Файл: Практическая работа 1 Моделирование процессов и объектов при транспорте и хранении нефти и газа Задача 1.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 09.11.2023
Просмотров: 270
Скачиваний: 21
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
«Основы строительства и эксплуатации систем транспорта и хранения нефти и газа»Вариант 12ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1Моделирование процессов и объектов притранспорте и хранении нефти и газаЗадача 1Молярная масса газа равна М=16 г/моль=0,016 кг/моль. Определить его плотность при t =210°С и абсолютном давлении р=9,81∙104 Па.Решение:Универсальная газовая постоянная R=8,314Переведем температуру в кельвиныУравнение состояния идеального газа:Выразим массу через плотность и объем:Подставим это выражение в уравнение состояния и получим:Выразим плотность через уравнение состояния:Задача 2Определить абсолютную плотность газовой смеси при следующем объемном составе: А 81 % метана, В 10 % этана и С 9 % пропана при стандартных условиях и относительную плотность смеси по воздуху.Стандартные условия:
Решение:
1) Даны плотности газов при 20°С и 1 атм при стандартных условиях. Так как нужно определить абсолютную плотность газовой смеси при стандартных условиях мы просто вычисляем эти плотности по данным процентным соотношениям.Итак:- для метана 0,717 кг/м3∙0,91=0,581 кг/м3;- для этана 1,344 кг/м3 ∙ 0,10=0,134 кг/м3;- для пропана 1,967 кг/м3∙0,09=0,177 кг/м3Абсолютную плотность можно будет найти суммировав получившиеся значения:=0,581+0,134+0,177= 0,892 кг/м32) Надо будет найти газовой смеси по воздуху: Оно определяется отношением молярных масс газовой смеси и воздуха: Для начала надо будет найти среднюю молярную массу газовой смеси, оноопределяется (в нашем случае) суммой произведений объемных долей на молярные массы отдельных газов, из которых состоит смесь.Относительная плотность смеси по воздуху:Задача 3Газ относительной плотностью 0,75 при температуре t =50 °С=323,15 К и давлении p=1,8Мпа занимает объем V =260м3. Определить его объем для стандартных условий и при 20 °С и атмосферном давлении. Коэффициент сжимаемости принять равным 0,95.Решение:Уравнение состояния идеального газа:Отсюда объем:Вместо Р – можно использовать уравнение Менделеева-КлапейронаТогда, мы получим такую формулу:
| Наименование | Молярная масса при 20°С | Плотность при 20°С |
 Метан | 16,043 | 0,717 |
 Этан | 30,07 | 1,344 |
 Пропан | 44,097 | 1,967 |
| Воздух | 28,96 | 1,206 |
1) Даны плотности газов при 20°С и 1 атм при стандартных условиях. Так как нужно определить абсолютную плотность газовой смеси при стандартных условиях мы просто вычисляем эти плотности по данным процентным соотношениям.Итак:- для метана 0,717 кг/м3∙0,91=0,581 кг/м3;- для этана 1,344 кг/м3 ∙ 0,10=0,134 кг/м3;- для пропана 1,967 кг/м3∙0,09=0,177 кг/м3Абсолютную плотность можно будет найти суммировав получившиеся значения:=0,581+0,134+0,177= 0,892 кг/м32) Надо будет найти газовой смеси по воздуху: Оно определяется отношением молярных масс газовой смеси и воздуха: Для начала надо будет найти среднюю молярную массу газовой смеси, оноопределяется (в нашем случае) суммой произведений объемных долей на молярные массы отдельных газов, из которых состоит смесь.Относительная плотность смеси по воздуху:Задача 3Газ относительной плотностью 0,75 при температуре t =50 °С=323,15 К и давлении p=1,8Мпа занимает объем V =260м3. Определить его объем для стандартных условий и при 20 °С и атмосферном давлении. Коэффициент сжимаемости принять равным 0,95.Решение:Уравнение состояния идеального газа:Отсюда объем:Вместо Р – можно использовать уравнение Менделеева-КлапейронаТогда, мы получим такую формулу: