Файл: Федеральное агентство по образованию московский государственный университет технологий и управления.docx

17К₄ [ Fe (CN)₆ ] → 4K⁺ + [ Fe (CN)₆ ]^4-2. По закону слабых электролитов:[ Fe (CN)₆ ] ↔ Fe²⁺ + 6CN^-3. Выражение константы нестойкости комплексного иона;К= [Fe²⁺][CN^-]⁶[Fe(CN)₆^4-]Классификация и номенклатура комплексных соединений.Комплексы бывают катионные, анионные, катионно-анионные и нейтральные в зависимости от заряда комплексного ионаВ названиях солей используется общее правило: сначала называют анион, а затем катион в родительном падеже.Название катиона начинают с координационного числа (используя греческие числительные: 2- ди, 3- три, 4- тетра, 5- пента, 6-гекса) и нейтральных лигандов: Н₂О - аква, NНз - аммин, затем отрицательно заряженные лиганды: Сl^-- хлоро, О^2-- оксо, ОН^- -гидроксо,NO₂^- -нитро, CN^- - циано, SO₄^2- сульфато и т.д. Последним называют комплексообразователь, в скобках указывая его степень окисления. Комплексообразователь в катионе называют по -русски. Например [Сu (NH

---

₃)₄]S0₄ - сульфат тетраамминмеди /II/Комплексообразователь в комплексном анионе называют употребляя латинское название элемента с окончанием "ат" впереди ставя его степень окисления.Например, К₂[ Си (CN)₄] - тетрациано /II/ купрат калия.Катноно-анионный комплекс: [ Pt (NH₃)4][PtCl₄] -тетрахлоро /II/ платинат тетрааминплатины /II/.В нейтральных комплексах комплексообразователь называют в именительном падеже, а степень окисления его не указывают: [Pt (NH₃)₂Cl₂] - диамминдихлороплатина.Опыт 1 К 1 мл раствора соли меди прибавляют постепенно по каплям раствор аммиака. Первоначально выпавший осадокрастворяется.I8CuCl + NH₄OH =CuOHCl + NH₄C1 + NH₄OH =K_H=Наблюдения и вывод:Опыт 2. Распад комплексных соединений от действия кислот и щелочей.К растворами комплексных солей, полученных в предыдущем опыте, прибавляют соответственно растворы серной кислоты и щелочи.[Cu(NH₃)₄]Cl₂+H₂SO₄ = Наблюдения:[Cu(NH₃)₄]Cl₂ + NaOH = Наблюдения:Вывод:Упражнения.1. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:К₂[ Zn (CN)₄], Ba₂[Ti Сl₈], [Co(NH₃)₄ Cl₂]Cl.Комплексообразователь Степень окисления КоординационноеZn число19TiTiCo2. Приведите названия следующих комплексных соединений:Формула КС Название[Ni(NH₃)₆]Cl₂[Сг(Н₂O)₅С1] Сl₂Н₂[РtCl₆

---

]К[РtС1₆][Cu(NH₃)₄] (ОН)₂К₃[А1(ОН)₆]

---

---

21СН₃СООН + C₂H₅OH → Наблюдения:УГЛЕВОДЫ.Углеводы делятся на три группы:С₆Н₁₂О₆- моносахариды ( глюкоза, фруктоза); С₁₂Н₂₂О₁₁ - дисахариды ( сахароза, мальтоза); /C₆H₁₀O₅/_n - полисахариды (крахмал, клетчатка).Опыт 6. Действие аммиачного раствора окиси серебра на моносахариды (аналогично опыту I )О СН₂ОН-/СНОН/₄ - C+ Ag₂O →ННаблюдения: БЕЛКИ.Б елки - природные высокомолекулярные азотсодержащие
органические соединения, состоящие из смеси различных аминокислот,
соединенных друг с другом при помощи пептидных связей - СО - NII-При разложении (гидролизе) белков образуются аминокислоты:НС1 ОБ елок R-CH-C-OHнагреваниеNH₂Опыт 7. Качественные реакции на белки. При нагревании яичного белка происходит его свертывание. нагревание Б елокСНзСООН22Ксантопротеиновая реакция:t^◦C Б елок желтая окраска + HNO₃Упражнения.1.Что называется δ и π связью? Сколько δ и π связей в молекулах этилена и ацетилена?2. Как из этилового спирта получить уксусную кислоту? Какой промежуточный продукт при этом образуется? Составьте уравнения реакций.3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: карбид кальция → ацетилен уксусный альдегид → уксусная кислота → уксусно-метиловый эфир.4. Напишите уравнение реакции омыления жира. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА. (ПОЛИМЕРЫ). Полимерами называют органические вещества, состоящие из

---