Министерство науки и образования Российской Федерации

ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Институт Заочно-вечернего обучения

Кафедра «Химии и биотехнологии имени В.В. Тутуриной»

Основы химии

Лабораторная работа №5

Химическое равновесие

Выполнил:

Студент, группы /

.

№ зачетной книжки

Принял:

Доцент /_____________/

Иркутск – 2023г.

Лабораторная работа
Опыт 1. Влияние изменения концентрации на смещение равновесия

Для опыта удобно воспользоваться реакцией

FeCl₃ + 3KSCN   Fe(SCN)₃ + 3KCl.

Из веществ этой системы только роданид железа (III) Fe(SCN)₃ окрашен в красный цвет. Поэтому всякое изменение его концентрации можно легко заметить по изменению интенсивности окраски раствора, что позволяет сделать вывод о направлении смещения равновесия системы при изменении концентрации реагирующих веществ.

Смешать равные объемы разбавленных растворов хлорида железа (III) и роданида калия. Полученный раствор разлить поровну в 3 колбы.

В первую колбу добавить несколько капель концентрированного раствора хлорида железа (III), во вторую – несколько капель концентрированного раствора роданида калия, в третью – кристаллического хлорида калия. Сравнить окраску в трех колбах.

Требования к результатам опыта

1.В первую колбу добавляем одно из исходных веществ – хлорид железа. Окраска раствора становится более интенсивной. Это значит, что концентрация роданида железа увеличилась. Это демонстрирует принцип, что при увеличении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции.

В вторую колбу добавим несколько капель концентрированного раствора роданида калия, увеличивается количество продукта реакции роданида железа. Так же, как и в первой колбе равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции.

---

В третью колбу добавляют один из продуктов реакции – хлорид калия. Наблюдается не потемнение раствора, как в первых двух случаях, а его осветление. Это значит, что концентрации роданида (конечного продукта реакции) уменьшается, а исходных веществ – увеличивается. То есть, добавление в раствор продуктов реакции сдвигает химическое равновесие реакции в сторону образования исходных веществ.

2. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции. При увеличении продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ.



Опыт 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия

Прибор, состоящий из двух шаров, заполнен смесью оксида азота (IV) и его димером. Чистый оксид азота (IV) существует при температуре выше 140 °С. Ниже этой температуры NO₂ частично поляризуется по уравнению

2NO₂   N₂O₄, ΔH° = –23 кДж.

NO₂ – газ бурого цвета, N₂O₄ – бесцветен. Изменение температуры позволяет судить о смещении равновесия в системе по изменению интенсивности окраски газов.

Один шар прибора опустить в стакан с холодной, а второй – в стакан с горячей водой. Наблюдать изменение интенсивности окраски газов в шарах.
Требования к результатам опыта

1. Нагревание смещает равновесие в сторону эндотермического процесса (окраска усиливается), охлаждение смещает равновесие в сторону экзотермического процесса (окраска стала слабее)

2. При повышении температуры происходит смещение равновесия в сторону реагента 2NO₂, то есть реакции, идущей с поглощением тепла. При понижении температуры равновесие смешается в сторону продукта реакции N₂O₄, идущей с выделением тепла

---

Смотрите также файлы

• 1. Реорганизация студенческого совета. Отделы. 1Культ массРуководители действующий.pdf

• Практических заданий по дисциплине криминалогия.docx

• Памятники истории и культуры.docx

• Тема 1 аномалии развития плодного яйца.docx

• Абсолютизм разновидность монархии, при которой контроль над всеми рычагами управления государством находится в руках верховного правителя (императорацаря) или людей лично им назначенных.docx