Варианты контрольных заданий приводятся в табл. 1. Каждый студент выполняет свой вариант задания. Вариант задания для каждого студента- это две последние цифры его зачётки (в случае, когда две последние цифры больше 25, то они складываются).Основной составляющей учебного процесса для студента-заочника является работа с литературой. Изучать курс следует по разделам в соответствии с программой. Лучшему усвоению и запоминанию материала способствует составление конспекта.После проработки главы учебника и усвоения теоретического материаластудент приступает к решению контрольных задач. Текст задач переписывается полностью. Решения задач должны быть обоснованными, с использованием основных теоретических положений, необходимых математических формул. Следует приводить весь ход решений и математических преобразований, для численных величин указывать единицы измерения, графики чертить на миллиметровой бумаге. Необходимые для решения задач справочные данные можно найти в таблицах приложений или справочной литературе.Контрольные работы должны быть аккуратно оформлены в отдельной тетради, текст должен быть четким и ясным.Титульный лист должен содержать сведения о студенте с обязательнымуказанием направления подготовки и шифра (номера студенческого билета), названия дисциплины. Фото контрольной работы прикрепляется в ЦДО.Задания на контрольную работуПроцесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т(табл. 1).1.1. Рассчитать Н0, S0, G0 процесса при 298 К (прил., табл. 1, рис.1).1.2. Дать термодинамическую характеристику процесса, исходя из величин изменений термодинамических функций при стандартных условиях.1.3. Рассчитать НТ, SТ, GТ процесса при температуре Т и оценить ее влия-ние на направление протекания процесса. Расчеты производить на основаниисправочных данных о термодинамических свойствах веществ по предложенному алгоритму (Приложение,Рис.1).Таблица 1.

---

Пример 1Процесс протекает в соответствии с уравнением:С2Н5ОН(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(г) при температуре 800 К.1.1. Рассчитайте величины Н0, S0, G0 при 298 К и дайте термодинамическую характеристику процесса при стандартных условиях.1.2. Рассчитайте величины Нт, Sт, Gт при температуре 800 К и оцените влияние повышения температуры на направление протекания реакции.Р е ш е н и еДля расчета Н0, S0, G0 при 298 К выпишем термодинамические свойства веществ – участников реакции табл.2 (приложение).Таблица 2

1. 
   При стандартных условиях изменение энтальпии химической реакции H , изменение энтропии S и изменение энергии Гиббса химической реакции G рассчитаем по предложенным формулам (Рис.1), используя следствие из закона Гесса и данные табл. (Приложение)
   

С2Н5ОН(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(г) при температуре 800 К.1) H = i 0 Hi (кон.) - i 0 Hi (нач.) = (2H0(СО2) + 3H0(Н2О)) --(H(С2Н5ОН) + 3H(О2)) = (2·(-393,51) + 3(-241,81)) – ((-234,80) + 3·0) == -1277,62 кДж;S = (2S(СО2) + 3S(Н2О)) – (S(С2Н5ОН) + 3S(О2)) = (2·213,66 ++ 3·188,72) – (281,38 + 3·205,01) = 96,95 Дж/К; Gr = (2G(СО2) + 3G(Н2О)) – (G(С2Н5ОН) + 3G(О2)) == (2·(-394,37) + 3(-228,61)) – ((-167,96) + 3·0) = -1306,61 кДж;G можно рассчитать вторым способом по уравнению Гиббса:Gr = Hr - Т Sr = -127,62 – 298(-0,09695) = -1306,51кДж.Величины G(298), рассчитанные двумя способами, практически совпа-дают. Так как H < 0, процесс протекает с выделением теплоты, т. е. является экзотермическим; S > 0, процесс протекает с увеличением беспорядка в системе (неупорядоченность системы увеличивается); Gr < 0, поэтому при 298 К процесс протекает самопроизвольно в прямом направлении.1.2 Для расчета термодинамических функций при температуре 800 Квоспользуемся формулой:S₂+ 4CO₂ = 2SO₂ +4CO (390)1) H = i 0 Hi (кон.) - i 0 Hi (нач.) = (2H0(SO2) + 4H0(CО)) -

---

-(4H(CO₂) + H(S2)) =(2·(-296,90) + 4(-110,53)) – (4(-393,51) + 128,37) = 409,75 кДж;S = (2S(SO2) + 4S(CO)) – 4 (S(CO₂) + S(S2)) = (2·248,07 + 4·197,55) – (4* 213,66 + 228.03)= 204,85 Дж/К; Gr = (2G(SO2) + 4G(CO)) –4 (G(CO₂) + G(S2)) == (2·(-300,21) + 4(-137.15)) – 4((-394.37) + 79,42) =349,04 кДж;Gr = Hr - Т Sr = 409,75 – 298*0,20485= 348,7047 кДжHt = 409,75 + 563,96 = 973 кДжSt = 0,20485 + 1,446 = 1,65085 кДжGt = 973 – 390 * 1,65085 = 329,1685 кДж

---

Смотрите также файлы

• Решение Согласно свойствам логарифмов, подлогарифмическое выражение должно быть больше нуля, т е.docx

• Российская психологическая наука в 21 веке.pptx

• Сор 8 11 класс Суммативное оценивание за раздел Современное общество миграция фио прочитайте тексты и выполните задания. Текст Казахстан стал вторым государством по числу мигрантов в Россию.docx

• Водные ресурсы Земли.docx

• Тест на знание текста романа И. А. Гончарова Обломов (первая часть романа). Назовите полное имя главного героя романа.docx