Файл: Лабораторная работа 3 Определение теплоты реакции нейтрализации Студент, группы зачетной книжки Принял.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 09.11.2023
Просмотров: 763
Скачиваний: 37
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Министерство науки и образования Российской ФедерацииИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТИнститут Заочно-вечернего обученияКафедра «Химии и биотехнологии имени В.В. Тутуриной»Основы химииЛабораторная работа №3Определение теплоты реакции нейтрализацииВыполнил:Студент, группы № зачетной книжки Принял:Доцент /_____________/ Иркутск – 2023г.
1. Вычислить изменение энтальпии реакции ∆Н по формуле:ΔH = −V ∙ ρ ∙ c ∙ ΔТ,ΔH = 50*1*4.18*5=1.12 кДж,где V – общий объем раствора, мл; ρ – плотность раствора, г/мл; с – теплоемкость раствора, Дж/(г∙К); ΔТ – разность между конечной и начальной температурами. Принять плотность раствора после нейтрализации равной 1 г/мл, а теплоемкость раствора − равной теплоемкости воды, т.е. 4,18 Дж/(г∙К).2. Вычислить тепловой эффект реакции нейтрализации ∆Н°нейтр.(практ.) в расчете на 1 моль эквивалентов кислоты. Так как 1 моль эквивалентов кислоты содержится в 1 л раствора (концентрация равна 1 н.), а для реакции было взято 25 мл, то3. Используя следствие из закона Гесса, рассчитать теоретическое значение изменения энтальпии реакции нейтрализации ∆Н°нейтр.(теор.) для уравнения реакции:Н+ + ОН‾ → Н2О.Значения стандартных термодинамических функций состояния системы приведены в таблице 2.Таблица 2Стандартные энтальпии образования ∆Н°298
4.Рассчитать относительную ошибку опыта Е (%):
Выполнение работы
Любая реакция нейтрализации сильной кислоты щелочью сводится к процессу Н+ + ОН‾ → Н2О.Для определения теплового эффекта реакции можно воспользоваться упрощенным калориметром, состоящим из двух стаканов – внешнего и внутреннего.Работу следует выполнять в следующем порядке.В сухой внутренний стакан калориметра с помощью мерного цилиндра налить 25 мл 1 н. раствора щелочи. В отдельный сухой стакан налить 25 мл 1 н. раствора серной кислоты. Опустить в раствор щелочи термометр. Записать температуру раствора и, не вынимая термометр из калориметра, быстро влить кислоту в щелочь. Осторожно помешивая раствор термометром, отметить и записать максимальную температуру. Эту температуру считать конечной.Требования к результатам работыИсходные данные и результаты расчетов занести в таблицу 1.Таблица 1Данные опыта и результаты расчетов| Температура Т, К | Изменение энтальпии ∆Н, кДж | ∆Н°нейтр.практ., кДж/моль | ∆Н°нейтр. теор., кДж/моль | Относит. ошибка опыта Е, % | |||||
| начальная | конечная | ||||||||
| 299.15 | 304.15 | 1.12 | 44.8 | 285.8 | 84.3 | ||||
1. Вычислить изменение энтальпии реакции ∆Н по формуле:ΔH = −V ∙ ρ ∙ c ∙ ΔТ,ΔH = 50*1*4.18*5=1.12 кДж,где V – общий объем раствора, мл; ρ – плотность раствора, г/мл; с – теплоемкость раствора, Дж/(г∙К); ΔТ – разность между конечной и начальной температурами. Принять плотность раствора после нейтрализации равной 1 г/мл, а теплоемкость раствора − равной теплоемкости воды, т.е. 4,18 Дж/(г∙К).2. Вычислить тепловой эффект реакции нейтрализации ∆Н°нейтр.(практ.) в расчете на 1 моль эквивалентов кислоты. Так как 1 моль эквивалентов кислоты содержится в 1 л раствора (концентрация равна 1 н.), а для реакции было взято 25 мл, то3. Используя следствие из закона Гесса, рассчитать теоретическое значение изменения энтальпии реакции нейтрализации ∆Н°нейтр.(теор.) для уравнения реакции:Н+ + ОН‾ → Н2О.Значения стандартных термодинамических функций состояния системы приведены в таблице 2.Таблица 2Стандартные энтальпии образования ∆Н°298
| Вещество | ∆Н°298, кДж/моль |
| Н+ | - |
| ОН‾ | -230,2 |
| Н2О | -285,8 |