Файл: Простые вещества металлы.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.12.2023

Просмотров: 38

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Задание 1.Тема урока: «Простые вещества – металлы»Представление учителем материалов задания: - поскольку текст к заданию один, то его можно представить обучающимся на слайде:- также ученики имеют возможность работать с параграфом учебника, чтобы сопоставить задание с темой урока и свойствами металлов.Традиционное задание:1. Перечислите химические свойства металлов. При каких условиях металлы реагируют с солями?2. Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сульфатом меди. Какое условие их взаимодействия?3. Как с помощью железа определить, прореагировал ли сульфат меди с гидроксидом кальция полностью. Запишите уравнение реакции.Компетентностно-ориентированное задание

1
Стимул
Знание о химических свойствах металлов могут помочь нам не только в решении предметных проблем, но и в быту.

2
Задачная формулировка
Внимательно прочитайте предложенный текст. После прочтения ответьте на вопросы и выполните следующие задания:

1. Какие компоненты необходимы для приготовления бордосской жидкости? Напишите их формулы.

2. Как железный гвоздь помог определить готовность полученного раствора?

3. Какое свойство металлов использует дедушка и как он понял, что раствор не готов?

4. Запишите уравнение реакции.

5. Почему при погружении гвоздя в готовый раствор с ним ничего не происходит?

3
Источник информации
1. Левашов, В.И. Занимательная химия. – М.: государственное учебно-педагогическое издательство Министерства просвещения РСФСР, 1962. С. 69–70.

2. В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов и др. «Химия. 9 класс», § 40, С. 193–200.

4
Бланк для выполнения задания
Ответы на вопросы необходимо записать в произвольной письменной форме. Также ответ должен содержать уравнение представленной реакции.

5
Модельный ответ

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) и гашеная известь (Ca(OH)2).

  2. При погружении гвоздя в правильно приготовленную бордосскую жидкость не должно происходить реакции. Использование железного гвоздя помогает понять остались ли в жидкости непрореагировавшие с гашеной известью ионы меди (II). Если на гвозде будет образовываться медный налет, то это значит, что не все ионы меди из раствора медного купороса прореагировали с известковым молоком (известью).

  3. Эта реакция основана на свойстве металлов (в нашем случае Fe0) вытеснять менее активные металлы (например, Cu0) из растворов их солей (раствор CuSO4):

  4. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

  5. Жидкость готова, если ионы меди из медного купороса прореагировали полностью и их не осталось. В этом случае не будет ионов, которые железо может вытеснить из смеси и гвоздь останется чистым (без медного налета).

6
Шкала оценивания
5 баллов – верно указаны ответы на все вопросы и написано уравнение реакции.

4 балла – в ответах допущена неточность, уравнение реакции записано верно.

3 балла – в ответах допущены неточности, уравнение реакции записано неверно.

2 балла – в ответах допущены две ошибки, уравнение реакции записано не верно.

1 балл – в ответах допущены три ошибки, уравнение реакции отсутствует.

0 баллов – отсутствует уравнение реакции, ответов на вопросы нет либо в них много ошибок.
Задание 2.Тема урока: «Угольная кислота и её соли»Представление материалов задания обучающимся:- «стимул» озвучивается учителем в ходе объяснения материала о солях угольной кислоты;- «задачная формулировка» представляется на слайде для всего класса.Традиционное задание:Для нейтрализации 9%-ного раствора уксусной кислоты требуется 10 г 15%-ного гидрокарбоната натрия. Вычислите массу чистого гидрокарбоната натрия, а также массу раствора уксусной кислоты, необходимой для реакции.Компетентностно-ориентированное задание

1
Стимул
Одна из солей угольной кислоты – пищевая сода (NaHCO3) используется при замешивании теста.

2
Задачная формулировка
Вы собрались приготовить пирог, но забыли купить разрыхлитель теста в магазине. При этом в доме имеется пищевая сода и 9% раствор уксусной кислоты. Рассчитайте, массу соды и раствора кислоты, которые необходимо взять вместо разрыхлителя, если для приготовления пирога нужен один пакетик разрыхлителя массой 10 г. (В ходе решения данные округлять с точностью до сотых, а ответ задачи с точностью до целых).

3
Источник информации
1. Разрыхлитель теста используется для придания ему объема и равномерной пористой структуры. Как правило, он содержит в себе наполнители (например, мука или кукурузный крахмал), регулятор кислотности (лимонная кислота либо дигидропирофосфат натрия), а также сам разрыхлитель – гидрокарбонат натрия. Его среднее содержание в заводском разрыхлителе – 15%.

2. В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов и др. «Химия. 9 класс», § 36, с. 176–179 .

4
Бланк для выполнения задания
Ответ необходимо оформить в виде задачи.

5
Модельный ответ

Дано:

ω(NaHCO3) = 15%

mразрыхлителя = 10 г

ω(CH3COOH) = 9%
Решение.

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2↑ + H2O

m(NaHCO3) = 1,5 г

n(NaHCO3) = 1,5 г / 84 г/моль = 0,02 моль

n(CH3COOH)=n(NaHCO3)= =0,02 моль

m(CH3COOH) = 0,02 моль * 60 г/моль = 1,2 г

mр-ра(CH3COOH) = 1,2 г / 0,09 = = 13 г

Найти:

m(NaHCO3) – ?

mр-ра (CH3COOH) – ?




6
Шкала оценивания
5 баллов – задача решена полностью верно.

4 балла – в решении допущена неточность.

3 балла – вторая часть решения отсутствует.

2 балла – вторая часть решения отсутствует, уравнение реакции отсутствует.

1 балл – вторая часть решения отсутствует, уравнение реакции отсутствует, в первой части решения допущена ошибка.

0 баллов – решение отсутствует.
Задание 3.Тема урока: «Реакции ионного обмена и условия их протекания»Представление материалов задания обучающимся: склянки с веществамина демонстрационном столе; слайд – выводы по уроку:Традиционное задание:1. Назовите условия протекания реакций ионного обмена.2. Запишите возможные реакции между веществами: H2SO4(разб.), NaCl (р-р), AgNO3 (р-р), Ba(NO3)2 (р-р), CaCO3 (тв.).3. Для возможных запишите реакций полные и сокращенные ионные уравнения, а также укажите их признаки.Компетентностно-ориентированное задание

1
Стимул
Знание условий протекания реакций ионного обмена позволяет предсказывать ход реакций, а также признаки их протекания.

2
Задачная формулировка
Представьте, что вам нужно провести мастер-класс по химии перед учениками младших классов. Для этого вам нужно провести 3 химические реакции с предложенным набором веществ. На подносе перед вами стоят склянки со следующими реактивами: H2SO4(разб.), NaCl (р-р), AgNO3 (р-р), Ba(NO3)2 (р-р), CaCO3 (тв.).

  1. Какой тип реакций возможен между перечисленными веществами?

  2. Какими правилами Вы будете руководствоваться при выборе реактивов?

  3. Напишите уравнения реакций с выбранными реактивами и напишите полное и сокращённое ионные уравнения для них. Также укажите признаки протекания данных реакций.

  4. Проведите опыты, подтверждающие выбранный Вами ход решения.

3
Источник информации
В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов и др. «Химия. 9 класс», § 13. С. 66–70.

4
Бланк для выполнения задания
Задание выполняется в свободной форме.

5
Модельный ответ
1) Между данными реактивами может происходить лишь реакция ионного обмена.

2) Реакции ионного обмена возможны лишь в том случае, когда в продукте образуется осадок, газ или вода.

3)

а) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HNO3

осадок белого цвета

Ba2+ + 2NO3– + 2H+ + SO42– = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2NO3–

Ba2+ + SO42– = BaSO4↓

б) NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3

осадок белого цвета

Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– = AgCl ↓+ Na+ + NO3–

Cl– + Ag+ = AgCl↓

в) H2SO4 + CaCO3 = CaSO4↓ + CO2 + H2O

осадок бесцветный газ

белого цвета

2H+ + SO42– + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O



Шкала оценивания
5 баллов – присутствуют верные ответы на вопросы, а также все реакции с признаками их протекания.

4 балла – присутствуют верные ответы на вопросы, в уравнениях реакций есть неточности.

3 балла – присутствуют верные ответы на вопросы, верно записаны две реакции с признаками их протекания.

2 балла – в ответах на вопросы присутствуют неточности, верно записана одна реакция с признаками протекания, либо записаны верно две реакции, но ответы неверные либо с грубыми ошибками.

1 балл – в ответах на вопросы есть ошибки, записана одна реакция с признаками протекания.

0 баллов – ответ на задание полностью неверный либо отсутствует.
Анкета «Нам важно мнение каждого»

  1. На уроках химии Вам больше нравится:
а) решать расчетные задачиб) писать уравнения реакцийв) выполнять практические и лабораторные работыг) работать с учебником и писать опорные конспекты

  1. Почувствовали ли Вы разницу между обычными заданиями и предложенными компетентностно-ориентированными заданиями? Если да, то понравилось ли их решать?
а) да, понравилосьб) да, но не понравилосьв) разницу не заметил(а)

  1. Решение каких заданий у Вас вызывает наибольший интерес?
а) традиционные заданияб) компетентностно-ориентированные задания

  1. Что вызывало у Вас наибольшие затруднения при решении компетентностно-ориентированных заданий?
а) затруднений не было б) были небольшие затруднения с пониманием формулировок заданийв) были затруднения в поиске ответов на некоторые заданияг) для меня решение таких заданий – это слишком сложно

  1. Хотели бы Вы, чтобы к каждой теме на уроках химии Вам предлагались компетентностно-ориентированные задания?
а) да б) нет

  1. Какие вопросы Вам понравились больше?
а) найти ответы, пользуясь информацией в тексте заданияб) решить уравнения реакций, используя текст заданияв) решить задачу с помощью предложенного текстаг) решить любой тип задания, пользуясь своими знаниямид) другое (своя версия) _____________________________________

  1. Какие вопросы у Вас вызывали наибольшее затруднение, и Вам кажется, что их лучше убрать?
а) найти ответы, пользуясь информацией в тексте заданияб) решить уравнения реакций, используя текст заданияв) решить задачу с помощью предложенного текстаг) решить любой тип задания, пользуясь своими знаниямид) другое (своя версия) _____________________________________

  1. Какие достоинства и/или недостатки Вы видите в предложенных компетентностно-ориентированных заданиях?
Достоинства:______________________________________________Недостатки: _______________________________________________

Смотрите также файлы