ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 84
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
3
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
295.Азот қышқылының электролиттік диссоциациясының сызбанұсқасы
˂ variant> HNO3 H+ + NO3-
˂ variant> H2SO4
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
˂ variant> CaC2, Al4C3, Fe3C
˂ variant> TiB, TiB2
296.Барий гидроксидінің электролиттік диссоциациясың сызбанұсқасы
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> H2SO4
˂ variant> CaC2
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
˂ variant> CaC2, Al4C3, Fe3C
297.Күшті электролит KBr 0,01 М ертіндідегі катиондары мен аниондарының мольдік концентрациясын анықтаңдар
˂ variant> KBr K+ + Br- [K+] = [Br-] = 0,01 M
˂ variant> H2SO4
˂ variant> CaC2
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
˂ variant> CaC2, Al4C3, Fe3C
298.Күшті электролит Ba(OH)2 0,01 М ертіндідегі катиондары мен аниондарының мольдік концентрациясын анықтаңдар
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- [Ba2+] = 0,01 M [OH-] = 0,02 M
˂ variant> H2SO4
˂ variant> CaC2
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
˂ variant> CaC2, Al4C3, Fe3C
299.Күшті электролит H2SO4 0,01 М ертіндідегі катиондары мен аниондарының мольдік концентрациясын анықтаңдар
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4 [H+] = 0,02 M [SO42-] = 0,01 M
˂ variant> H2SO4
˂ variant> CaC2
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
˂ variant> CaC2, Al4C3, Fe3C
300.Фосфор қышқылының ыдырауының 1 сатысы
˂ variant> H3PO4 H+ + H2PO4-
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
˂ variant> KBr K+ + Br
301.Фосфор қышқылының ыдырауының 2 сатысы
˂ variant> H2PO4- H+ + HPO42
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
302.Фосфор қышқылының ыдырауының 3 сатысы
˂ variant> HPO42- H+ + PO43-
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
303. pH шамасы ертіндінің қышқылдық сипаттамасын арнап қолданылады. Егер [H
+] сутегі ионы концентрациясы pH = -lg [H+] тең болса онда pH = -lg [H+], таза суда
˂ variant>[H+] = [OH-] = 10-7 немесе 7 бейтараптықты көрсетеді
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> H2PO4- H+ + HPO42
304.Егер [H+] сутегі ионы концентрациясы pH = -lg [H+] тең болса онда pH = -lg [H+], қышқылдық ортада
˂ variant>[H+] > [OH-] и pH < 7
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> H2PO4- H+ + HPO42
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
305.Егер [H+] сутегі ионы концентрациясы pH = -lg [H+] тең болса онда pH = -lg [H+], сілтілік ортада
˂ variant>[H+] < [OH-] и pH > 7
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> H2PO4- H+ + HPO42
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
306.S – күкірттің аллотропикалық түрленуі
˂ variant> ромбическая, моноклинная, пластическая
˂ variant> квадрат
˂ variant> цилиндр
˂ variant> призма
˂ variant> куб
307.P – фосфордың аллотропиялық түрленуі
˂ variant> ақ, қызыл, қара
˂ variant> көк
˂ variant> жасыл
˂ variant> сары
˂ variant> өызғылт
308.O2 оттегінің аллотропиялық түрленуі
˂ variant> озон
˂ variant> бизон
˂ variant> нейтрон
˂ variant> электрон
˂ variant> протон
309.Оксидтер сумен әрекеттессе
˂ variant>негіз құрылады Na2O + H2O ® 2NaOH
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> H2PO4- H+ + HPO42
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
295.Азот қышқылының электролиттік диссоциациясының сызбанұсқасы
˂ variant> HNO3 H+ + NO3-
˂ variant> H2SO4
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
˂ variant> CaC2, Al4C3, Fe3C
˂ variant> TiB, TiB2
296.Барий гидроксидінің электролиттік диссоциациясың сызбанұсқасы
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> H2SO4
˂ variant> CaC2
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
˂ variant> CaC2, Al4C3, Fe3C
297.Күшті электролит KBr 0,01 М ертіндідегі катиондары мен аниондарының мольдік концентрациясын анықтаңдар
˂ variant> KBr K+ + Br- [K+] = [Br-] = 0,01 M
˂ variant> H2SO4
˂ variant> CaC2
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
˂ variant> CaC2, Al4C3, Fe3C
298.Күшті электролит Ba(OH)2 0,01 М ертіндідегі катиондары мен аниондарының мольдік концентрациясын анықтаңдар
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- [Ba2+] = 0,01 M [OH-] = 0,02 M
˂ variant> H2SO4
˂ variant> CaC2
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
˂ variant> CaC2, Al4C3, Fe3C
299.Күшті электролит H2SO4 0,01 М ертіндідегі катиондары мен аниондарының мольдік концентрациясын анықтаңдар
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4 [H+] = 0,02 M [SO42-] = 0,01 M
˂ variant> H2SO4
˂ variant> CaC2
˂ variant> СаО, ВаО, Na2O, K2O
˂ variant> CaC2, Al4C3, Fe3C
300.Фосфор қышқылының ыдырауының 1 сатысы
˂ variant> H3PO4 H+ + H2PO4-
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
˂ variant> KBr K+ + Br
301.Фосфор қышқылының ыдырауының 2 сатысы
˂ variant> H2PO4- H+ + HPO42
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
302.Фосфор қышқылының ыдырауының 3 сатысы
˂ variant> HPO42- H+ + PO43-
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
303. pH шамасы ертіндінің қышқылдық сипаттамасын арнап қолданылады. Егер [H
+] сутегі ионы концентрациясы pH = -lg [H+] тең болса онда pH = -lg [H+], таза суда
˂ variant>[H+] = [OH-] = 10-7 немесе 7 бейтараптықты көрсетеді
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> H2PO4- H+ + HPO42
304.Егер [H+] сутегі ионы концентрациясы pH = -lg [H+] тең болса онда pH = -lg [H+], қышқылдық ортада
˂ variant>[H+] > [OH-] и pH < 7
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> H2PO4- H+ + HPO42
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
305.Егер [H+] сутегі ионы концентрациясы pH = -lg [H+] тең болса онда pH = -lg [H+], сілтілік ортада
˂ variant>[H+] < [OH-] и pH > 7
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> H2PO4- H+ + HPO42
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4
306.S – күкірттің аллотропикалық түрленуі
˂ variant> ромбическая, моноклинная, пластическая
˂ variant> квадрат
˂ variant> цилиндр
˂ variant> призма
˂ variant> куб
307.P – фосфордың аллотропиялық түрленуі
˂ variant> ақ, қызыл, қара
˂ variant> көк
˂ variant> жасыл
˂ variant> сары
˂ variant> өызғылт
308.O2 оттегінің аллотропиялық түрленуі
˂ variant> озон
˂ variant> бизон
˂ variant> нейтрон
˂ variant> электрон
˂ variant> протон
309.Оксидтер сумен әрекеттессе
˂ variant>негіз құрылады Na2O + H2O ® 2NaOH
˂ variant> KBr K+ + Br
˂ variant> H2PO4- H+ + HPO42
˂ variant> Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
˂ variant> H2SO4 2H+ + SO4