Файл: Отчет по лабораторной работе Классы неорганических соединений по дисциплине химия.docx

ВУЗ: Не указан

Категория: Отчет по практике

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 23.11.2023

Просмотров: 25

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Институт/Факультет – Заочно-Вечернего обучения

Кафедра – Электроэнергия и электротехника.

Отчет по лабораторной работе: Классы неорганических соединений.

по дисциплине: химия

Выполнил студент гр. ЭСбз-22-1

Подпись С.В.Писанко

Дата:


Принял: доцент кафедры химии

Подпись Л.А. Бегунова

Дата:


2023 г.

Цель работы: исследовать методы получения основных классов неорганических соединений.

Часть 1 Оксиды.

Опыт 1.1.



При возгорании Mg вспыхивает ярко – белым пламенем. MgO – порошок белого цвета.



При добавлении ФФ раствор окрасился в малиновый цвет, что говорит о щелочной среде.

Являясь основным оксидом, MgO взаимодействует с , образуя основание .

При этом быстрее реакция проходит с водяным паром.

Опыт 1.2.



При возгорании S горит синим пламенем.

– бесцветный газ с резким запахом.

При поднесении влажной лакмусовой бумажки к горящей сере, она становится розовой, что говорит о кислотной среде.



Сернистая кислота неустойчива, реакция обратима.

Часть 2. Основания.

Опыт 2.1.

NaOH + ФФ - раствор малинового цвета

NaOH + метилоранж – раствор желтого цвета

NaOH + лакмус – раствор синего цвета

Опыт 2.2.

NaOH + ФФ - раствор малинового цвета



раствор стал бесцветным т.к. щелочная среда нейтрализована.

Опыт 2.3.




образование в ходе реакции голубого коллоидного осадка.

Опыт 2.4.



появление при нагревании черного осадка.

Опыт 2.5.



появление в ходе реакции осадка серо-зеленого цвета.



растворение осадка и образование раствора сине-зеленого цвета.



растворение осадка и образование раствора зеленого цвета.

Часть 3 Кислоты

Опыт 3.1.

HCl+ФФ – раствор бесцветный

HCl+ метилоранж – раствор розового цвета

HCl+ лакмус – раствор красного цвета

Опыт 3.2.



наблюдается выделение газа



реакция не идет т.к. медь в электрохимическом ряду напряжения расположена после водорода.
Опыт 3.3.



при реакции, образовавшийся раствор имеет сине-голубой цвет

Опыт 3.4.



угольная кислота не устойчивая, существует лишь в растворах.

Часть 4 Соли.

Опыт 4.1.

Zn – металл серого цвета.



появление темного налета Cu.

Опыт 4.2.



появление осадка белого цвета.

Опыт 4.3.



появление розового осадка.



появление осадка синего цвета.



растворение осадка.

Опыт 4.4.





появление помутневшего раствора