ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.12.2023
Просмотров: 215
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
q. E)k1 > k2
40. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым
A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.
B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең. C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.
D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең. E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.
41. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні A) 2 бірлікке артады.
B) 10-2-ге артады. C) Өзгермейді
.
D) 2 бірлікке кемиді. E) 10-2-ге кемиді.
42. CH > CMболатын қосылыс A) HCl.
B) NaCl. C) NaOH. D) KNO3. E) H3PO4.
43. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес
A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. B) Изотондық коэффицентті.
C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.
D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын. E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.
44. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын
көрсететін теңдеу
A) . B) . C) . D) . E) .
45. Ион
дану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл A) K (HNO2) = 5.1· 10- 4.
B) K (HBrO) = 2.5·10- 9 C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1. D) K (HIO) = 2.3·10- 11. E) K (HF) = 6.8 · 10- 4.
46. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9. D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14. E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3.
47. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула A) pH = - lgCH+.
B) .
C) pH =14-pKB + lg .
D) pH = 0.5(pKа - lgCа). E) pH =14 + lgCOH-.
48. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас A)
B) pH = 14+ lgCOH-. C) pH = -lgCH+.
D) pH= - - .
E) pH = 14- pKВ + lg .
49. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:
A)
B)
C)
D) E)
50. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай
A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортас
ы рН < 7 болады.
C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН = 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.
51. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.
B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.
D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. E) Қос тұздан түзілген.
52. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады
A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген. B) Әлсіз негізден
40. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым
A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.
B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең. C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.
D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең. E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.
41. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні A) 2 бірлікке артады.
B) 10-2-ге артады. C) Өзгермейді
.
D) 2 бірлікке кемиді. E) 10-2-ге кемиді.
42. CH > CMболатын қосылыс A) HCl.
B) NaCl. C) NaOH. D) KNO3. E) H3PO4.
43. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес
A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. B) Изотондық коэффицентті.
C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.
D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын. E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.
44. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын
көрсететін теңдеу
A) . B) . C) . D) . E) .
45. Ион
дану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл A) K (HNO2) = 5.1· 10- 4.
B) K (HBrO) = 2.5·10- 9 C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1. D) K (HIO) = 2.3·10- 11. E) K (HF) = 6.8 · 10- 4.
46. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9. D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14. E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3.
47. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула A) pH = - lgCH+.
B) .
C) pH =14-pKB + lg .
D) pH = 0.5(pKа - lgCа). E) pH =14 + lgCOH-.
48. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас A)
B) pH = 14+ lgCOH-. C) pH = -lgCH+.
D) pH= - - .
E) pH = 14- pKВ + lg .
49. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:
A)
B)
C)
D) E)
50. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай
A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортас
ы рН < 7 болады.
C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН = 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.
51. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.
B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.
D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. E) Қос тұздан түзілген.
52. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады
A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген. B) Әлсіз негізден