Файл: Отчет Лабораторная работа 2 По дисциплине Химия, часть ii.docx
Добавлен: 29.11.2023
Просмотров: 382
Скачиваний: 23
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Примеры вычислений:
Концентрация рабочего раствора соли железа, моль/л:
Содержание железа в колбах на 50 мл, моль/л:
Содержание роданида калия в конечном растворе, моль/л:
Графическая часть:
График 1 – Функциональная зависимость [Fe]общ/D от [KCNS]-1
Уравнение линии тренда:
Константа нестойкости:
Изменение энергии Гиббса диссоциации роданидного комплекса железа, кДж/моль:
Энергия Гиббса образования роданидного комплекса железа, кДж/моль:
График 2 – Функциональная зависимость [Fe]общ/D от [KCNS]-2
Уравнение линии тренда:
Константа нестойкости:
Изменение энергии Гиббса диссоциации роданидного комплекса железа, кДж/моль:
Энергия Гиббса образования роданидного комплекса железа, кДж/моль:
График 3 – Функциональная зависимость [Fe]общ/D от [KCNS]-3
Уравнение линии тренда:
Константа нестойкости:
Изменение энергии Гиббса диссоциации роданидного комплекса железа, кДж/моль:
Энергия Гиббса образования роданидного комплекса железа, кДж/моль:
Таблица 4 – Конечные результаты
| № | Формула комплекса | Kn |  |  |
| 1 | [FeCNS]2+ | 0,022 | 9,43 | 88,86 |
| 2 | [Fe(CNS)2]+ | 0,00006 | 18,37 | 187,76 |
| 3 | [Fe(CNS)3]0 | 0,000021 | 26,45 | 285,8 |
Сравнение со справочными данными:
Вывод:
В ходе выполнения данной лабораторной работы было определено значение константы нестойкости роданидного комплекса железа фотометрическим методом. Полученные значения позволяют сделать вывод об устойчивости комплекса на основании значения константы нестойкости: чем глубже проходит процесс образования ионов комплекса, тем меньше значение его константы нестойкости и тем он устойчивее. На примере Таблицы 4 видно, что чем меньше константа нестойкости комплекса, тем большую энергию необходимо прикладывать для разрыва химических связей и диссоциации комплекса – значит, комплекс более устойчив. При этом для образования более устойчивого комплекса затрачивается так же большая энергия образования.
Среднее расхождение полученных энергий Гиббса образования комплексов от их теоретического значения составило 21%. Данное расхождение вызвано отличием объемов фактических растворов от теоретических, а также неточностью линейной аппроксимации, с помощью которой были определены константы нестойкости. Кроме того, метод фотометрического колориметрического анализа является субъективным методом. Сравнительно небольшая относительная погрешность свидетельствует о верно осуществленной методике эксперимента и достижении цели работы.