Министерство науки и образования Российской Федерации
ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Институт Заочно-вечернего обучения

Кафедра «Химии и биотехнологии имени В.В. Тутуриной»

Основы химии

Лабораторная работа №3

Определение теплоты реакции нейтрализации

Выполнил:

Студент, группы

№ зачетной книжки

Принял:

Доцент /_____________/

Иркутск – 2023г.

Выполнение работы

Любая реакция нейтрализации сильной кислоты щелочью сводится к процессу Н⁺ + ОН^‾ → Н₂О.

Для определения теплового эффекта реакции можно воспользоваться упрощенным калориметром, состоящим из двух стаканов – внешнего и внутреннего.

Работу следует выполнять в следующем порядке.

В сухой внутренний стакан калориметра с помощью мерного цилиндра налить 25 мл 1 н. раствора щелочи. В отдельный сухой стакан налить 25 мл 1 н. раствора серной кислоты. Опустить в раствор щелочи термометр. Записать температуру раствора и, не вынимая термометр из калориметра, быстро влить кислоту в щелочь. Осторожно помешивая раствор термометром, отметить и записать максимальную температуру. Эту температуру считать конечной.
Требования к результатам работы

Исходные данные и результаты расчетов занести в таблицу 1.
Таблица 1

Данные опыта и результаты расчетов

Температура Т, К			Изменение энтальпии ∆Н, кДж		∆Н°нейтр.практ., кДж/моль		∆Н°нейтр. теор., кДж/моль		Относит. ошибка опыта Е, %
начальная	конечная
299.15	304.15	1.12		44.8		285.8		84.3

---

1. Вычислить изменение энтальпии реакции ∆Н по формуле:

ΔH = −V ∙ ρ ∙ c ∙ ΔТ,

ΔH = 50*1*4.18*5=1.12 кДж,


где V – общий объем раствора, мл; ρ – плотность раствора, г/мл; с – теплоемкость раствора, Дж/(г∙К); ΔТ – разность между конечной и начальной температурами. Принять плотность раствора после нейтрализации равной 1 г/мл, а теплоемкость раствора − равной теплоемкости воды, т.е. 4,18 Дж/(г∙К).


2. Вычислить тепловой эффект реакции нейтрализации ∆Н°_{нейтр.(практ.)} в расчете на 1 моль эквивалентов кислоты. Так как 1 моль эквивалентов кислоты содержится в 1 л раствора (концентрация равна 1 н.), а для реакции было взято 25 мл, то




3. Используя следствие из закона Гесса, рассчитать теоретическое значение изменения энтальпии реакции нейтрализации ∆Н°_{нейтр.(теор.)} для уравнения реакции:

Н⁺ + ОН^‾ → Н₂О.

Значения стандартных термодинамических функций состояния системы приведены в таблице 2.
Таблица 2

Стандартные энтальпии образования ∆Н°₂₉₈

Вещество	∆Н°298, кДж/моль
Н+	-
ОН‾	-230,2
Н2О	-285,8

4.Рассчитать относительную ошибку опыта Е (%):

---

Смотрите также файлы

• Пирамида и усеченная пирамида.pptx

• Балаа логопедиялы тжырымдама.docx

• Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления.docx

• Господь просвещение мое муз. А. В. Никольского.docx

• Выполнил(а) студент(ка)3 курса, группы.pdf