Файл: Учебник Химия,Оспанова. Алматы Атамра, 2018 Тема урока.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 64
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
План изучения темы
Выполни СОРСуммативное оценивание за раздел 9.4 С «Кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения»1. А .Общая формула предельных одноатомных спиртов: А) ROH; Б) RCOOR’; В) RCOOH; Г) Cn(H2O)m.Б.Название функциональной группы А) карбонильная; Б) гидроксильная; В) карбоксильная; Г) нитрогруппа.2. Аминокислотой является:
3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения. Укажите типы химических реакций:Пропан → хлор пропан → пропиловый спирт → пропаналь
| Предмет | химия |
| Учебник | Химия,Оспанова. - Алматы: Атамұра, 2018 |
| Тема урока | Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры. Мыла и синтетические моющие средства. Углеводы. Аминокислоты. Белки. СОР №3 |
| Порядок действий | Ход занятия |
| Изучите | Прочитайте параграф учебника: 63-68 Просмотрите видео материал: https://www.youtube.com/watch?v=_AEOS8O9Mdo https://www.youtube.com/watch?v=5sWEr5Tdk38 https://www.youtube.com/watch?v=Mcj6OT0ZH-0 https://www.youtube.com/watch?v=z39dGRZfJSY https://www.youtube.com/watch?v=9TM4QIsW-ys |
| Изучи данную информацию | ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ВЕЩЕСТВА. СПИРТЫ Спирты представляют собой кислородсодержащие производные углеводородов, содержащие одну или несколько OH-групп.  Первые представители спиртов смешиваются с водой в любых соотношениях, потому что между молекулами спирта и молекулами воды образуется водородная связь. Например, метанол, этанол и пропанол безгранично растворимы в воде. С увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов понижается, так как водородные связи начинают разрываться из-за тяжелых радикалов. Высшие спирты (от C12H25OH) практически не растворимы в воде. Химические свойства этанола Взаимодействие с активными металлами:   Способы получения этанола в производстве гидратация этена: 
Преимущества ферментативного метода (спиртовой ферментации глюкозы): используются возобновляемые ресурсы и не требуется много энергии (низкая температура); недостатки: медленный процесс и выбросы CO2 в виде отходов. Физиологическое воздействие метанола и этанола Метанол и этанол – физиологически активные токсичные вещества: метанол – раздражающее нервы и кровеносные сосуды, этанол – жидкий наркотик, от длительного действия вызывает нервное, пищеварительное, сосудистое, печеночное и др. заболевания. Метанол окисляется в организме медленнее, чем этанол, выделяя при окислении различные токсичные вещества. Небольшое количество вызывает потерю зрения и даже смерть. Использование многоатомных спиртов Этиленгликоль необходим для приготовления антифриза – незамерзающих жидкостей, используемых зимой в радиаторах автомобилей. Этиленгликоль используют для синтеза высокомолекулярного вещества – ценного синтетического волокна – лавсана. Этиленгликоль также необходим при производстве взрывчатых веществ. Глицерин CH2OH–CHOH–CH2OH – бесцветная вязкая жидкость со сладким вкусом. Гигроскопичное вещество, хорошо впитывающее воду. Смешивается с водой в любом количестве. Широко используется в химической и пищевой промышленности. Поскольку глицерин является гигроскопичным веществом, он используется в парфюмерии и кожевенной промышленности из-за его смягчающих свойств. Глицерин также используется в медицине при производстве взрывчатых веществ и лекарств. Карбоновые кислоты Состав, химические свойства и применение карбоновых кислот. Исследование свойств уксусной кислоты Карбоновые кислоты представляют собой производные углеводородов, содержащие карбоксильную группу (–COOH). Карбоксильная группа – это функциональная группа карбоновых кислот. Гомологический ряд карбоновых кислот: Гомологический ряд карбоновых кислот: Метановая кислота HCOOH Этановая кислота CH3COOH Пропановая кислота CH3 – CH2COOH Бутановая кислота CH3 – CH2 – CH2 – COOH Пентановая кислота CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH Карбоновые кислоты являются слабыми кислотами, поэтому синий лакмус в их растворах становится светло-розовым, т. е. pH < 7. Кислотная природа карбоновых кислот обусловлена атомом водорода в карбоксильной группе (–COOH). Первые представители карбоновых кислот безгранично растворимы в воде, так как между молекулами карбоновой кислоты и воды образуются водородные связи. Температуры кипения соответствующих карбоновых кислот намного выше, чем у спиртов. Причина их высокой температуры кипения заключается в том, что между двумя карбоновыми кислотами образуется межмолекулярная водородная связь и они димеризуются . Между молекулами двух карбоновых кислот образуются две водородные связи, между атомами кислорода и атомами водорода в гидроксильной группе. Уксусная кислота – бесцветная жидкость с резким запахом. Уксусной кислоты pH < 7, т. е. синий лакмус становится красным. Кислотная природа карбоновых кислот зависит от атома водорода в карбоксильной группе (–COOH). Уксусная кислота вступает в химические реакции, характерные для всех кислот: Уксусная кислота в растворе диссоциирует на ионы: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO– этаноат (ацетат)-ион
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
2CH3COOH + Na2O = 2CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
2CH3COOH + MgCO3 = (CH3COO)2Mg + CO2 + H2O Особые свойства уксусной кислоты (карбоновой кислоты) Реакция этерификации – это взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров и воды. Реакция обратимая.  Сложные эфиры и жиры. Мыла и синтетические моющие средства Сложные эфиры – это продукты реакции этерификации карбоновых кислот и спиртов. Общая формула сложных эфиров карбоновых кислот: R – C(O) – O – R' Названия сложных эфиров образуются из названий соответствующих кислот и спиртов, например, если взаимодействуют метиловый спирт и уксусная (этановая) кислота, получим метиловый эфир уксусной кислоты CH3COOCH3 (метилацетат, метилэтаноат). Жиры – сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Жирные кислоты – высшие карбоновые кислоты: стеариновая C17H35COOH, пальмитиновая C15H31COOH, олеиновая C17H33COOH. В сливочном масле содержится в небольшом количестве триглицерид масляной (бутановой) кислоты C3H7COOH.  Жиры являются запасным веществом и основным источником энергии. При окислении 1 г жиров в организме образуется 9 ккал энергии. Жиры образуют защитные прослойки для внутренних органов, они также необходимы для выработки многих гормонов, участвуют в процессах всасывания жирорастворимых витаминов (A, D, E и K) и ряда минеральных веществ из кишечника. Синтетические моющие средства, попадая в водоемы, изменяют значение его кислотности. Если pH снижается до 4,5-5,0, может исчезнуть значительное количество водных организмов, составляющих основу пищевой цепи. Также это может вызвать эвтрофикацию рек. Все поверхностно-активные вещества должны разлагаться более чем на 60% за 28 дней в аэробных условиях. В настоящее время промышленность разрабатывает поверхностно-активные вещества нового поколения со 100% биоразлагаемыми поверхностно-активными веществами (за 28 дней). Углеводы Углеводы – это органические соединения, состоящие из углерода, водорода и кислорода. При сильном нагревании или действии концентрированной серной кислоты углеводы разлагаются, образуя углерод и воду. Углеводы образуются в растениях в процессе фотосинтеза, они являются первыми органическими веществами в кругообороте углерода в природе. Классификация сахаров в зависимости от их способности расщепляться при гидролизе:  Моносахариды – простые сахара, не подвергающиеся гидролизу. Дисахариды – это углеводы, молекулы которых при гидролизе распадаются на две молекулы моносахаридов. Например: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 сахароза глюкоза фруктоза Олигосахариды – углеводы, содержащие от 2 до 10 моносахаридных остатков. Полисахариды – углеводы, которые гидролизуются с образованием множества молекул моносахаридов, чаще всего глюкозы. (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 крахмал глюкоза Олигосахариды и полисахариды – сложные углеводы, у которых число атомов углерода не равно числу атомов кислорода. Сложные углеводы разнообразны по структуре и по свойствам, они делятся на две группы: низкомолекулярные (олигосахариды) от греч. oligos – «малый, немногочисленный» и высокомолекулярные (полисахариды). Углеводы составляют более 60% пищи, которую мы едим. Продукты, богатые углеводами: хлеб, картофель, макароны, крупы, сладости, фрукты, овощи. Сахар – чистый углевод. Функции углеводов: Энергетическая: при окислении 1 грамма углеводов выделяются 17,6 кДж/4,1 ккал энергии. Глюкоза является основным источником энергии, высвобождаемой в клетках живых организмов в ходе клеточного дыхания.
Белки (протеины) (от греч. «протос» – первый, главный) – это высокомолекулярные азотсодержащие органические соединения, состоящие из аминокислот, связанных между собой пептидными связями. Фрагменты молекул аминокислот, образующие пептидную цепь, называются аминокислотными остатками, а связь –CO –NH– пептидной связью. Важнейшие природные полимеры – белки – относятся к полипептидам, т. е. представляют собой продукт поликонденсации a-аминокислот.  |
Выполни СОРСуммативное оценивание за раздел 9.4 С «Кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения»1. А .Общая формула предельных одноатомных спиртов: А) ROH; Б) RCOOR’; В) RCOOH; Г) Cn(H2O)m.Б.Название функциональной группы А) карбонильная; Б) гидроксильная; В) карбоксильная; Г) нитрогруппа.2. Аминокислотой является:
| а) НООС – СН2 СН – СООН NH2 | б) СН3 СН СН3 NH2 | в) NН2 С NН2 О |