ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ЗА КУРС «ХИМИЯ»

Теоретическая часть

1. 
   Предмет органической химии. Органические вещества.
   
2. 
   Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.
   
3. 
   Строение атома углерода. Типы гибридизации орбиталей.
   
4. 
   Основные группы и классы органических соединений, функциональные группы.
   
5. 
   Изомерия и её виды. Изомеры, гомологи. Гомологический ряд алканов.
   
6. 
   Типы химических реакций в органической химии.
   
7. 
   Алканы: строение, физические свойства, характерные химические реакции (реакции замещения, синтез Вюрца, реакция Коновалова).
   
8. 
   Алкены: строение, физические свойства, характерные химические реакции (реакции присоединения, правило Марковникова, правило Зайцева, реакция Вагнера).
   
9. 
   Ароматические углеводороды: строение, физические свойства, характерные химические реакции (реакции замещения, присоединения, реакция тримеризации).
   
10. 
    Спирты: строение, физические свойства, характерные химические реакции (с щелочными металлами, кислотами, реакция этерификации, конденсации, качественная реакция на многоатомные спирты).
    
11. 
    Карбоновые кислоты: строение, физические свойства, характерные химические реакции (с основаниями, реакции этерификации).
    
12. 
    Аминокислоты: строение, физические свойства, характерные химические реакции (с кислотами, с основаниями).
    
13. 
    Белки, нуклеиновые кислоты: биологическое значение, строение, характерные химические реакции для белков (цветные реакции).
    
14. 
    Биологически активные соединения: определения групп веществ, примеры и их воздействие на организм человека.
    
15. 
    Строение атома: состав и важнейшие характеристики. Изотопы.
    
16. 
    Периодический закон, периодическая система элементов Д.И. Менделеева – строение, изменение свойств элементов в периоде и группе.
    
17. 
    Типы химической связи и кристаллических решёток. Водородная связь.
    
18. 
    Валентность, степень окисления и заряд иона – сходства и различия.
    
19. 
    Классификация химических реакций: экзо- и эндотермические, соединения, разложения, замещения, обмена, обратимые и необратимые, ОВР – общие схемы и примеры.
    
20. 
    Окислительно-восстановительные реакции: определение, пример. Метод электронного баланса. Восстановитель, окислитель.
    
21. 
    Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
    
22. 
    Химические элементы неметаллы: особенности строения атомов, общие физические, химические свойства.
    
23. 
    Кислоты органические и неорганические: классификация, номенклатура, химические свойства.
    
24. 
    Основания органические и неорганические: классификация, номенклатура, химические свойства.
    
25. 
    Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
    

---

Практическая часть

1. 
   Составить уравнение реакции гидрирования этилена.
   
2. 
   Записать формулы веществ: 3-метилпентан, 1,2-дихлор бутан, метилбензол, 1,2,3-трибромфенол.
   
3. 
   Назвать классы веществ: KCl, CaS, LiHSO₄, CuOH, NaOH, Al(OH)₃, HCl, Na₃[AlF₆], CaO, MgO, ZnO, SO₃, CO, CO₂.
   
4. 
   Написать формулы веществ: соляная кислота, бромоводород, плавиковая кислота, хлорная кислота, сероводород, гидросульфат лития, оксид цинка, сульфид натрия.
   
5. 
   Химическими реакциями сопровождается следующее явление: замерзание водоёма, ржавление железа во влажном воздухе, испарение воды с поверхности водоёма, образование облаков.
   
6. 
   К гидроксидам относятся следующие соединения: KCl, CaS, LiHSO₄, CuOH, NaOH, Al(OH)₃, H[AuCl₄], Na₃[AlF₆], H₂[ZnCl₄], CaO, MgO, ZnO, Н₂SO₄
   
7. 
   Укажите тип химической реакции: Ba(OH)₂ + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O.
   
8. 
   Выбрать сильные электролиты: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄; KOH, HNO₃, H₂SO₄; MgCl₂, CH₃COOH, NaOH; H₂S, CH₃COOH, H₂SO₃.
   
9. 
   Степень окисления хлора в соединении NаClO равна: +3, -1, +1, +5.
   
10. 
    В ряду веществ К₂SO₄ H₂SO₄ S FeS степень окисления серы: повышается от 0 до +4, повышается от -2 до +6, понижается от +6 до-2, понижается от+4 до -2.
    
11. 
    Д ано термохимическое уравнение: 2Са + О2 2СаО + 63,5кДж. Количество теплоты, выделившееся при горении 22,4 г кальция равно …кДж: 17,8; 6,35; 178, 63,5.
    
12. 
    Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3d⁵4s² имеет атом?
    
13. 
    Степень окисления марганца в соединении KMnO₄ равна: +3, -1, +7, +5.
    

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ
Теоретическая часть

1. 
   Предмет органической химии. Органические вещества.
   
2. 
   Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.
   
3. 
   Строение атома углерода. Типы гибридизации орбиталей.
   
4. 
   Основные группы и классы органических соединений, функциональные группы.
   
5. 
   Правила названий органических соединений.
   
6. 
   Изомерия и её виды. Изомеры, гомологи. Гомологический ряд алканов.
   
7. 
   Типы химических реакций в органической химии.
   
8. 
   Катализаторы химических реакции в органической химии (Pt, Ni, Al₂O₃+ZnO, AlCl₃, свет, С_акт-привести примеры реакций с их участием). Именные реакции (6 шт.).
   
9. 
   Природные источники углеводородов.
   
10. 
    Алканы: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (реакции замещения, синтез Вюрца, реакция Коновалова).
    
11. 
    Алкены: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (реакции присоединения, правило Марковникова, правило Зайцева, реакция Вагнера).
    
12. 
    Алкины: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (реакции присоединения, правило Марковникова, правило Зайцева, реакция Кучерова, димеризации, с аммиачным раствором оксида серебра).
    
13. 
    Алкадиены: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (реакции присоединения, правило Марковникова, правило Зайцева, реакции полимеризации, метод Лебедева). Каучук. Резина.
    
14. 
    Циклоалканы: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (реакции замещения, присоединения).
    
15. 
    Ароматические углеводороды: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (реакции замещения, присоединения, реакции тримеризации, димеризации).
    
16. 
    Спирты: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (с щелочными металлами, кислотами, реакция этерификации, конденсации, качественная реакция на многоатомные спирты).
    
17. 
    Фенолы: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (реакции замещения, присоединения, качественные реакции на фенол).
    
18. 
    Альдегиды и кетоны: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (реакции восстановления, окисления (реакция «серебрянного зеркала», с гидроксидом меди II)).
    
19. 
    Карбоновые кислоты: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (с основаниями, реакции этерификации).
    
20. 
    Сложные эфиры: строение, физические свойства, способы получения. Жиры. Масла. Реакция гидролиза, омыления. Мыла.
    
21. 
    Углеводы: классификация, строение, физические свойства, способ получения (реакция фотосинтеза), характерные химические реакции (качественная реакция на многоатомный спирт, реакция «серебряного зеркала»). Полисахариды: строение, физические свойства, характерные химические реакции (рекция крахмала с йодом, нитрование целлюлозы).
    
22. 
    Амины: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (с кислотами, реакции замещения, реакция Зинина).
    
23. 
    Аминокислоты: строение, физические свойства, способы получения, характерные химические реакции (с кислотами, с основаниями).
    
24. 
    Белки, нуклеиновые кислоты: биологическое значение, строение, способ получения (реакция поликонденсации аминокислот), характерные химические реакции для белков (цветные реакции).
    
25. 
    Биологически активные соединения: определения групп веществ, примеры и их воздействие на организм человека.
    
26. 
    Строение атома: состав и важнейшие характеристики. Изотопы.
    
27. 
    Орбиталь, виды орбиталей. Электронный конфигурации атомов.
    
28. 
    Валентные возможности атомов. Степень окисления.
    
29. 
    Периодический закон, периодическая система элементов Д.И. Менделеева – строение, изменение свойств элементов в периоде и группе.
    
30. 
    Типы химической связи и кристаллических решёток. Водородная связь.
    
31. 
    Валентность, степень окисления и заряд иона – сходства и различия.
    
32. 
    Дисперсные системы и растворы – определения, примеры.
    
33. 
    Классификация химических реакций: экзо- и эндотермические, соединения, разложения, замещения, обмена, обратимые и необратимые, ОВР – общие схемы и примеры.
    
34. 
    Скорость химических реакций. Катализ. Обратимость химических реакций.
    
35. 
    Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
    
36. 
    Окислительно-восстановительные реакции: определение, пример. Метод электронного баланса. Восстановитель, окислитель.
    
37. 
    Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
    
38. 
    Реакции ионного обмена, условия их протекания. Качественные реакции.
    
39. 
    Гидролиз солей: типы солей, типы гидролиза, определение среды в растворе солей.
    
40. 
    Классификация неорганических веществ – определения классов, примеры.
    
41. 
    Химические элементы металлы: особенности строения атомов, классификация металлов, общие физические, химические свойства.
    
42. 
    Электролиз расплавов и растворов солей с бескислородным кислотным остатком.
    
43. 
    Электролиз расплавов и растворов солей с кислородсодержащим кислотным остатком.
    
44. 
    Химические элементы неметаллы: особенности строения атомов, общие физические, химические свойства.
    
45. 
    Кислоты органические и неорганические: классификация, номенклатура, химические свойства.
    
46. 
    Основания органические и неорганические: классификация, номенклатура, химические свойства.
    
47. 
    Амфотерность. Амфотерные органические и неорганические соединения: классификация, номенклатура, химические свойства.
    
48. 
    Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
    
49. 
    Основные физические величины для решения задач: молекулярная масса, молярная масса, количество вещества.
    
50. 
    Алгоритм решения задач на выход продукта реакции, на концентрацию раствора через массовую долю, на количество поглощаемой/выделяемой энергии.
    

---

Практическая часть

1. 
   Формула веществ: хлороформ, толуол, стирол, этанол, щавелевая кислота, анилин, ацетон.
   
2. 
   Выбрать из предложенных реакцию гидрирования.
   
3. 
   Выбрать из предложенных реакцию гидратации.
   
4. 
   Выбрать из предложенных реакцию поликонденсации.
   
5. 
   Составить уравнение реакции 2-хлорбутана с водным раствором гидроксида натрия.
   
6. 
   Составить уравнение реакции 2-хлорбутана со спиртовым раствором гидроксида натрия.
   
7. 
   Составить уравнение реакции 2,3-хлорпентана с цинком.
   
8. 
   Составить уравнение реакции тримеризации.
   
9. 
   Составить уравнение реакции гидрирования этилена.
   
10. 
    Записать реакцию Вагнера.
    
11. 
    Записать реакцию синтеза Вюрца.
    
12. 
    Записать реакцию получения бутадиена-1,3 по методу Лебедева.
    
13. 
    Записать реакцию димеризации.
    
14. 
    Записать реакцию Кучерова.
    
15. 
    Записать реакцию Зинина.
    
16. 
    Записать реакцию Коновалова.
    
17. 
    Выбрать вещества, в которых присутствует sp-гибридизация орбиталей атома углерода: пропин, бутадиен-1,2, 3-метилбутин-1, ацетилен, полиэтилен.
    
18. 
    Выбрать вещества, в которых присутствует с sp²-гибридизация орбиталей атома углерода: метан, формальдегид, полиэтилен, каучук, пентан.
    
19. 
    Выбрать вещества, в которых присутствует только sp³-гибридизацией орбиталей атома углерода: гексан, циклобутан, бензол, уксусный альдегид, глюкоза.
    
20. 
    Записать формулы веществ: 3-метилпентан, 1,2-дихлор бутан, метилбензол, 1,2,3-трибромфенол.
    
21. 
    Формулы веществ: ацетилен, этилен, этиленгликоль, акролеин, сорбит, метилформиат, олеиновая кислота.
    
22. 
    Указать классы веществ: янтарная кислота, акролеин, стирол, пропанол, метилэтиловый эфир.
    
23. 
    Указать классы веществ: этаналь, глицин, этин, глицерин, ацетат натрия.
    
24. 
    П родолжить реакцию и указать её вид: СН₃-СН₂=СН₂+НСl
    
25. 
    П родолжить реакцию и указать её вид: СН₃-СOOH+Cl₂
    
26. 
    Назвать классы веществ: KCl, CaS, LiHSO₄, CuOH, NaOH, Al(OH)₃, HCl, Na₃[AlF₆], CaO, MgO, ZnO, SO₃, CO, CO₂.
    
27. 
    Определить тип связи в веществах: водород, аммиак, железо, бром, фосфат кальция. Записать формулы веществ.
    
28. 
    Согласны ли Вы со следующими выражениями: А. Растворение это химический процесс. Б. Растворение это физический процесс. Пояснитие ответ.
    
29. 
    Формулы веществ: Соляная кислота, Бромоводород, Плавиковая кислота, Циановая кислота, Хлорная кислота, Сероводород, Гидросульфат лития, Оксид цинка, Сульфид натрия.
    
30. 
    Химическими реакциями сопровождается следующее явление: замерзание водоёма, ржавление железа во влажном воздухе, испарение воды с поверхности водоёма, образование облаков.
    
31. 
    Согласны ли Вы со следующими выражениями: А. Дисперсные системы – это гетерогенные системы. Б. Дисперсные системы – это гомогенные системы. Поясните ответ.
    
32. 
    К гидроксидам относятся следующие соединения: KCl, CaS, LiHSO₄, CuOH, NaOH, Al(OH)₃, H[AuCl₄], Na₃[AlF₆], H₂[ZnCl₄], CaO, MgO, ZnO, Н₂SO₄
    
33. 
    Согласны ли Вы со следующими выражениями: А. Если среда раствора кислая, то рН меньше 7. Б. Если среда раствора щелочная, то рН больше 7.
    
34. 
    Формулы веществ: Гидросульфат калия, Силикат натрия, Нитрат железа(II), Карбонат магния, Дигидрофосфат кальция.
    
35. 
    Водородной связью связаны молекулы: аммиака, воды, водорода, бромоводорода.
    
36. 
    Определить среду раствора веществ: Cu(NO₃)₂, H₃PO₃, NaCl, KOH, NaHCO₃.
    
37. 
    Укажите тип химической реакции Ba(OH)₂ + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O.
    
38. 
    Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s²4p⁵ имеет атом?
    
39. 
    Выбрать сильные электролиты: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄; KOH, HNO₃,H₂SO₄; MgCl₂, CH₃COOH, NaOH; H₂S, CH₃COOH, H₂SO₃.
    
40. 
    Степень окисления хлора в соединении NаClO равна: +3, -1, +1, +5.
    
41. 
    Охарактеризуйте изменение свойств в ряду Al – Si – P. Поясните, чем оно вызвано.
    
42. 
    Среди перечисленных реакций:
    

---

CuO+H₂=Cu+H₂O

4Fe (OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

КOH+HCl=KCl+H₂O

CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O

число окислительно-востановительных реакций равно: 1,2,3,4.

43. 
    В схеме превращений:
    

+А +Б +В

F eCl₃  Fe(OH)₃  FeCl₃  AgCl веществами А, Б, В, являются соответственно: H₂O, NaOH, AgNO₃; H₂O, HCl, AgNO₃; NaOH, HCl, AgNO₃; NaOH, NaCl, AgNO₃.

44. 
    Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 8% нужно растворить: 8 г соли в 100 г воды, 8 г соли в 100 мл воды, 4 г соли в 50 г воды, 4 г соли в 46 мл воды.
    
45. 
    В ряду веществ К₂SO₄ H₂SO₄ S FeS степень окисления серы: повышается от 0 до +4, повышается от -2 до +6, понижается от +6 до-2, понижается от+4 до -2.
    
46. 
    Д ано термохимическое уравнение 2Са + О2 2СаО + 63,5кДж. Количество теплоты, выделившееся при горении 22,4 г кальция равно …кДж: 17,8; 6,35; 178, 63,5.
    
47. 
    Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3d⁵4s² имеет атом?
    
48. 
    
    При молочнокислом брожении 144 кг глюкозы получили 120 кг молочной кислоты. Каков выход продуктов реакции?
    
49. 
    Степень окисления марганца в соединении KMnO₄ равна: +3, -1, +7, +5.
    
50. 
    Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы: Са⁰, К⁺, Сl⁺¹, Sc⁰.
    

---

Смотрите также файлы

• Типовые расчеты по дискретной математике.doc

• Основные типы компьютеров, классификация.docx

• Учет и анализ.ppt

• .docx

• Судебная система Российской Федерации.docx