ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 23.11.2023
Просмотров: 263
Скачиваний: 17
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Дисциплина: ЕстествознаниеПрактическое задание №3Выполнил: Мехнина Татьяна СергеевнаПреподаватель : Васильцова А.С.Задание 1. Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами называется валентностью. Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум. Валентность углерода в органических веществах равна IV, а азота III. Составьте структурные формулы молекул С3Н8C3H8, СН2О, СН5, С2Н5СlC3H8 –СН2О –СН5N – С2Н5Сl –Задание 2. Составьте все изомеры для С6Н14 и С3Н6О2Задание 3. Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакцииуравнение реакции1) СаСОз + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 - Б2) 4NH3 + 3O2 =2N2 + 6H2O + Q - В3) NaOH+HCI = NaCI+H2O - Г4) 2NO = N2 +O2 - Атип химической реакцииа) разложенияб) соединенияв) замещенияг) обмена Задание 4. Рассмотрите таблицу «Смещение химического равновесия» и выполните задания:а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О2(г)↔️СО2(г) при увеличении давления?1) влево 2) вправо 3) не сместится б) Куда сместится равновесие: PCl5(г)↔️PCl3(г)+Cl2(г) при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?1) влево 2) вправо
3) не сместитсяв) Установите соответствие между фактором, действующим на равновеснуюсистему N2(г) + 3H2(г) ↔️ 2NH3(г) + 45,9 кДж и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.ФАКТОР НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯА) добавление катализатора 1) смещается в сторону продуктов реакцииБ) повышение концентрации 2) смещается в сторону исходных аммиака веществВ) понижение температуры 3) не происходит смещения равновесияГ) повышение давленияЗадание 4.Ответ:а) - 3)б) - 1)в) А-3; Б-2; Г - 1.Объяснение:а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления?Ответ 3) не сместится.Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ. По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам 1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления.б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?Ответ 1) влево, в сторону исходных веществ. Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ.в) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + 45,9 кДж А) - 3) не происходит смещения равновесияКатализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакцииБ) - 2) смещается в сторону исходных веществПовышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ.
Г) - 1) смещается в сторону продуктов реакцииПовышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.Исходные вещества: 1 объем N₂(г) + 3 объема H₂(г) = 4 объемаПродукты реакции: 2 объема NH₃(г). Объем продуктов реакции меньше.
3) не сместитсяв) Установите соответствие между фактором, действующим на равновеснуюсистему N2(г) + 3H2(г) ↔️ 2NH3(г) + 45,9 кДж и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.ФАКТОР НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯА) добавление катализатора 1) смещается в сторону продуктов реакцииБ) повышение концентрации 2) смещается в сторону исходных аммиака веществВ) понижение температуры 3) не происходит смещения равновесияГ) повышение давленияЗадание 4.Ответ:а) - 3)б) - 1)в) А-3; Б-2; Г - 1.Объяснение:а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления?Ответ 3) не сместится.Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ. По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам 1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления.б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?Ответ 1) влево, в сторону исходных веществ. Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ.в) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + 45,9 кДж А) - 3) не происходит смещения равновесияКатализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакцииБ) - 2) смещается в сторону исходных веществПовышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ.
Г) - 1) смещается в сторону продуктов реакцииПовышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.Исходные вещества: 1 объем N₂(г) + 3 объема H₂(г) = 4 объемаПродукты реакции: 2 объема NH₃(г). Объем продуктов реакции меньше.