Контрольная работа №2 «Химические реакции»

Вариант №1

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H₂O + 3O₂ →4Fe(OH)₃:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О₂ = СО₂ + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

1) N⁰ 2) H⁰ 3) H⁺¹ 4) N^–3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO₂(г)↔CaCO₃(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl₃ 2) KNO₃ 3) K₂CO₃ 4) FeCl₃

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H₂CO₃ 2) H₃PO₄ 3) H₂SO₄ 4) H₂SO₃

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO₃ 2) NaOH 3) H₂SO₄ 4) NaCl

А10. Гидролизу не подвергается:

1) ZnSO₄ 2) Ba(NO₃)₂ 3) Na₂S 4) NH₄Cl

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.

---

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Схема реакции	Коэффициент
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O	1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O	2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O	3) 4
Г) Li + N2 = L3N	4) 1
	5) 5

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) NH4NO3	1) Кислая
Б) K2SO4	2) Щелочная
В) CaS	3) Нейтральная
Г) BaI2

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) Al(NO3)3	1) гидролиз по катиону
Б) Na2SO4	2) гидролиз по аниону
В) K2SO3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) (NH4)2CO3	4) гидролизу не подвергается

А	Б	В	Г

---

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^– (в моль/л) равна 1•10^–7..

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:



Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант №2

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO₃ → 2KCl + 3O₂:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н₂+Сl₂ = 2HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q

1) С⁺² 2) С⁺⁴ 3) О⁰ 4) О^–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) KCl 2) ZnSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) NaNO₃

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnO 2) Ba(OH)₂

---

3) H₂SO₄ 4) Na₂SO₃

А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

1) AgNO₃ 2) NaOH 3) ZnS 4) Na₂SO₄

А10. Гидролизу не подвергается:

1) K₂SO₄ 2) Ni(NO₃)₂ 3) Na₂SO₃ 4) (NH₄)₂CO₃

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

Схема реакции	формула восстановителя
А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O	1) KOH
Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O	2) Cl2
В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2	3) H2O2
Г) O2+ NO = NO2	4) Ag2O
	5) NO

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) K3PO4	1) Кислая
Б) Ba(CH3COO)2	2) Щелочная
В) Cr(NO3)3	3) Нейтральная
Г) NaNO3

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) CH3COOK	1) гидролиз по катиону
Б) NH4Cl	2) гидролиз по аниону
В) Na2CO3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) NH4NO2	4) гидролизу не подвергается

---

А	Б	В	Г

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^– (в моль/л) равна 5•10^–6.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:



Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант №3

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой N₂ + 3H₂→ 2NH₃:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N₂+O₂ = 2NO – 90,4 кДж.

1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe₂О₃ = Al₂О₃ + 2Fe + Q

1) Al⁰ 2) Al⁺³ 3) Fe⁰ 4) Fe⁺³

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:

1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)↔2SO₂(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

---

Смотрите также файлы

• Кейс Дисциплина Социология.docx

• Практическое задание к теме 2 Особенности контроля качества непродовольственных товаров.docx

• Программа курса повышения квалификации педагогов организаций технического и профессионального, послесреднего образования.docx

• Д. Среда 11. 04. 18.docx

• Подготовка к итоговой аттестации.docx