3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl₃ 2) BaCl₂ 3) Na₂S 4) NaNO₃

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO₄ 2) Ni(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) Na₂SO₃

А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:

1) AgNO₃ 2) NaOH 3) ZnS 4) Na₂SO₄

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO₄ 2) NaNO₃ 3) Na₂SO₃ 4) (NH₄)₂CO₃

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:

Схема реакции	формула окислителя
А) H2S + I2 = S + 2HI	1) NO2
Б) 2S + C = CS2	2) H2S
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4	3) HI
Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO	4) S
	5) I2
	6) SO3

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) Na2S	1) Кислая
Б) K2SO3	2) Щелочная
В) Cs2SO4	3) Нейтральная
Г) Al2(SO4)3

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

---

Соль	Отношение к гидролизу
А) KNO3	1) гидролиз по катиону
Б) BaS	2) гидролиз по аниону
В) AlCl3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na2CO3	4) гидролизу не подвергается

А	Б	В	Г

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HClO₃ + H₂O→ H₃PO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^– (в моль/л) равна 2•10^–9.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:



Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Вариант №4

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe₂О₃ = Al₂О₃ + 2Fe

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н₂+Сl₂ = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО₃ = 2KNO₂ + O₂

1) N⁺³ 2) N⁺⁵ 3) O⁰ 4) O^–2

---

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 20 °С 2) на 30 °С 3) на 40 °С 4) на 50 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH₃(г)+5O₂(г)↔4NO+6H₂O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) BaCl₂ 2) FeCl₂ 3) Na₂SO₃ 4) KNO₃

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO₄ 2) NiCl₂ 3) H₂SiO₃ 4) Na₂SO₃

А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:

1) KNO₃ 2) Ba(OH)₂ 3) NaCl 4) Na₂SO₃

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO₄ 2) Zn(NO₃)₂ 3) Na₂SO₄ 4) (NH₄)₂SO₄

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Схема реакции	Коэффициент
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O	1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O	2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O	3) 4
Г) Li + N2 = L3N	4) 1
	5) 5

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) Na2CO3	1) Кислая
Б) NH4Cl	2) Щелочная
В) K2SO4	3) Нейтральная
Г) Al2S3

---

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) K2CO3	1) гидролиз по катиону
Б) CaI2	2) гидролиз по аниону
В) (NH4)2S	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na3PO4	4) гидролизу не подвергается

А	Б	В	Г

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + NH₃ → MnO₂ + N₂ + KOH + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^– (в моль/л) равна 4•10^–2.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:



Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

---

Смотрите также файлы

• Кейс Дисциплина Социология.docx

• Практическое задание к теме 2 Особенности контроля качества непродовольственных товаров.docx

• Программа курса повышения квалификации педагогов организаций технического и профессионального, послесреднего образования.docx

• Д. Среда 11. 04. 18.docx

• Подготовка к итоговой аттестации.docx