Файл: Тема Алканы. Определение. Предельные углеводороды.docx

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 23.11.2023

Просмотров: 41

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Тема: « Алканы.»

  1. Определение.

Предельные углеводороды – это ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Строение метана молекулярная формула - ________________

структурная формула (полная) -

______________

структурная формула (сокращенная) -
.  sp3-Гибридизация атома углерода

 



Рис. 1 -Связи в молекуле СН4

3. Гомологический ряд
4.Физические свойства.

  • Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи

  • При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — ________; с C5H12 до C13H28 — ____________; начиная с C14H30 и далее — ________________ вещества.

  • Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — _________, а неопентан — ________.

  • Газообразные алканы горят ____________________________ пламенем с выделением большого количества тепла.


5.Изомерия и номенклатура.

С бутана – С4Н10 начинается изомерия.

Изомерия углеродного скелета

5.1 Назовите изомеры пентана (С5Н12) по международной номенклатуре:

СН



а) СН – СН – СН – СН б) СН – СН – СН в) СН – СН – СН – СН – СН

СН СН

5.2 Составьте формулы по названию:
а) 2,2 – диметилбутан б) 3 – этилгексан в) 2,3 - диметилгепан


тема: «Предельные углеводороды. Алканы»

1 вариант

1 уровень сложности

1. Из перечисленных углеводородов выпишите формулы алканов: С3Н8, С3Н6, С10Н18, С11Н24, С6Н6, С12Н26, С2Н2, С9Н20.

2 уровень сложности

1.Составьте молекулярные формулы алканов: С4Н?, С13Н?, С20Н?, С?Н12, С?Н22, С?Н36,

6. Химические свойства алканов

Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить. Поэтому они не вступают в реакции соединения.


  1. Горение




  1. Замещение (галогенирование) – реакции идут на свету


  1. Полное разложение



  1. Изомеризация


8. Применение (использование алканов)

  1. _________________________________________________________________

  2. ________________________________________________________________

  3. _________________________________________________________________

  4. _________________________________________________________________

  5. _________________________________________________________________

  6. _________________________________________________________________

  7. _________________________________________________________________



  1. Назовите вещества




  1. Напишите структурные формулы:


2,2-диметилпентана;

2-метилбутана;

2,3,5-триметилгексана.

2,2,3-триметилпентана

2,4,5,5-тетраметил-3-этилоктана.

Задачи на нахождение формулы (алканы)


  1. Относительная плотность паров алкана по водороду равна 50. Выведите молекулярную формулу алкана.




  1. Относительная плотность паров алкана по воздуху равна 7,31. Выведите молекулярную формулу алкана.


3. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 83,33% и 16,67%.
4. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 2,59 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 82,76%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
5. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 1,375. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
6. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л диоксида углерода (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.