радиоактивный изотоп — 15O, его период полураспада — 122,24 секунды.