Министерство образования и науки Российской ФедерацииФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образованияИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ  Институт высоких технологий ^{наименование института}Кафедра «Химии и пищевой технологии им. профессора В.В. Тутуриной»^{наименование выпускающей кафедры} Отчет по лабораторной работе №1Классы неорганических соединений^{название работы}по дисциплине Химия ^{наименование учебной дисциплины}

Выполнил студент		ЭСбз-22-1				Камолов А.Ш. угли
Дата_20.05.2023___		Шифр группы		подпись		И.О.Фамилия
Принял к.х.н., доцент						Бочкарева С.С.
Дата_______				подпись		И.О.Фамилия

  Иркутск – 2023Цель работы: изучить классы неорганических соединений, научиться составлять уравнения реакций.Выполнение работыЧасть 1. ОКСИДЫОпыт 1.1. Получение основных оксидов и их взаимодействие с водой(Проводится в вытяжном шкафу!)Возьмите пинцетом кусочек магниевой стружки и внесите в пламя спиртовки. После воспламенения сожгите его над фарфоровой чашкой. Отметьте цвет пламени. Напишите уравнение реакции получения оксида металла, укажите цвет и агрегатное состояние оксида.Полученный оксид поместите в пробирку и добавьте 1-2 мл воды, хорошо перемешайте и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Отметьте изменение окраски индикатора. Напишите уравнение

---

реакции взаимодействия оксида с водой, сделайте вывод о растворимости оксида магния в воде.

Результаты опыта:

При сжигании магния образуется оксид магния, цвет пламени белый.

Оксид магния – это твердое вещество белого цвета.

2Mg + O₂  2MgO

Оксид магния растворяется в воде, при этом образуется гидроксид магния. При добавлении фенолфталеина, раствор окрашивается в малиновый цвет, следовательно, среда щелочная.

MgO + H₂O  Mg(OH)₂

Опыт 1.2. Получение кислотных оксидов и их взаимодействие с водой

(Проводится в вытяжном шкафу!)

Поместите в металлическую ложечку кусочек серы величиной с горошину и нагрейте на пламени спиртовки. Отметьте цвет пламени. Напишите уравнение реакции получения оксида неметалла, укажите цвет и агрегатное состояние оксида.

Когда сера загорится, поднесите к ней влажную индикаторную лакмусовую бумажку. Отметьте изменение окраски индикатора. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида с водой, сделайте вывод об устойчивости образующейся кислоты.

Результаты опыта:

При сжигании серы образуется оксид серы (IV), цвет пламени голубой.

Оксид серы (IV) – это бесцветный газ.

S + O₂  SO₂

При поднесении к горящей сере влажной индикаторной лакмусовой бумажки, бумага окрашивается в розовый цвет, следовательно, среда кислая.

При взаимодействии оксида серы с водой образуется сернистая кислота:

SO₂ + H₂O  H₂SO₃

Сернистая кислота является слабой.

Часть 2. ОСНОВАНИЯ
Опыт 2.1. Окраска индикатора в растворах оснований

В три пробирки налейте по 1-2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте в первую пробирку фенолфталеин, во вторую – метилоранж, в третью – лакмус. Отметьте изменение цвета индикаторов.

Результаты опыта:

При добавлении к гидроксиду натрия фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет. При добавлении к гидроксиду натрия метилоранжа раствор окрашивается в желтый цвет. При добавлении к гидроксиду натрия лакмуса раствор окрашивается в синий цвет.

---

Опыт 2.2. Взаимодействие оснований с кислотамиНалейте в пробирку 1-2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 1-2 капли фенолфталеина, отметьте изменение окраски индикатора, затем прибавьте столько же соляной кислоты. Объясните исчезновение окраски. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и кислоты (реакция нейтрализации).Результаты опыта:При добавлении к гидроксиду натрия фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет. При добавлении к гидроксиду натрия соляной кислоты щелочная среда нейтрализуется, и малиновая окраска исчезает.NaOH + HCl  NaCl + H₂OОпыт 2.3. Взаимодействие оснований с растворами солей (способ получения оснований)Налейте в пробирку 3-4 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте столько же раствора сульфата меди. Наблюдайте образование студенистого осадка, отметьте его цвет. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и соли. Осадок сохраните для опыта 2.4.Результаты опыта:При взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом меди образуется осадок гидроксида меди (II) голубого цвета.2NaOH + CuSO₄  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂Опыт 2.4. Разложение основанийПробирку с осадком гидроксида меди (из опыта 2.3) осторожно нагрейте (для избежания выброса содержимого нагревать верхнюю часть осадка). Отметьте происходящие изменения. Напишите уравнение реакции разложения основания.Результаты опыта:При нагревании гидроксида меди (II) образуется оксид меди (II) черного цвета.Cu(OH)₂ CuO + H₂OОпыт 2.5. Амфотерные основанияНалейте в пробирку 3-4 мл раствора сульфата хрома и прибавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметьте его цвет. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и соли.Осадок разделите на две пробирки и докажите его амфотерность, добавив в одну пробирку раствор соляной кислоты, а в другую – раствор гидроксида натрия. Отметьте происходящие изменения. Напишите уравнения соответствующих реакций.Результаты опыта:При взаимодействии сульфата хрома с гидроксидом натрия образуется осадок гидроксида хрома серо-зеленого цвета.

---

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH  2Cr(OH)₃+ 3Na₂SO₄При взаимодействии гидроксида хрома с соляной кислотой происходит растворение осадка, образуется раствор сине-зеленого цвета.Cr(OH)₃ + 3HCl  CrCl₃ + 3H₂OПри взаимодействии гидроксида хрома с гидроксидом натрия происходит растворение осадка, образуется раствор зеленого цвета.Cr(OH)₃ + NaOH  NaCrO₂ + 2H₂OВзаимодействие гидроксида хрома с кислотой и основанием доказывает амфотерные свойства гидроксида.Часть 3. КИСЛОТЫОпыт 3.1. Окраска индикатора в растворах кислотВ три пробирки налейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты и добавьте в первую пробирку фенолфталеин, во вторую – метилоранж, в третью – лакмус. Отметьте изменение цвета индикаторов.Результаты опыта:При добавлении к соляной кислоте фенолфталеина раствор остается бесцветным. При добавлении к соляной кислоте метилоранжа раствор окрашивается в розовый цвет. При добавлении к соляной кислоте лакмуса раствор окрашивается в красный цвет.Опыт 3.2. Взаимодействие кислот с металламиНалейте в две пробирки по 1-2 мл раствора соляной кислоты, добавьте в первую кусочек цинка, во вторую – кусочек меди. Отметьте, в каком случае наблюдается выделение газа и объясните, почему в одной пробирке реакция идет, а в другой – нет. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла и кислоты.Результаты опыта:При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделается газ (водород).2HCl + Zn  ZnCl₂ + H₂При добавлении к меди соляной кислоты реакция не идет.Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода.Опыт 3.3. Взаимодействие кислот с оксидамиВ пробирку поместите немного оксида меди, прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты, если оксид не растворяется, пробирку подогрейте. Отметьте цвет образующегося раствора. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и оксида.Результаты опыта:При взаимодействии оксида меди (II) с соляной кислотой образуется хлорид меди(II), цвет раствора голубой.

---

CuO + 2HCl  CuCl₂ + H₂OОпыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот)Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия и прибавьте столько же раствора соляной кислоты. Наблюдайте выделение газа. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и соли. Сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты.Результаты опыта:При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделяется углекислый газ.Na₂CO₃ + 2HCl  2NaCl + CO₂ + H₂OУгольная кислота является слабой.Часть 4. СОЛИОпыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металламиПоместите в пробирку кусочек цинка, отметьте цвет металла, добавьте 1-2 мл раствора сульфата меди. Отметьте появление темного налета меди на поверхности металла. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла и соли.Результаты опыта:При взаимодействии цинка голубовато-белого цвета с сульфатом меди появляется темный налет меди на поверхности цинка.CuSO₄ + Zn  ZnSO₄ + CuБолее активные металлы вытесняют менее активные металлы из солей.Опыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другомНалейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата магния и прибавьте столько же раствора хлорида бария. Наблюдайте образование осадка. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции взаимодействия солей друг с другом.Результаты опыта:При взаимодействии сульфата магния c хлорида бария образуется белый осадок сульфата бария.MgSO₄ + BaCl₂  BaSO₄  + MgCl₂Опыт 4.3. Получение и свойства основных солейНалейте в пробирку 1–2 мл раствора хлорида кобальта (II) и добавьте концентрированный раствор щелочи до образования розового осадка гидроксида кобальта (II). К осадку прилейте по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдайте образование синего осадка основной соли. Затем добавьте избыток кислоты до растворения осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций: получение основания, образование основной соли, взаимодействие основной соли с кислотой.Результаты опыта:При взаимодействии хлорида кобальта (II) с гидроксидом натрия образуется розовый осадок гидроксида кобальта (II)CoCl₂ + 2NaOH  Co(OH)₂ + 2NaCl

---

Смотрите также файлы

• Теоретические подходы к эстетическому воспитанию младших школьников.docx

• Огневые тренировки и стрельбы.doc

• 1 волны можно определить по графику чистого тона как расстояние между двумя вершинами синусоиды.docx

• Сейчас около 80% сети оао ржд.docx

• Отчет по лабораторной работе 2 Определение молярной массы эквивалентов цинка название работы по дисциплине.docx