ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 24.11.2023
Просмотров: 13
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Одним из фундаментальных законов для современной химии является закон сохранения материи, впервые сформулированный МВ. Ломоносовым. Он описывал данный закон следующим образом:
«Все перемены, в натуре случающиеся, суть такого состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте».
Отмерьте около 1–2 г яичной скорлупы или мела с помощью весов. Зафиксируйте массу. Запишите уравнение проходившей реакции. Рассчитайте количество вещества выделившегося газа с помощью уравнения Менделеева — Клапейрона
рV=nRT
Обратите внимание все величины должны быть приведены в системе СИ. По известным стехиометрическим коэффициентам рассчитайте количество вещества Подсоедините датчик объема к соединительному шлангу. Подключите датчик объема к компьютеру и запустите программу для регистрации данных сдатчика. Затем шланг соедините с стеклянной трубочкой, вставленной в пробку.
Поместите образец в пробирку, закрепленную в штативе. Быстро прилейте кислоту к образцу и заткните пробирку пробкой. После прекращения газовыделения зафиксируйте объем выделившегося газа. Рассчитайте массу карбоната кальция
m(CaCO₃) = n(CaCO₃) x M(CaCO₃)
5. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция
ω(CaCO₃) = m(CaCO₃) ÷ образца) Запишите полученное значение:
ПО СЛЕДАМ ОТКРЫТИЙ ВЕЛИКОГО УЧЕНОГО
ХОД РАБОТЫ
РАСЧЕТ МАССОВОЙ ДОЛИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗА
УРОВЕНЬ – СРЕДНЯЯ ШКОЛА (7–9 КЛАСС)
Масса образца
Массовая доля карбоната кальция
Объем выделившегося газа
Мы вам предлагаем определить массовую долю карбоната кальция в яичной скорлупе или куске мела (на ваш выбор, используя закон сохранения массы и газовые законы.
Реактивы и оборудование датчик объема, пробирка, соединительные шланги, пробка с отверстием, стеклянная трубочка, соляная кислота, весы.
ФИО
ШКОЛА
КЛАСС
ПРАВИЛА РАБОТЫ внимательно читайте задания, используйте материалы к уроку, ответы и решения оформляйте письменно при необходимости задавайте педагогу вопросы с целью получения необходимых сведений и данных
Многие химические и физико-химические процессы сопровождаются выделением или поглощением тепла. Например, Ломоносов так описывал изменения температуры входе процесса растворения соли вводе Посредством смешения поваренной соли со снегом или толченым льдом физики получают материю, называемую по производимому ею действию холодильной, так как вода, поставленная в нее в каком-либо сосуде, замерзает. В то время как это происходит, самый снег сжижается, и это опять-таки дает повод заключить, что та же огненная материя из воды переселяется в окружающий снег и от присоединения ее последний плавится, а вода от ее ухода застывает в лед. Прекрасно Но можно кое-что предпринять, прежде чем позволить вырвать у нас трофеи победы. Вставь, пожалуйста, в снег рядом со склянкой, наполненной водою, термометр примешай к снегу соль, и ты увидишь, что в то время, как вода
1. Залейте в стакан 10 мл раствора соляной кислоты. Подсоедините датчик температуры и рН к компьютеру и запустите программное обеспечение для датчиков. Зафиксируйте начальную температуру раствора датчиком температуры. При перемешивании приливайте щелочь порциями по 1 мл до тех пор, пока рН раствора не превысит 7.
5. Зафиксируйте максимальную температуру входе этого процесса. Повторите реакцию три раза для получения сходных результатов. Количество теплоты рассчитывается по формуле где
c
– теплоемкость воды (4200 Дж/кг·К),
m
– масса раствора,
∆t
– разница средних значений начальной и конечной температур.
Для расчета теплового эффекта реакции
NCl+NaOH =NaCl + H₂O необходимо вычислить количество вещества, вступившего в реакцию
n=V х с
,
Дополнительный вопрос полученное значение будет меньше табличных величин для данной реакции. Предложите объяснение данному факту, а также как улучшить данную методику, чтобы точнее определить тепловой эффект реакции.
Результаты измерений входе экспериментов занесите в таблицу и вычислите средние значения температур:
Номер эксперимента Средние значения
Температура начальная
Температура конечная где
V
– объем раствора вещества (в литрах, с – концентрация в моль/л.
Тепловой эффект (в Дж/моль) реакции вычисляется по формуле Запишите полученное значение:
ХОД РАБОТЫ
РАСЧЕТ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА
Тепловой эффект реакции превращается в леди холодильная смесь сжижается, спирт в термометре опускается ниже, чем ему свойственно опускаться в чистом снеге ясный признак того, что одновременно с замерзанием воды холодильная смесь делается холоднее (МВ. Ломоносов. Физические размышления о причинах тепла и холода).
Мы вам предлагаем пойти по пути Михаила Васильевича и исследовать тепловой эффект химической реакции, которая идет с выделением тепла, — реакции между растворами кислоты и щелочи.
Реактивы: раствор соляной кислоты HCl, концентрация М (30 мл, раствор гидроксида натрия NaOH произвольной концентрации.
Оборудование: химический стакан, датчик температуры, датчик рН.
2
Q
n
«Все перемены, в натуре случающиеся, суть такого состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте».
Отмерьте около 1–2 г яичной скорлупы или мела с помощью весов. Зафиксируйте массу. Запишите уравнение проходившей реакции. Рассчитайте количество вещества выделившегося газа с помощью уравнения Менделеева — Клапейрона
рV=nRT
Обратите внимание все величины должны быть приведены в системе СИ. По известным стехиометрическим коэффициентам рассчитайте количество вещества Подсоедините датчик объема к соединительному шлангу. Подключите датчик объема к компьютеру и запустите программу для регистрации данных сдатчика. Затем шланг соедините с стеклянной трубочкой, вставленной в пробку.
Поместите образец в пробирку, закрепленную в штативе. Быстро прилейте кислоту к образцу и заткните пробирку пробкой. После прекращения газовыделения зафиксируйте объем выделившегося газа. Рассчитайте массу карбоната кальция
m(CaCO₃) = n(CaCO₃) x M(CaCO₃)
5. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция
ω(CaCO₃) = m(CaCO₃) ÷ образца) Запишите полученное значение:
ПО СЛЕДАМ ОТКРЫТИЙ ВЕЛИКОГО УЧЕНОГО
ХОД РАБОТЫ
РАСЧЕТ МАССОВОЙ ДОЛИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗА
УРОВЕНЬ – СРЕДНЯЯ ШКОЛА (7–9 КЛАСС)
Масса образца
Массовая доля карбоната кальция
Объем выделившегося газа
Мы вам предлагаем определить массовую долю карбоната кальция в яичной скорлупе или куске мела (на ваш выбор, используя закон сохранения массы и газовые законы.
Реактивы и оборудование датчик объема, пробирка, соединительные шланги, пробка с отверстием, стеклянная трубочка, соляная кислота, весы.
ФИО
ШКОЛА
КЛАСС
ПРАВИЛА РАБОТЫ внимательно читайте задания, используйте материалы к уроку, ответы и решения оформляйте письменно при необходимости задавайте педагогу вопросы с целью получения необходимых сведений и данных
Многие химические и физико-химические процессы сопровождаются выделением или поглощением тепла. Например, Ломоносов так описывал изменения температуры входе процесса растворения соли вводе Посредством смешения поваренной соли со снегом или толченым льдом физики получают материю, называемую по производимому ею действию холодильной, так как вода, поставленная в нее в каком-либо сосуде, замерзает. В то время как это происходит, самый снег сжижается, и это опять-таки дает повод заключить, что та же огненная материя из воды переселяется в окружающий снег и от присоединения ее последний плавится, а вода от ее ухода застывает в лед. Прекрасно Но можно кое-что предпринять, прежде чем позволить вырвать у нас трофеи победы. Вставь, пожалуйста, в снег рядом со склянкой, наполненной водою, термометр примешай к снегу соль, и ты увидишь, что в то время, как вода
1. Залейте в стакан 10 мл раствора соляной кислоты. Подсоедините датчик температуры и рН к компьютеру и запустите программное обеспечение для датчиков. Зафиксируйте начальную температуру раствора датчиком температуры. При перемешивании приливайте щелочь порциями по 1 мл до тех пор, пока рН раствора не превысит 7.
5. Зафиксируйте максимальную температуру входе этого процесса. Повторите реакцию три раза для получения сходных результатов. Количество теплоты рассчитывается по формуле где
c
– теплоемкость воды (4200 Дж/кг·К),
m
– масса раствора,
∆t
– разница средних значений начальной и конечной температур.
Для расчета теплового эффекта реакции
NCl+NaOH =NaCl + H₂O необходимо вычислить количество вещества, вступившего в реакцию
n=V х с
,
Дополнительный вопрос полученное значение будет меньше табличных величин для данной реакции. Предложите объяснение данному факту, а также как улучшить данную методику, чтобы точнее определить тепловой эффект реакции.
Результаты измерений входе экспериментов занесите в таблицу и вычислите средние значения температур:
Номер эксперимента Средние значения
Температура начальная
Температура конечная где
V
– объем раствора вещества (в литрах, с – концентрация в моль/л.
Тепловой эффект (в Дж/моль) реакции вычисляется по формуле Запишите полученное значение:
ХОД РАБОТЫ
РАСЧЕТ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА
Тепловой эффект реакции превращается в леди холодильная смесь сжижается, спирт в термометре опускается ниже, чем ему свойственно опускаться в чистом снеге ясный признак того, что одновременно с замерзанием воды холодильная смесь делается холоднее (МВ. Ломоносов. Физические размышления о причинах тепла и холода).
Мы вам предлагаем пойти по пути Михаила Васильевича и исследовать тепловой эффект химической реакции, которая идет с выделением тепла, — реакции между растворами кислоты и щелочи.
Реактивы: раствор соляной кислоты HCl, концентрация М (30 мл, раствор гидроксида натрия NaOH произвольной концентрации.
Оборудование: химический стакан, датчик температуры, датчик рН.
2
Q
n