m_общ – общая масса раствора, г .

Массовое процентное содержание компонента, m%

m_%=(m_i/Σm_i)*100
Объёмная доля
Объёмная доля – отношение объёма растворённого вещества к объёмураствора раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

V1

Voбщ

φ = ,где:V₁ – объём растворённого вещества, л;V_общ – общий объём раствора, л.Молярная концентрация (молярная объёмная концентрация, молярность)Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Обозначается как «C_m», в некоторых источниках как «М».

ν

V

С_m = ,где:ν – количество растворённого вещества, моль;V – общий объём раствора, л.Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента, «нормальность»)Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора.Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «С_N», «Н» или «N».

ν

V

С_n = 1/f ,где:ν – количество растворённого вещества, моль;V – общий объём раствора, л;f – число эквивалентности (фактор эквивалентности ).Мольная (молярная) доляМольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

νх

∑ νi

---

χ _х = ,где:ν_х – количество v молей искомого компонента, моль;i – число компонентов;χ _х – мольная доля искомого компонента.Моляльность (молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

ν

m

μ = ,где:ν – количество растворённого вещества, моль;m – масса растворителя, кг.Титр раствора(массовая концентрация)Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

m

V

Т = , где:m – масса растворённого вещества, г;V – общий объём раствора, мл;По рекомендации ИЮПАК, массовая концентрация (титр) обозначается символом ɤ или ρ . В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают прменительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.Весообъёмные процентыСоответствуют отношению массы одной части вещества (например, 1 г) к 100 частям объёма раствора (например, к 100 мл). Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в фармакопейном анализе. Другие способы выражения концентрации растворовСуществуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, при приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражать с в частях на миллион. Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя)

---

Формулы для перерасчета концентраций.(плотность (ρ) раствора дана в г/мл)Таблица № 1

	ω,%	См, моль/л	Сн, моль экв./л	Т, г/мл
ω, %
См, моль/л
Сн, моль-экв./л
Т, г/мл

---

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРЕДЕЛОВ РАСТВОРИМОСТИЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВЦЕЛЬ РАБОТЫ:Научиться определять градацию растворимости различных веществ всоответствии с частными фармакопейными статьями.ОБЪЕКТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ:Галогениды щелочных металлов, карбонат лития, кислота бензойная.кислота винная, борная кислота. В фармакопее под растворимостью подразумевают свойствовещества растворяться в разных растворителях, принятых Государственной фармакопеей, т.е. имеется в виду не физическая константа, а свойство, выраженное приблизительными данными. Свойство растворяться в воде и других растворителях служит для ориентировочной характеристики лекарственных средств. Показатели растворимости в разных растворителях приведены и частых статьях. В некоторых случаях растворимость может быть показателем чистоты, если в частной статье на лекарственное средство имеется специальное указание.Фармакопея характеризует растворимость лекарственных средств, как правило в воде, а также в ряде органических растворителях (чаще всего в 96 %-ном этиловом спирте, эфире, хлороформе, реже в водных растворах кислот и щелочей).Для обозначения растворимости веществ в фармакопее принятыусловные термины (в пересчете на 1 г), значения которых приведены втаблице:Таблица № 2

Условные термины	Количество растворителя (мл), необходимое для растворения 1 г вещества
Очень легко растворим Легко растворим Растворим Умеренно растворим Мало растворим Очень мало растворим Практически растворим	До 1 мл Более 1мл до 10 мл ″ 10 мл до 30 мл ″ 30 мл до 100 мл ″ 100 мл до 1000 мл ″ 1 000 мл до 10 000 мл ″ 10 000 мл (10 л)

Изменение растворимости лекарственного вещества укатывает наприсутствие или появлением в процессе хранения менее растворимыхпримесей. Таким образом, характеризуют изменение его качеств.Методика определения растворимостиК навеске растертого в тонкий порошок вещества прибавляют отмеренное количество растворителя и непрерывно встряхивают в течение 10 мин при (20 ± 2) ºC.Для медленно растворимых веществ, требующих для своего растворения более 10 мин, допускается нагревание на водяной бане до 30 ºC. Наблюдение производят после охлаждения раствора до комнатной температуры и энергичного встряхивания в течение 1 – 2 мин.

---

Условия растворения медленно растворимых веществ указывают в фармакопейных статьях.Для веществ с неизвестной растворимостьюиспытание проводят по следующей методике:К 1,0 г растертого вещества прибавляют 1,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно очень легко растворимо.Если вещество растворилось не полностью, то к 100 мг растертого вещества прибавляют 1,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно легко растворимо.Если вещество растворилось не полностью, то добавляют 2,0 мл растворителя и продолжают растворение. Если вещество полностью растворилось, оно растворимо.Если вещество растворилось не полностью, то добавляют 7,0 мл растворителя и продолжают растворение. Если вещество полностью растворилось, оно умеренно растворимо.Если вещество растворилось не полностью, то к 10 мг растертого вещества прибавляют 10,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно мало растворимо.Если вещество растворилось не полностью, то к 10 мг растертого вещества прибавляют 100 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно очень мало растворимо.Если вещество не растворилось, оно практически нерастворимо в данном растворителе.Таблица № 3

вещество	очень легко	легко	растворим	умеренно	мало	очень мало	нерастворим

Методика определения точного соотношения

---

Смотрите также файлы

• Кадровик.doc

• Информация о проведении работ по благоустройству в Есильском районе.docx

• Руководящий документ отрасли рд 45. 1902001 Участок кабельный элементарный волоконнооптической линии 14. 02. 2023.pdf

• ЛетоПереславльЗалесский, родной город князяСтою перед СпасоПреображенским собором, положив руку на теплый камень стены.docx

• 3. Анализ финансовой отчетности включает в себя.docx