Файл: Модуль 6 Лиофобные системы Вопросы для самоподготовки.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 10.11.2023

Просмотров: 273

Скачиваний: 4

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Модуль 6 Лиофобные системы

Вопросы для самоподготовки

  1. Дисперсная система. Степень дисперсности.

  2. Классификация дисперсных систем:

    1. по степени дисперсности коллоидных систем;

    2. по степени взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой;

    3. по агрегатному состоянию фазы и среды (аэрозоли, лиозоли, солидозоли).

  1. Методы получения лиофобных золей по подвижности дисперсной фазы (конденсационные и дисперсионные; физические и химические). Привести примеры.

  2. Пептидация.

  3. Методы очистки лиофобных золей: диализ, электродиализ, ультрафильтрация.

  4. Строение мицеллы. Механизм возникновения двойного электрического слоя. Селективная адсорбция ионов.

  5. Правило Панета – Фаянса. Зависимость адсорбционной способности ионов от заряда, размеров и степени гидратации.

  6. Электрокинетический потенциал коллоидных частиц, его зависимость от присутствия электролитов; методы определения.

  7. Электрокинетические свойства. Открытие явлений электрофореза и электроосмоса (работы Рейса).

  8. Электрофорез. Уравнение Гельмгольца – Смолуховского. Электрофоретическая подвижность. Электрофоретические методы исследования в медицине. Иммуноэлектрофорез.

  9. Электроосмос и его практическое применение в медицине.

  10. Молекулярно- кинетические свойства золей

  11. Оптические свойства золей

  12. Броуновское движение. Диффузия в золях. Уравнение Энштейна- Смолуховского. Седиментационное равновесие.

  13. Методы определения размеров коллоидных частиц. Ультрафильтрация, ультрацентрифугирование, ультрамикроскопия.

  14. Светорассеяние в золях. Опалесценция. Эффект Тиндаля. Уравнение Релея, выводы из него.

  15. Агрегативная и кинетическая устойчивость золей: их смысл и определяющие факторы.

  16. Коагуляция: сущность, внешние признаки, факторы, вызывающие коагуляцию.

  17. Коагуляция электролитами.

  18. Кинетика коагуляции – медленная и быстрая коагуляция.

  19. Порог коагуляции, его экспериментальное определение.

  20. Коагулирующая способность. Правило Гарди и Шульце (для порогов коагуляции). Явление привыкания. Чередование зон коагуляции.

  21. Коагуляция со смесью электролитов (синергизм, антагонизм, аддитивность).

  22. Взаимная коагуляция коллоидов.

  23. Адсорбционная теория коагуляции. Физическая теория (Ландау-Дерягина) коагуляции.

  24. Процессы коагуляции при очистке питьевой воды и сточных вод. Коллоидная защита, ее значение в медицине.


Варианты заданий (вопросы для самоконтроля и задачи)


Номер варианта
вопросы
задачи



12
51
53
69
1
23
60
77



5
38
68
85
9
59
76
106



20
41
59
74
5
34
64
84



29
37
58
79
17
42
67
91



32
45
52
76
14
29
70
98



13
49
64
71
3
20
61
100



30
42
56
80
12
49
71
80



19
35
60
75
16
41
65
97



21
48
66
81
18
48
74
90



6
46
61
70
19
30
63
101



11
39
54
82
10
35
69
85



18
43
65
73
6
25
72
99



27
36
62
83
4
43
66
102



4
47
57
77
13
28
73
104



22
44
67
72
15
36
68
78



31
40
63
84
7
21
62
96



14
50
55
78
11
40
75
82



10
51
53
69
8
47
60
95



26
38
68
85
2
31
76
86



33
41
59
74
1
39
64
79



23
37
58
79
9
50
67
89



28
45
52
76
5
24
70
92



3
49
64
71
17
44
61
103



9
42
56
80
14
27
71
87



15
35
60
75
3
37
65
105



24
48
66
81
12
22
74
81



16
46
61
70
16
45
63
93



2
39
54
82
18
51
69
88



8
43
65
73
19
32
72
94



25
36
62
83
10
46
66
83



17
47
57
77
6
26
73
77



7
44
67
72
4
33
68
106



34
40
63
84
13
38
62
84



1
50
55
78
15
53
75
91



12
51
53
69
7
55
60
98



5
38
68
85
11
57
76
100



20
41
59
74
8
52
64
80



29
37
58
79
2
56
67
97



32
45
52
76
1
58
70
90



13
49
64
71
9
54
61
101



30
42
56
80
5
23
71
85



19
35
60
75
17
59
65
99



21
48
66
81
14
34
74
102



6
46
61
70
3
42
63
104



11
39
54
82
12
29
69
78



18
43
65
73
16
20
72
96



27
36
62
83
18
49
66
82



4
47
57
77
19
41
73
95



22
44
67
72
10
48
68
86



31
40
63
84
6
30
62
79



14
50
55
78
4
35
75
89



10
51
53
69
13
25
60
92



26
38
68
85
15
43
76
103



33
41
59
74
7
28
64
87



23
37
58
79
11
36
67
105



28
45
52
76
8
21
70
81



3
49
64
71
2
40
61
93



9
42
56
80
1
47
71
88



15
35
60
75
9
31
65
94



24
48
66
81
5
39
74
83



16
46
61
70
17
50
63
77



2
39
54
82
14
24
69
106



8
43
65
73
3
44
72
84



25
36
62
83
12
27
66
91



17
47
57
77
16
37
73
98



7
44
67
72
18
22
68
100



34
40
63
84
19
45
62
80



1
50
55
78
10
51
75
97



22
45
63
85
6
32
76
90



31
49
55
74
4
46
64
101



14
42
53
79
13
26
67
85



10
35
68
76
15
33
70
99



26
48
59
71
7
38
61
102



33
46
58
80
11
53
71
104



23
39
67
75
8
55
75
78

Вопросы для самоконтроля

  1. Пептизация, различие между адсорбционной и диссолюционной пептизацией.

  2. Структура дисперсных систем. Дисперсная фаза, дисперсная среда. Степень дисперсности.

  3. Классификация дисперсных систем: по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды, по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой, по подвижности дисперсной фазы

  4. Методы получения коллоидных растворов.

  5. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация

  6. Конденсационные методы получения коллоидных растворов

  7. Диспергационные методы получения коллоидных растворов

  8. Отличие лиофобных дисперсных систем от лиофильных

  9. Назвать основные признаки дисперсных систем, дать их характеристику

  10. Получение дисперсных систем методом химической конденсации, примеры

  11. Получение дисперсных систем методом физической конденсации, примеры

  12. Лиофобные коллоидных растворы, определение, примеры, условия их существования

  13. Методы очистки коллоидных растворов

  14. Пептизация как метод получения дисперсных систем

  15. Факторы устойчивости лиофобных золей. Определение, примеры

  16. Методы очистки дисперсных систем

  17. Дисперсные системы и их классификации

  18. Молекулярно-кинетические свойства: броуновское движение и диффузия

  19. Осмотическое давление золей

  20. Рассеяние и поглощение света. Уравнение Рэлея.

  21. Турбидиметрия. Нефелометрия.

  22. Ультрамикроскопия и электронная микроскопия коллоидных систем. Определение формы, размеров и массы частиц дисперсной фазы.

  23. Светорассеяние в золях. Опалесценция. Эффект Тиндаля.

  24. Уравнение Релея, выводы из него.

  25. Седиментационное равновесие.

  26. Уравнение Энштейна- Смолуховского. Выводы из него

  27. Осмос и осмотическое давление в коллоидах

  28. Диффузия. Ее практическое значение. Уравнение Эйнштейна.

  29. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа

  30. Окраска коллоидных систем

  31. Оптические методы исследования коллоидных систем

  32. Рассеяние света. Уравнение Релея, анализ его

  33. Электронная микроскопия коллоидных систем

  34. Молекулярно-кинетические свойства: броуновское движение и диффузия.

  35. Природа электрических явлений в дисперсных системах. Механизм возникновения электрического заряда на границе раздела двух фаз

  36. Строение двойного электрического слоя.

  37. Мицелла, строение мицеллы золя. Заряд и электрокинетический потенциал коллоидной частицы.

  38. Влияние электролитов на электрокинетический потенциал. Явление перезарядки в дисперсных системах

  39. Электрокинетические явления. Электрофорез. Связь электрофоретической скорости коллоидных частиц с их электрокинетическим потенциалом (уравнение Гельмгольца – Смолуховского).

  40. Электрофоретическая подвижность. Электрофоретические методы исследования в фармации

  41. Правило Панета – Фаянса. Зависимость адсорбционной способности ионов от заряда, размеров и степени гидратации.

  42. Электроосмос. Электроосмотическое измерение электрокинетического потенциала. Практическое применение электроосмоса в фармации

  43. Электрокинетические свойства. Открытие явлений электрофореза и электроосмоса (работы Рейса)

  44. Влияние различных факторов на строение двойного электрического слоя

  45. Дисперсные системы организма

  46. Электрофорез. Уравнение Гельмгольца – Смолуховского.

  47. Электрофоретические методы исследования в медицине. Иммуноэлектрофорез

  48. Электроосмос и его практическое применение в медицине.

  49. Электрокинетический потенциал коллоидных частиц, его зависимость от присутствия электролитов; методы определения.

  50. Правило Панета – Фаянса. Зависимость адсорбционной способности ионов от заряда, размеров и степени гидратации

  51. Строение мицеллы. Механизм возникновения двойного электрического слоя. Селективная адсорбция ионов.

  52. Молекулярно-кинетические свойства: броуновское движение и диффузия

  53. Осмотическое давление золей

  54. Рассеяние и поглощение света. Уравнение Рэлея.

  55. Турбидиметрия. Нефелометрия.

  56. Ультрамикроскопия и электронная микроскопия коллоидных систем. Определение формы, размеров и массы частиц дисперсной фазы.

  57. Светорассеяние в золях. Опалесценция. Эффект Тиндаля.

  58. Уравнение Релея, выводы из него.

  59. Седиментационное равновесие.

  60. Уравнение Энштейна- Смолуховского. Выводы из него

  61. Осмос и осмотическое давление в коллоидах

  62. Диффузия. Ее практическое значение. Уравнение Эйнштейна.

  63. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа

  64. Окраска коллоидных систем

  65. Оптические методы исследования коллоидных систем

  66. Рассеяние света. Уравнение Релея, анализ его

  67. Электронная микроскопия коллоидных систем

  68. Молекулярно-кинетические свойства: броуновское движение и диффузия.

  69. Кинетическая и термодинамическая устойчивость дисперсных систем.

  70. Агрегативная устойчивость дисперсных систем.

  71. Седиментационная устойчивость и седиментационное равновесие. Седиментационный метод анализа.

  72. Факторы устойчивости лиофобных золей.

  73. Коагуляция и факторы, ее вызывающие.

  74. Кинетика коагуляции. Медленная и быстрая коагуляция.

  75. Порог коагуляции, его определение.

  76. Правило Шульце-Гарди.

  77. Чередование зон коагуляции.

  78. Коагуляция золей смесями электролитов.

  79. Теории коагуляции. Адсорбционная теория Фрейндлиха.

  80. Теория устойчивости дисперсных систем Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека.

  81. Сенсибилизация. Гетерокоагуляция и гетероаддукция.

  82. Коллоидная защита

  83. Кинетика электролитной коагуляции

  84. Перезарядка золей

  85. Действие смесей электролитов: аддитивность, антагонизм, синергизм



Задачи

        1. Рассчитайте число образующихся частиц и их суммарную площадь поверхности при дроблении образца вещества (см. табл. ) с массой m и плотностью r, считая, что частицы после измельчения имеют форму

а) куба с длиной ребра l;

б) сферы с диаметром d.

Таблица

Вещество
m, г
l, см
d, см
r, г/см3

Глюкоза
2,0
10-6
2*10-5
1,56

  1. Рассчитайте коэффициент диффузии D и средний квадратичный сдвиг х частицы гидрозоля за время 10 секунд, если радиус частиц 50 нм, температура опыта 293К, вязкость среды 10–3 Пас.

  2. Рассчитайте коэффициент диффузии колларгола, сферические частицы которого имеют диаметр 10–8м. Какова величина среднего квадратичного сдвига частиц за 1 минуту при 35оС? hсреды= 0,724*10–3Па·с?

  3. Определите при 20оС коэффициент диффузии и средний квадратичный сдвиг частицы гидрозоля за 10 с, если радиус частицы 50 нм, а вязкость среды равна 0,001 Па·с.

  4. Рассчитайте при 10оС коэффициент диффузии в воздухе частиц оксида цинка с радиусом 2*10–6м. Вязкость воздуха 1,7*10–5 Па·с.

  5. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313К. Средний радиус мицелл 125*10–10м, вязкость среды 6,5*10–4Па·с, постоянная Больцмана 1,33*10–23Дж/К.

  6. Вычислите радиус частиц золя АgI, если коэффициент диффузии при температуре 25оС равен 1,2*10–10 м2/с, вязкость среды 0,001 Па·с.

  7. Рассчитайте среднее квадратичное смещение аэрозольной частицы за 15 с по следующим данным: радиус частицы 10–8м, вязкость среды при 25оС равна 1,9*10–7Па·с.

  8. Вычислите по среднему квадратичному сдвигу частиц гуммигута постоянную Авогадро NА, если их радиус равен 0,212 мкм, а при температуре 17оС за 1 мин частицы переместились на 10,65 мкм. Вязкость среды 1,1*10–3 Па·с

  9. Рассчитайте среднее квадратичное смещение аэрозольной частицы за 13 с по следующим данным: радиус частицы 10–7м, вязкость среды при 25оС равна 1,5*10–7Па·с.

  10. Определите средний квадратичный сдвиг частиц хлорида аммония в воздухе за 5 с. Вязкость воздуха при Т=273К равна 1,7*10–5Па·с. Радиус частиц равен 10–7м.

  11. Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц эмульсии при броуновском движении за 100 с. Радиус частиц 6,5*10–6м, вязкость среды при температуре 288К равна 10–3 Па·с.

  12. Рассчитайте коэффициент диффузии D и средний квадратичный сдвиг х частицы гидрозоля за время 12 секунд, если радиус частиц 61 нм, температура опыта 299К, вязкость среды 1,2*10–3 Пас.

  13. Определите средний квадратичный сдвиг частиц хлорида алюминия в воздухе за 8 с. Вязкость воздуха при Т=275К равна 1,5*10–6Па·с. Радиус частиц равен 1,3*10–7м.

  14. Вычислите радиус частиц золя хлорида серебра, если коэффициент диффузии при температуре 25оС равен 1,45*10–11 м2/с, вязкость среды 0,002 Па·с.

  15. Определите при 18оС коэффициент диффузии и средний квадратичный сдвиг частицы гидрозоля за 17 с, если радиус частицы 72 нм, а вязкость среды равна 0,003 Па·с.

  16. Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц эмульсии при броуновском движении за 200 с. Радиус частиц 7,5*10–5м, вязкость среды при температуре 293К равна 1,1*10–4 Па·с.

  17. Рассчитайте коэффициент диффузии D и средний квадратичный сдвиг х частицы гидрозоля за время 18 секунд, если радиус частиц 91 нм, температура опыта 291К, вязкость среды 10–6 Пас.

  18. Рассчитайте коэффициент диффузии D и средний квадратичный сдвиг х частицы гидрозоля за время 10 секунд, если радиус частиц 43 нм, температура опыта 282К, вязкость среды 1,6*10–6 Пас.

  19. Напишите схему строения мицеллы золя гидроксида железа (III), полученного методом гидролиза. Назовите части мицеллы.

  20. При гидролизе ацетата алюминия образуется золь гидроксида алюминия. Напишите формулу мицеллы этого золя. Назовите части мицеллы.

  21. Как можно получить гидрозоли сульфата кальция с различным знаком заряда коллоидных частиц? Напишите схемы строения мицеллы золя для каждого случая. Назовите части мицеллы.

  22. Золь гексацианоферрата(II) меди (II) получен в условиях избытка хлорида меди. Напишите формулы мицеллы. Назовите части мицеллы.

  23. Золь гексацианоферрата (II) меди был получен при действии на раствор хлорида меди (II) избытка раствора гексацианоферрата (II) калия. Напишите схему строения мицеллы этого золя. Назовите части мицеллы.

  24. Потенциал определяющими ионами золя бромида серебра оказались ионы серебра. Напишите схему строения мицеллы этого золя. Назовите части мицеллы.

  25. Противоионами золя хлорида серебра оказались ионы натрия. Напишите схему строения мицеллы этого золя. Назовите части мицеллы.Золь иодида серебра был получен при смешивании раство­ров нитрата серебра (в избытке) и иодида аммония. Напишите формулу мицеллы этого золя. Назовите части мицеллы.

  26. Напишите формулу мицеллы для золя иодида серебра, полученного добавлением к раствореKI объемом 30 мл с концентрацией0,006 моль/л раствор AgNО3 объемом 40 мл с концентрацией 0,004 моль/л. Назовите части мицеллы.

  27. Получены два золя иодида серебра из растворов AgN03 и КI с молярными концентрациями по 0,05 моль/л каждый. Один золь получен приливанием раствора AgN03 объемом 16 мл к раствору KI объем м 20 мл, другой - раствора KI объемом 16 мл к раствору AgNO3; объемом 20 мл. Будут ли наблюдаться какие-либо явления при смешивании этих золей? Ответ мотивируйте. Напишите форму­лы мицелл золей.

  28. Смешали равные объемы 1%-ных растворов хлорида каль­ция и серной кислоты (плотности принять равными 1 г/мл). Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя.

  29. Какой максимальный объем раствора хлорида бария с концентрацией 0,1 моль/л можно добавить к насыщенному раствору сульфата кальция объемом 15 мл для получения золя BaS04 с отрицательно заряженными частицами?

  30. Как можно получить гидрозоли сульфата бария с различным знаком заряда коллоидных частиц? Напишите схемы строения мицеллы золя для каждого случая. Назовите части мицеллы.

  31. Золь гексацианоферрата(II) меди (II) получен в условиях избытка гексацианоферрата (II) калия. Напишите формулы мицеллы. Назовите части мицеллы.

  32. Золь AgI приготовлен смешением 20 мл 0,01н раствора KI с 28 мл 0,005н раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя.

  33. Написать формулу мицеллы золя:

Смотрите также файлы