Задание 1.

Тема урока: «Простые вещества – металлы»

Представление учителем материалов задания:

- поскольку текст к заданию один, то его можно представить обучающимся на слайде:



- также ученики имеют возможность работать с параграфом учебника, чтобы сопоставить задание с темой урока и свойствами металлов.

Традиционное задание:

1. Перечислите химические свойства металлов. При каких условиях металлы реагируют с солями?

2. Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сульфатом меди. Какое условие их взаимодействия?

3. Как с помощью железа определить, прореагировал ли сульфат меди с гидроксидом кальция полностью. Запишите уравнение реакции.


Компетентностно-ориентированное задание

1	Стимул	Знание о химических свойствах металлов могут помочь нам не только в решении предметных проблем, но и в быту.
2	Задачная формулировка	Внимательно прочитайте предложенный текст. После прочтения ответьте на вопросы и выполните следующие задания: 1. Какие компоненты необходимы для приготовления бордосской жидкости? Напишите их формулы. 2. Как железный гвоздь помог определить готовность полученного раствора? 3. Какое свойство металлов использует дедушка и как он понял, что раствор не готов? 4. Запишите уравнение реакции. 5. Почему при погружении гвоздя в готовый раствор с ним ничего не происходит?
3	Источник информации	1. Левашов, В.И. Занимательная химия. – М.: государственное учебно-педагогическое издательство Министерства просвещения РСФСР, 1962. С. 69–70. 2. В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов и др. «Химия. 9 класс», § 40, С. 193–200.
4	Бланк для выполнения задания	Ответы на вопросы необходимо записать в произвольной письменной форме. Также ответ должен содержать уравнение представленной реакции.
5	Модельный ответ	Медный купорос (CuSO4∙5H2O) и гашеная известь (Ca(OH)2). При погружении гвоздя в правильно приготовленную бордосскую жидкость не должно происходить реакции. Использование железного гвоздя помогает понять остались ли в жидкости непрореагировавшие с гашеной известью ионы меди (II). Если на гвозде будет образовываться медный налет, то это значит, что не все ионы меди из раствора медного купороса прореагировали с известковым молоком (известью). Эта реакция основана на свойстве металлов (в нашем случае Fe0) вытеснять менее активные металлы (например, Cu0) из растворов их солей (раствор CuSO4): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Жидкость готова, если ионы меди из медного купороса прореагировали полностью и их не осталось. В этом случае не будет ионов, которые железо может вытеснить из смеси и гвоздь останется чистым (без медного налета).
6	Шкала оценивания	5 баллов – верно указаны ответы на все вопросы и написано уравнение реакции. 4 балла – в ответах допущена неточность, уравнение реакции записано верно. 3 балла – в ответах допущены неточности, уравнение реакции записано неверно. 2 балла – в ответах допущены две ошибки, уравнение реакции записано не верно. 1 балл – в ответах допущены три ошибки, уравнение реакции отсутствует. 0 баллов – отсутствует уравнение реакции, ответов на вопросы нет либо в них много ошибок.

---

Задание 2.

Тема урока: «Угольная кислота и её соли»

Представление материалов задания обучающимся:

- «стимул» озвучивается учителем в ходе объяснения материала о солях угольной кислоты;

- «задачная формулировка» представляется на слайде для всего класса.



Традиционное задание:

Для нейтрализации 9%-ного раствора уксусной кислоты требуется 10 г 15%-ного гидрокарбоната натрия. Вычислите массу чистого гидрокарбоната натрия, а также массу раствора уксусной кислоты, необходимой для реакции.

Компетентностно-ориентированное задание

1	Стимул	Одна из солей угольной кислоты – пищевая сода (NaHCO3) используется при замешивании теста.
2	Задачная формулировка	Вы собрались приготовить пирог, но забыли купить разрыхлитель теста в магазине. При этом в доме имеется пищевая сода и 9% раствор уксусной кислоты. Рассчитайте, массу соды и раствора кислоты, которые необходимо взять вместо разрыхлителя, если для приготовления пирога нужен один пакетик разрыхлителя массой 10 г. (В ходе решения данные округлять с точностью до сотых, а ответ задачи с точностью до целых).
3	Источник информации	1. Разрыхлитель теста используется для придания ему объема и равномерной пористой структуры. Как правило, он содержит в себе наполнители (например, мука или кукурузный крахмал), регулятор кислотности (лимонная кислота либо дигидропирофосфат натрия), а также сам разрыхлитель – гидрокарбонат натрия. Его среднее содержание в заводском разрыхлителе – 15%. 2. В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов и др. «Химия. 9 класс», § 36, с. 176–179 .
4	Бланк для выполнения задания	Ответ необходимо оформить в виде задачи.
5	Модельный ответ	Дано: ω(NaHCO3) = 15% mразрыхлителя = 10 г ω(CH3COOH) = 9% Решение. NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2↑ + H2O m(NaHCO3) = 1,5 г n(NaHCO3) = 1,5 г / 84 г/моль = 0,02 моль n(CH3COOH)=n(NaHCO3)= =0,02 моль m(CH3COOH) = 0,02 моль * 60 г/моль = 1,2 г mр-ра(CH3COOH) = 1,2 г / 0,09 = = 13 г Найти: m(NaHCO3) – ? mр-ра (CH3COOH) – ?
6	Шкала оценивания	5 баллов – задача решена полностью верно. 4 балла – в решении допущена неточность. 3 балла – вторая часть решения отсутствует. 2 балла – вторая часть решения отсутствует, уравнение реакции отсутствует. 1 балл – вторая часть решения отсутствует, уравнение реакции отсутствует, в первой части решения допущена ошибка. 0 баллов – решение отсутствует.

---

Задание 3.

Тема урока: «Реакции ионного обмена и условия их протекания»

Представление материалов задания обучающимся: склянки с веществами на демонстрационном столе; слайд – выводы по уроку:



Традиционное задание:

1. Назовите условия протекания реакций ионного обмена.

2. Запишите возможные реакции между веществами: H₂SO₄(разб.), NaCl (р-р), AgNO₃ (р-р), Ba(NO₃)₂ (р-р), CaCO₃ (тв.).

3. Для возможных запишите реакций полные и сокращенные ионные уравнения, а также укажите их признаки.

Компетентностно-ориентированное задание

1	Стимул	Знание условий протекания реакций ионного обмена позволяет предсказывать ход реакций, а также признаки их протекания.
2	Задачная формулировка	Представьте, что вам нужно провести мастер-класс по химии перед учениками младших классов. Для этого вам нужно провести 3 химические реакции с предложенным набором веществ. На подносе перед вами стоят склянки со следующими реактивами: H2SO4(разб.), NaCl (р-р), AgNO3 (р-р), Ba(NO3)2 (р-р), CaCO3 (тв.). Какой тип реакций возможен между перечисленными веществами? Какими правилами Вы будете руководствоваться при выборе реактивов? Напишите уравнения реакций с выбранными реактивами и напишите полное и сокращённое ионные уравнения для них. Также укажите признаки протекания данных реакций. Проведите опыты, подтверждающие выбранный Вами ход решения.
3	Источник информации	В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов и др. «Химия. 9 класс», § 13. С. 66–70.
4	Бланк для выполнения задания	Задание выполняется в свободной форме.
5	Модельный ответ	1) Между данными реактивами может происходить лишь реакция ионного обмена. 2) Реакции ионного обмена возможны лишь в том случае, когда в продукте образуется осадок, газ или вода. 3) а) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HNO3 осадок белого цвета Ba2+ + 2NO3– + 2H+ + SO42– = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2NO3– Ba2+ + SO42– = BaSO4↓ б) NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 осадок белого цвета Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– = AgCl ↓+ Na+ + NO3– Cl– + Ag+ = AgCl↓ в) H2SO4 + CaCO3 = CaSO4↓ + CO2 + H2O осадок бесцветный газ белого цвета 2H+ + SO42– + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
	Шкала оценивания	5 баллов – присутствуют верные ответы на вопросы, а также все реакции с признаками их протекания. 4 балла – присутствуют верные ответы на вопросы, в уравнениях реакций есть неточности. 3 балла – присутствуют верные ответы на вопросы, верно записаны две реакции с признаками их протекания. 2 балла – в ответах на вопросы присутствуют неточности, верно записана одна реакция с признаками протекания, либо записаны верно две реакции, но ответы неверные либо с грубыми ошибками. 1 балл – в ответах на вопросы есть ошибки, записана одна реакция с признаками протекания. 0 баллов – ответ на задание полностью неверный либо отсутствует.

---

Анкета «Нам важно мнение каждого»

1. 
   На уроках химии Вам больше нравится:
   

а) решать расчетные задачи

б) писать уравнения реакций

в) выполнять практические и лабораторные работы

г) работать с учебником и писать опорные конспекты

2. 
   Почувствовали ли Вы разницу между обычными заданиями и предложенными компетентностно-ориентированными заданиями? Если да, то понравилось ли их решать?
   

а) да, понравилось

б) да, но не понравилось

в) разницу не заметил(а)

3. 
   Решение каких заданий у Вас вызывает наибольший интерес?
   

а) традиционные задания

б) компетентностно-ориентированные задания

4. 
   Что вызывало у Вас наибольшие затруднения при решении компетентностно-ориентированных заданий?
   

а) затруднений не было

б) были небольшие затруднения с пониманием формулировок заданий

в) были затруднения в поиске ответов на некоторые задания

г) для меня решение таких заданий – это слишком сложно

5. 
   Хотели бы Вы, чтобы к каждой теме на уроках химии Вам предлагались компетентностно-ориентированные задания?
   

а) да

б) нет

6. 
   Какие вопросы Вам понравились больше?
   

а) найти ответы, пользуясь информацией в тексте задания

б) решить уравнения реакций, используя текст задания

в) решить задачу с помощью предложенного текста

г) решить любой тип задания, пользуясь своими знаниями

д) другое (своя версия) _____________________________________

7. 
   Какие вопросы у Вас вызывали наибольшее затруднение, и Вам кажется, что их лучше убрать?
   

а) найти ответы, пользуясь информацией в тексте задания

б) решить уравнения реакций, используя текст задания

в) решить задачу с помощью предложенного текста

г) решить любой тип задания, пользуясь своими знаниями

д) другое (своя версия) _____________________________________

8. 
   Какие достоинства и/или недостатки Вы видите в предложенных компетентностно-ориентированных заданиях?
   

Достоинства:______________________________________________

Недостатки: _______________________________________________

---

Смотрите также файлы

• Вопрос это крупные задачи, которые невозможно решить за один раз.docx

• Контрольная работа 3 по теме Законы сохранения в механике (Профильный уровень) Вариант Часть А.docx

• Социальная сфера.docx

• Урок 87 фио педагога Рахимова Гульнара Кайнышевна Дата.docx

• Номенклатура дел.docx