Файл: Методы фармакопейного анализа солодунова г. Н. Новиков м. С.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.12.2023
Просмотров: 177
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
mобщ – общая масса раствора, г .
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Объёмная доля
Объёмная доля – отношение объёма растворённого вещества к объёмураствора раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.
φ = ,
где:
V1 – объём растворённого вещества, л;
Vобщ – общий объём раствора, л.
Молярная концентрация
(молярная объёмная концентрация, молярность)
Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Обозначается как «Cm» , в некоторых источниках как «М».
Сm = ,
где:
ν – количество растворённого вещества, моль;
V – общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация
(мольная концентрация эквивалента, «нормальность»)
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора.
Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «СN», «Н» или «N».
Сn = 1/f ,
где:
ν – количество растворённого вещества, моль;
V – общий объём раствора, л;
f – число эквивалентности (фактор эквивалентности ).
Мольная (молярная) доля
Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов.
Мольную долю выражают в долях единицы.
χ х = ,
где:
νх – количество v молей искомого компонента, моль;
i – число компонентов;
χ х – мольная доля искомого компонента.
Моляльность
(молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)
Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.
Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.
μ = ,
где:
ν – количество растворённого вещества, моль;
m – масса растворителя, кг.
Титр раствора
(массовая концентрация)
Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.
Т = ,
где:
m – масса растворённого вещества, г;
V – общий объём раствора, мл;
По рекомендации ИЮПАК, массовая концентрация (титр) обозначается символом ɤ или ρ .
В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают прменительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.
Весообъёмные проценты
Соответствуют отношению массы одной части вещества (например, 1 г) к 100 частям объёма раствора (например, к 100 мл). Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса
вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в
фармакопейном анализе.
Другие способы выражения
концентрации растворов
Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации.
Например, при приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражать с в частях на миллион. Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя)
Формулы для перерасчета концентраций.
(плотность (ρ) раствора дана в г/мл)
Таблица № 1
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРЕДЕЛОВ РАСТВОРИМОСТИ
ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
Научиться определять градацию растворимости различных веществ в
соответствии с частными фармакопейными статьями.
ОБЪЕКТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ:
Галогениды щелочных металлов, карбонат лития, кислота бензойная.
кислота винная, борная кислота.
В фармакопее под растворимостью подразумевают свойство
вещества растворяться в разных растворителях, принятых Государственной фармакопеей, т.е. имеется в виду не физическая константа, а свойство, выраженное приблизительными данными. Свойство растворяться в воде и других растворителях служит для ориентировочной характеристики лекарственных средств. Показатели растворимости в разных растворителях приведены и частых статьях. В некоторых случаях растворимость может быть показателем чистоты, если в частной статье на лекарственное средство имеется специальное указание.
Фармакопея характеризует растворимость лекарственных средств, как правило в воде, а также в ряде органических растворителях (чаще всего в 96 %-ном этиловом спирте, эфире, хлороформе, реже в водных растворах кислот и щелочей).
Для обозначения растворимости веществ в фармакопее приняты
условные термины (в пересчете на 1 г), значения которых приведены в
таблице:
Таблица № 2
Изменение растворимости лекарственного вещества укатывает на
присутствие или появлением в процессе хранения менее растворимых
примесей. Таким образом, характеризуют изменение его качеств.
Методика определения растворимости
К навеске растертого в тонкий порошок вещества прибавляют отмеренное количество растворителя и непрерывно встряхивают в течение 10 мин при (20 ± 2) ºC.
Для медленно растворимых веществ, требующих для своего растворения более 10 мин, допускается нагревание на водяной бане до 30 ºC. Наблюдение производят после охлаждения раствора до комнатной температуры и энергичного встряхивания в течение 1 – 2 мин.
Условия растворения медленно растворимых веществ указывают в фармакопейных статьях.
Для веществ с неизвестной растворимостью
испытание проводят по следующей методике:
К 1,0 г растертого вещества прибавляют 1,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно очень легко растворимо.
Если вещество растворилось не полностью, то к 100 мг растертого вещества прибавляют 1,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно легко растворимо.
Если вещество растворилось не полностью, то добавляют 2,0 мл растворителя и продолжают растворение. Если вещество полностью растворилось, оно растворимо.
Если вещество растворилось не полностью, то добавляют 7,0 мл растворителя и продолжают растворение. Если вещество полностью растворилось, оно умеренно растворимо.
Если вещество растворилось не полностью, то к 10 мг растертого вещества прибавляют 10,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно мало растворимо.
Если вещество растворилось не полностью, то к 10 мг растертого вещества прибавляют 100 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно очень мало растворимо.
Если вещество не растворилось, оно практически нерастворимо в данном растворителе.
Таблица № 3
Методика определения точного соотношения
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Объёмная доля
Объёмная доля – отношение объёма растворённого вещества к объёмураствора раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.
 V1 |
| Voбщ |
φ = ,
где:
V1 – объём растворённого вещества, л;
Vобщ – общий объём раствора, л.
Молярная концентрация
(молярная объёмная концентрация, молярность)
Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Обозначается как «Cm» , в некоторых источниках как «М».
| ν |
| V |
Сm = ,
где:
ν – количество растворённого вещества, моль;
V – общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация
(мольная концентрация эквивалента, «нормальность»)
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора.
Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «СN», «Н» или «N».
| ν |
| V |
Сn = 1/f ,
где:
ν – количество растворённого вещества, моль;
V – общий объём раствора, л;
f – число эквивалентности (фактор эквивалентности ).
Мольная (молярная) доля
Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов.
Мольную долю выражают в долях единицы.
| νх |
| ∑ νi |
χ х = ,
где:
νх – количество v молей искомого компонента, моль;
i – число компонентов;
χ х – мольная доля искомого компонента.
Моляльность
(молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)
Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.
Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.
| ν |
| m |
μ = ,
где:
ν – количество растворённого вещества, моль;
m – масса растворителя, кг.
Титр раствора
(массовая концентрация)
Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.
| m |
| V |
Т = ,
где:
m – масса растворённого вещества, г;
V – общий объём раствора, мл;
По рекомендации ИЮПАК, массовая концентрация (титр) обозначается символом ɤ или ρ .
В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают прменительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.
Весообъёмные проценты
Соответствуют отношению массы одной части вещества (например, 1 г) к 100 частям объёма раствора (например, к 100 мл). Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса
вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в
фармакопейном анализе.
Другие способы выражения
концентрации растворов
Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации.
Например, при приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражать с в частях на миллион. Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя)
Формулы для перерасчета концентраций.
(плотность (ρ) раствора дана в г/мл)
Таблица № 1
| | ω,% | См, моль/л | Сн, моль экв./л | Т, г/мл |
| ω, % |  |  |  |  |
| См, моль/л |  |  |  |  |
| Сн, моль-экв./л |  |  |  |  |
| Т, г/мл |  |  |  |  |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРЕДЕЛОВ РАСТВОРИМОСТИ
ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
Научиться определять градацию растворимости различных веществ в
соответствии с частными фармакопейными статьями.
ОБЪЕКТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ:
Галогениды щелочных металлов, карбонат лития, кислота бензойная.
кислота винная, борная кислота.
В фармакопее под растворимостью подразумевают свойство
вещества растворяться в разных растворителях, принятых Государственной фармакопеей, т.е. имеется в виду не физическая константа, а свойство, выраженное приблизительными данными. Свойство растворяться в воде и других растворителях служит для ориентировочной характеристики лекарственных средств. Показатели растворимости в разных растворителях приведены и частых статьях. В некоторых случаях растворимость может быть показателем чистоты, если в частной статье на лекарственное средство имеется специальное указание.
Фармакопея характеризует растворимость лекарственных средств, как правило в воде, а также в ряде органических растворителях (чаще всего в 96 %-ном этиловом спирте, эфире, хлороформе, реже в водных растворах кислот и щелочей).
Для обозначения растворимости веществ в фармакопее приняты
условные термины (в пересчете на 1 г), значения которых приведены в
таблице:
Таблица № 2
| Условные термины | Количество растворителя (мл), необходимое для растворения 1 г вещества |
| Очень легко растворим Легко растворим Растворим Умеренно растворим Мало растворим Очень мало растворим Практически растворим | До 1 мл Более 1мл до 10 мл ″ 10 мл до 30 мл ″ 30 мл до 100 мл ″ 100 мл до 1000 мл ″ 1 000 мл до 10 000 мл ″ 10 000 мл (10 л) |
Изменение растворимости лекарственного вещества укатывает на
присутствие или появлением в процессе хранения менее растворимых
примесей. Таким образом, характеризуют изменение его качеств.
Методика определения растворимости
К навеске растертого в тонкий порошок вещества прибавляют отмеренное количество растворителя и непрерывно встряхивают в течение 10 мин при (20 ± 2) ºC.
Для медленно растворимых веществ, требующих для своего растворения более 10 мин, допускается нагревание на водяной бане до 30 ºC. Наблюдение производят после охлаждения раствора до комнатной температуры и энергичного встряхивания в течение 1 – 2 мин.
Условия растворения медленно растворимых веществ указывают в фармакопейных статьях.
Для веществ с неизвестной растворимостью
испытание проводят по следующей методике:
К 1,0 г растертого вещества прибавляют 1,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно очень легко растворимо.
Если вещество растворилось не полностью, то к 100 мг растертого вещества прибавляют 1,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно легко растворимо.
Если вещество растворилось не полностью, то добавляют 2,0 мл растворителя и продолжают растворение. Если вещество полностью растворилось, оно растворимо.
Если вещество растворилось не полностью, то добавляют 7,0 мл растворителя и продолжают растворение. Если вещество полностью растворилось, оно умеренно растворимо.
Если вещество растворилось не полностью, то к 10 мг растертого вещества прибавляют 10,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно мало растворимо.
Если вещество растворилось не полностью, то к 10 мг растертого вещества прибавляют 100 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно очень мало растворимо.
Если вещество не растворилось, оно практически нерастворимо в данном растворителе.
Таблица № 3
| вещество | очень легко | легко | растворим | умеренно | мало | очень мало | нерастворим |
| | | | | | | | |
| | | | | | | | |
| | | | | | | | |
Методика определения точного соотношения