Файл: Сравнительная характеристика атомов и ионов водорода и кислорода (валентности степени окисления атомов, изотопы).docx

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 08.11.2023

Просмотров: 31

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

  1. Сравнительная характеристика атомов и ионов водорода и кислорода (ва­лентности. степени окисления атомов, изотопы).

Водород — самый распространённый химический элемент во Вселенной. Именно он составляет основу горючего вещества Звёзд.

Водород — первый химический элемент Периодической системы Менделеева. Его атом имеет простейшее строение: вокруг элементарной частицы «протон» (ядро атома) вращается один-единственный электрон:



Природный водород состоит из трех изотопов: протий 1Н, дейтерий 2Н и тритий 3Н

Имея на внешнем уровне один электрон, атом водорода может проявлять единственно возможную для него валентность I:



Таким образом, атом водорода может и принимать, и отдавать один электрон, т. е. является типичным неметаллом. В любых соединениях атом водорода одновалентен.

Простое вещество «водород» Н2 — газ без цвета и запаха, очень лёгкий. Он плохо растворим в воде, но хорошо растворим во многих металлах.
Кислород — самый распространённый химический элемент нашей планеты: более половины атомов Земной коры приходится на кислород. Вещество кислород О2 составляет около 1/5 нашей атмосферы, а химический элемент кислород — 8/9 гидросферы (Мирового океана).

В Периодической системе Менделеева кислород имеет порядковый номер 8 и находится в VI группе второго периода. Поэтому строение атома кислорода следующее:



Имея на внешнем уровне 6 электронов, кислород является типичным неметаллом, т. е. присоединяет два электрона до завершения внешнего уровня:



Поэтому кислород в своих соединениях проявляет валентность II и степень окисления –2 (за исключением пероксидов).


Природный кислород состоит из смеси 3 стабильных изотопов:

  • 16O (изотопная распространенность 99,76 %)

  • 17O (изотопная распространенность 0,04 %)

  • 18O (изотопная распространенность 0,20 %)

Самый долгоживущий радиоактивный изотоп — 15O, его период полураспада — 122,24 секунды.