Файл: Казанский национальный исследовательский технологический университет.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Реферат

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 09.11.2023

Просмотров: 24

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.


Для удобства дальнейших расчетов найдем показатель адиабаты k: [стр 56]



Работа сжатия газа: [стр 62,30]





Общее количество теплоты, подведенное к системе, определяется по формуле:



q=0.67(



Изменение внутренней энергии определяют по формуле:





Изменение энтальпии определяют по формуле:







Изменение энтропии определяется по формуле:







Адиабатный процесс – процесс без изменения энтропии. Уравнение адиабаты называют уравнением Пуассона: Показатель адиабаты k был вычислен ранее. k=1.28

Давление P2 можно найти через связь между параметрами состояния в адиабатном процессе:

Температуру Т2 определяем по отношению:



По первому закону термодинамики, при отсутствии теплообмена с окружающей средой работа адиабатного процесса осуществляется за счет внутренней энергии:






В адиабатном процессе ds=0, следовательно dq=ds∙T=0. ΔS=0, ΔQ=0





Изотермный процесс – процесс, проходящий при постоянной температуре. Уравнение изотермы:

Давление P2 можно найти через связь между параметрами состояния в изотермном процессе:

В случае постоянства температуры в процессе внутренняя энергия и энтальпия остаются постоянными: ΔU=0; ΔH=0 где





По первому закону термодинамики dU=dQ-dL. Т.к. dU=0, dQ=dL => Q= -569.84 кДж

Изменение энтропии изотермного процесса:







Сводная таблица результатов расчета:

Вычисление величин
Политропный процесс
Адиабатный процесс

Изотермический процесс

V1 м3
1.56
1.56
1.56

V2, М3
0.85
0.85
0.85

P1,Па
600000
600000
600000

P­2,Па
150000
150000
150000

Т1,К
473
473
473

Т2,К
64.55
560.66
473

Характер процесса
сжатие
сжатие
Сжатие

n
-2.28
1.28
1

L,кДж
-245.28
-616.67
-569.84

Q,кДж
-3118.71
0
-569.84

∆H,кДж
-3688.34
791.60
0

∆S,кДж/К
-15.23
0
-1.208

Вывод: Зная молярные (или массовые) доли компонентов смеси, можно вычислить основные параметры состава смеси: среднюю (кажущуюся) молярную теплоемкость, газовую постоянную, плотность, удельный объем, парциальное давление компонентов.
Зная одну из удельных теплоемкостей (массовую, молярную, объемную, изобарную или изохорную), можно рассчитать другие. Если зависимость теплоемкости от температуры нелинейная, то средняя теплоемкость определяется в интервале температур.
Рассчитав показатель политропы, можно определить, к какому термодинамическому процессу относится данный процесс. Также его можно определить графически, по P-V и T-S диаграммам.

Список Литературы:

1) Амирханов Д.Г., Амирханов Р.Д., Курбангалеев М.С., Мухамадиев А.А., Хайруллин И.Х. , Техническая термодинамика / . 2017, с.320-20 ( (Гриф КНИТУ или другого вуза))
2)Методическое указания Курбангалеев М.С., Мухамадиев А.А., Хайруллин И.Х, , Техническая термодинамика / КНИТУ. 2015, с.56-3,48

Смотрите также файлы