ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 09.11.2023
Просмотров: 297
Скачиваний: 3
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Контрольная работа №2 «Химические реакции»Вариант №1
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВРА2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 гА3. Химическая реакция, уравнение которой: 
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) ПрисоединенияА4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q1) N0 2) H0 3) H+1 4) N–3А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится 1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 разА6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давленияА7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:1) AlCl3 2) KNO3 3) K2CO3 4) FeCl3А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaClА10. Гидролизу не подвергается:1) ZnSO4 2) Ba(NO3)2 3) Na2S 4) NH4Cl
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2OОпределите окислитель и восстановитель.С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 1•10–7..С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.Вариант №2
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВРА2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДжА3. Химическая реакция, уравнение которой: 1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) ПрисоединенияА4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО+ О2 = 2СО2 + Q1) С+2 2) С+4 3) О0 4) О–2А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °СА6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давленияА7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:1) KCl 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) NaNO3А8. К неэлектролитам относится:1) ZnO 2) Ba(OH)2
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2OОпределите окислитель и восстановитель.С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 5•10–6.С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.Вариант №3
А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2→ 2NH3:1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВРА2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДжА3. Химическая реакция, уравнение которой: 1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) ПрисоединенияА4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q1) Al0 2) Al+3 3) Fe0 4) Fe+3А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 разА6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
| При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание. |
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) ПрисоединенияА4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q1) N0 2) H0 3) H+1 4) N–3А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится 1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 разА6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давленияА7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:1) AlCl3 2) KNO3 3) K2CO3 4) FeCl3А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaClА10. Гидролизу не подвергается:1) ZnSO4 2) Ba(NO3)2 3) Na2S 4) NH4Cl| В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание. |
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
| Схема реакции | Коэффициент |
| А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O | 1) 2 |
| Б) NH3 + O2 = NO + H2O | 2) 6 |
| В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O | 3) 4 |
| Г) Li + N2 = L3N | 4) 1 |
| | 5) 5 |
| А | Б | В | Г |
| | | | |
| Соль | Среда раствора |
| А) NH4NO3 | 1) Кислая |
| Б) K2SO4 | 2) Щелочная |
| В) CaS | 3) Нейтральная |
| Г) BaI2 | |
| А | Б | В | Г |
| | | | |
| Соль | Отношение к гидролизу |
| А) Al(NO3)3 | 1) гидролиз по катиону |
| Б) Na2SO4 | 2) гидролиз по аниону |
| В) K2SO3 | 3) гидролиз по катиону и аниону |
| Г) (NH4)2CO3 | 4) гидролизу не подвергается |
| А | Б | В | Г |
| | | | |
| Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. |
| При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание. |
3) H2SO4 4) Na2SO3
А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) K2SO4 2) Ni(NO3)2 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3
| В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание. |
| Схема реакции | формула восстановителя |
| А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O | 1) KOH |
| Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O | 2) Cl2 |
| В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2 | 3) H2O2 |
| Г) O2+ NO = NO2 | 4) Ag2O |
| | 5) NO |
| А | Б | В | Г |
| | | | |
| Соль | Среда раствора |
| А) K3PO4 | 1) Кислая |
| Б) Ba(CH3COO)2 | 2) Щелочная |
| В) Cr(NO3)3 | 3) Нейтральная |
| Г) NaNO3 | |
| А | Б | В | Г |
| | | | |
| Соль | Отношение к гидролизу |
| А) CH3COOK | 1) гидролиз по катиону |
| Б) NH4Cl | 2) гидролиз по аниону |
| В) Na2CO3 | 3) гидролиз по катиону и аниону |
| Г) NH4NO2 | 4) гидролизу не подвергается |
| А | Б | В | Г |
| | | | |
| Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. |
| При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание. |