Файл: Отчет по лабораторной работе 4 По дисциплине Общая и неорганическая химия.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Отчет по практике

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 04.12.2023

Просмотров: 62

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Министерство образования и науки Российской Федерации   Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Санкт-Петербургский горный университет Кафедра химических технологий и переработки энергоносителейОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №4По дисциплине: Общая и неорганическая химия(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану) Тема работы: Свойства железа, кобальта и никеля Выполнил: студент гр. ТХ-22-1           Мафула Нахя Э.                                                          (шифр группы)                       (подпись)                             (Ф.И.О.) Оценка:  Дата:  Проверил:  ________________                _______________                                                 (должность)                       (подпись)                  (Ф.И.О.) Санкт-Петербург 2023Цель работы: изучить химические свойства железа, кобальта, никеля.Опыт 1. Образование осадков гидроксидов

  1. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
Fe2++SO42-+2Na++2OH-=Fe(OH)2+2Na++SO22-Fe2++2OH-=Fe(OH)2Признак реакции: выпадение зеленого осадка

  1. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3+3Na++3Cl-Fe3++3OH-=Fe(OH)3Признак реакции: выпадение осадка коричневого цвета

  1. NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2+Na2SO4
Ni2++SO42-+2Na++2OH= Ni(OH)2+2Na++ SO42-Ni2++2OH= Ni(OH)2Признак реакции: выпадение светло-зеленого осадка

  1. CoSO4+2NaOH=Co(OH)2+Na2SO4
Co2++ SO42-+2Na++2OH=Co(OH)2+2Na++ SO42-Co2++2OH=Co(OH)2Признак реакции: выпадение осадка синего цветаЗатем все осадки растворили в разбавленной кислоте HCl. Все реакции протекают с растворением осадка. На примере одной реакции покажем взаимодействие:Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OПризнак реакции: растворение осадка.Опыт 2.

Образование аммиачных растворов комплексов металлов


  1. FeSO4+2NH3*H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4
Признак реакции: образование осадка зеленого цветаАналогично протекают реакции с NiSO4 и CoSO4, образуются осадки светло-зеленого и синего цвета соответственно. 2. Fe(OH)2+NH4Cl=FeCl2+2NH3+2H2OПризнак реакции: растворение осадка и выделение газа с резким запахом Также протекают реакции с Ni(OH)2 и Co(OH)2 до растворения осадка.Опыт 3. Образование и свойства сульфидов.FeSO4+2HCl+Na2S=FeS+2NaCl+H2SO4Fe2++SO42-+2H++2Cl-+2Na++S2-= FeS+2Na++2Cl-+2H++ SO42-Fe2++ S2-= FeSПризнак реакции: образование осадка черного цветаАналогично протекают реакции взаимодействия с хлороводородной кислотой и сульфидом натрия с NiSO4 и CoSO4 до образования осадков черного цвета CoS и Nis.FeS+2HClконц=FeCl2+H2S Признак реакции: растворение FeS и образование газа с запахом тухлых яиц CoS и NiS в HClконц не растворились.Опыт 4. Окисление Fe(II), Fe(III)

  1. 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Признак реакции: обесцвечивание раствора

  1. Fe2(SO4)3+6NH4SCN=2Fe(SCN)3+3(NH4)2SO4
Признак реакции: образование кроваво-красного раствораОпыт 5. Восстановление Fe (II), Fe(III)А. 6FeCl3+8H2SO4+9Na2S=11S+6FeSO4+18NaCl+8H2OПризнак реакции: получение светло-серого раствораБ. 2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2
Признак реакции: образование желто-красного раствораВ первой пробирке наблюдается помутнение раствора, оно обуславливается выпадением свободной серы, однако она не чисто желтого цвета в связи с образованием других продуктов. Во втором опыте изменение окраски обуславливается выпадением осадка в виде I2, дающего желтоватую окраску, а непрореагировавшая часть FeCl3 отвечает за оранжевую окраску. Опыт 6. Образование осадков гексацианоферратов

  1. 4AgNO3+K4[Fe(CN)6]=Ag4[Fe(CN)6]+4KNO3
Признак реакции: выпадение мутно-желтого осадка

  1. 2CuCl2+ K4[Fe(CN)6]= Cu2[Fe(CN)6]+4KCl
Признак реакции: выпадение кирпично-красного осадка

  1. 4FeCl3+ 3K4[Fe(CN)6]= Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
Признак реакции: образование осадка сине-зеленого цвета

  1. 2ZnCl2+ K4[Fe(CN)6]= Zn2[Fe(CN)6]+4KCl
Признак реакции: выпадение светло-желтого осадкаПолученные осадки растворили в щелочи NaOH

  1. Ag4[Fe(CN)6]+4NaOH=2Ag2O+2H2O+ Na4[Fe(CN)6]
Признак реакции: образование серого осадка

  1. Cu2[Fe(CN)6]+ 4NaOH=2Cu(OH)2+ Na4[Fe(CN)6]
Признак реакции: выпадение синего осадка

  1. Fe4[Fe(CN)6]3+12NaOH=4Fe(OH)3+ Na4[Fe(CN)6]
Признак реакции: выпадение бурого осадка

  1. Zn2[Fe(CN)6+4NaOH=2Zn(OH)2+ Na4[Fe(CN)6]
+Признак реакции: выпадение осадка белого цветаВсе осадки гексацианоферратов растворились в щелочи с образованием соответствующих нерастворимых гидроксидов.Опыт 7. Образование осадков гексанитрокобальтаCoSO4+7KNO2+2CH3COOH=K3[Co(NO2)6]+K2SO4+2CH3COOK+NO+H2OПризнак реакции: образование оранжево-желтого осадка и выделение бесцветного газаОпыт 8. Реакция обнаружения кобальта и никеляNiSO4+2NH4OH+2(CH3)2C2N2(OH)2=Ni[(CH3)2C2N2O(OH)]2+(NH4)2SO4+2H2OПризнак реакции: образование малинового осадкаВывод:в ходе лабораторной работы были получены осадки гидроксидов, аммиачные комплексы металлов, сульфиды металлов, осадки гаксацианоферратов, гесксанитрокобальт. Так же в ходе лабораторной работы были изучены: свойства железа, кобальта и никеля; проведены опыты окисления и восстановления железа (II) и (III); проведены реакции обнаружения кобальта и никеля.

Смотрите также файлы