Файл: Федеральное агентство по образованию московский государственный университет технологий и управления.docx

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, KNO₃, K₂SO₄ и др.) гидролизу не подвергаются, рН таких

растворов равен 7.

Примеры составления уравнений реакции гидролиза солей: K₂S + Н₂O ↔ KHS + КОН; S^2- + Н₂О ↔ HS^- + ОН^- ; рН>7

А1С1₃ + Н₂O ↔ ALOHCl₂ + НCl ; Al³⁺+ Н₂О ↔ АlOН²⁺ + Н⁺
Опыт 1. Гидролиз солей. К раствору соли в пробирку прибавляют 1-2 капли индикатора и наблюдают изменение окраски.

а) Соль сильного основания и сильной кислоты:
NaCl + Н₂О ↔

лакмус окрасился в цвет, реакция среды

рН
б) Соль сильного основания и слабой кислоты.
CH₃COONa + H₂O ↔

лакмус окрасился в цвет, реакция среды

рН

8
K₂CO₃ + H₂O ↔

лакмус окрасился в цвет, реакция среды

рН

в) Соль слабого основания и сильной кислоты

ZnCl₂ + H₂O ↔

лакмус окрасился в цвет, реакция среды

рН

г) Соль слабого основания и слабой кислоты

CH₃COONH₄ + H₂O ↔

лакмус окрасился в цвет, реакция среды

Вывод:

Опыт 2. Необратимый гидролиз. При смешивании растворов солей наблюдается образование осадка и выделение газа Al₂(SO₄)₃+ (NH4)₂S + Н₂O =

Наблюдения и вывод

Упражнения.

1. 
   Какая из приведенных солей при гидролизе не подвергается гидролизу: a) K₂S б) NaNO₃ в) СгС1₃ (подчеркните).
   
2. 
   Какая реакция среды будет ггоя растворении в золе соля Fe(NO₃)₃:
   

9

а) кислая, б) нейтральная, в) щелочная (подчеркните).

3 Какая из приведенных солей при гидролизе образует кислую
соль:

a) ZnSO₄ 6) Na₃PO₄ в) NH₄C1 (подчеркните).

4 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза

---

солей: K₂S0₃, Cu(N0₃)₂ ;

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

Для облегчения составления правой части уравнения окислительно-восстановительных реакций ниже приводятся таблицы.

Таблица 4.

Важнейшие восстановители.

Восстановленная форма	Окисленная форма
Na2SО3 KNО2 H2S (K2S) HCl (H гал) KJ FeSО4 KCrO2	Na2SО4 KNO3 S Cl2 (гал2) J2 Fe2(SО4)3 К2СrO4

---

Таблица 5.

Важнейшие окислители.

Окисленная форма	Восстановленная форма
H2SO4 H2O K MnO4 KOH H2SO4 K 2Cr2O7 HCl KOH KOH	MnSО4 MnО2 K2MnO4 Cr2(SО4)3 CrCl3 KCrO2

Таблица 6

Взаимодействие металлов с азотной кислотой.

Восстановители	Продукты восстановления азотной кислотой
	HNО3 конц.	HNО3 разб.	HNО3 оч.разб.
Малоактивные металлы: Си, Ag, Рb и др. Активные металлы: Mg, Ca, Zn и др. Некоторые металлы: Fe, Сг, Аl и др.	NO2 NO2 Пассивируются	NO N2, N2O NO, N2O	NO NH4NO3 N2

Взаимодействие металлов с кислотами и со щелочами. Кусочек металла помещают в пробирку и прибавляют раствор кислоты или щелочи.

Zn + НСl (разб.) =

Сu + НС1 =

Fe + H₂SO₄ (разб.) =

Fe + H₂SO₄ (конц.) =

Сu + HNO₃ (конц.) =

---

Сu + HNO₃ (разб.) =

11

Вывод:

Zn + NaOH (конц.) =

Al + NaOH + H₂O =

Упражнения. Закончите уравнения реакций и подберите к ним коэффициенты с помощью электронных схем:

1. K₂Сг₂O₇ + HCL =

2. KMnO₄ + K₂S +H₂SО₄ =

3. Сl + КОН -> КСlOз + KСl + Н₂O =

12

6.Сu+Н₂SO₄(конц.) =

7.Mg + HNО₃(paзб.) =

8. КМnО₄ + HC1 =

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ.

13

Составить уравнение для процессов, происходящих на электрода гальванического элемента

э.д.с.= Е° Cu/Cu²⁺ - Е° Zn/Zn²

Упражнения.

1. Напишите электронные схемы и уравнение реакции, лежащие в основе работы гальванического элемента: Pb/ PbNO₃ // AgNО₃ / Ag

2. 
   Что подвергается коррозии при повреждении поверхности луженой медной посуды: а) медь, б) олово, в) олово и медь (подчеркните)
   
3. 
   Составьте схемы амфотерной коррозии никелированного железа
   

4. Какой металл будет являться анодным покрытием для изделий из цинка: а) серебро, б) магний, в) железо (подчеркните)

ЭЛЕКТРОЛИЗ.

Таблица 7.

КАТОД / - /	АНОД /+/
Восстановление ОФ + ne =ВФ Металлы стоят в ряду напряжения после А1	Окисление ВФ - ne = ОФ Анионы безкислородные: l-, Br-, Cl-,S2-, Se2- и т.д.

---

14

Е°- 0,83 Men+ + ne = Меo Металлы до А1 (вкл.) Е° - 0,83 2Н2О + 2ê = Н2 + 2ОН-

Аn- - nê = А° Кислородосодержащие анионы в высшей степени окисления: 2Н2О - 4ê = O2 + 4H+

15

Лабораторная работа

Опыт 1. Электролиз раствора сульфата натрия
Na₂SО₄
Катод/-/ Н₂О Анод/+/

Наблюдения:

Опыт 2. Электролиз раствора медного купороса
CuSО₄
Катод/-/ Н₂О Анод/+/

Наблюдения:

Опыт 3. Электролиз раствора иодида калия.
KI
Катод/-/ Н₂O : Анод/+/

Наблюдения:

Опыт 4. Электролиз раствора серной кислоты с применением растворимого анода "
H₂SО₄
Катод /-/ Н₂О Анод/ + /

Наблюдения:

Упражнения. 1.При электролизе какой соли на катоде будет восстанавливаться водород из воды: а) сульфата никеля, б) хлорида калия, в) фосфата калия (подчеркните)

2. 
   Какой процесс произойдет на катоде при электролизе раствора нитрата алюминия: а) А1³⁺ + Зê = А1° б) 2Н₂0 + 2ê= Н₂ + 20НГ, в) 2Н⁺ + 2ê= Н₂ (подчеркните)
   
3. 
   Сколько литров кислорода выделится при пропускании через раствор нитрата серебра 96500 кул электричества: а) 22.4 л, б) 11,2 л, в) 5,6 л (подчеркните)
   
4. 
   Составьте схемы электролиза : а) расплава СаСl₂ б) раствора РЬ(NOз)₂ с инертным анодом, в) раствора нитрата серебра с серебряным анодом.
   

---