Файл: Лабораторная работа 6 Окислительновосстановительные реакции Студент Константинова Александра Группа 313080100002.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.12.2023
Просмотров: 14
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПЕТРА ВЕЛИКОГО
Лабораторная работа №6
Окислительно-восстановительные реакции
Студент: Константинова Александра
Группа: 3130801/00002
Преподаватель: Крылов Н. И.
Дата сдачи: 1.12.21
Опыт №1
«Окислительные свойства хлора на примере взаимодействия с сульфидом натрия»
Ход работы: к 5–6 каплям хлорной воды добавить 3–4 капли раствора сульфида натрия и 1–2 капли разбавленной хлороводородной кислоты. Наблюдаем помутнение раствора вследствие образования осадка. Составить уравнение химической реакции
Опыт №2
«Окислительные свойства соединений, содержащих элементы в высших степенях окисления, на примере взаимодействия дихромата калия с иодидом калия и сульфитом натрия»
Ход работы: В две пробирки налить по 8–10 капель хромовой смеси K2Cr2O7 + H2SO4 и по 3–4 капли растворов: в одну – иодида калия, в другую – сульфита натрия. Отметить наблюдения (изменение окраски, выпадение осадка), написать уравнения протекающих реакций.
Опыт №3
«Влияние характера среды на продукты окислительно-восстановительных реакций на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия»
Ход работы:
Налить в три пробирки по 3–4 капли раствора KMnO4. Добавить:
А) в 1-ю пробирку 2 капли разбавленной H2SO4;
Б) во 2-ю пробирку 2 капли воды;
В) в 3-ю пробирку 2 капли раствора щелочи (NaOH/KOH)
В каждую пробирку добавить по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия
Вывод: наиболее сильно выражены окислительные свойства перманганат иона в кислой среде, так как в этом случае марганец отдаёт наибольшее количество электронов (5е-, а в щелочной и нейтральной 3е- и 1е- соответственно).
Опыт №4
«Восстановительные свойства металлов на примере взаимодействия цинка с сульфатом меди (II)»
Ход работы: В пробирку с раствором сульфата меди (II) (10–15 капель) опустить кусочек металлического цинка. Описать наблюдения в уравнении химического процесса.
Опыт №5
«Восстановительные свойства соединений, содержащих элементы в низших степенях окисления, на примерах взаимодействия аммиака с бромом и сульфида натрия с азотной кислотой»
Ход работы: добавить в пробирку с 3–4 каплями бромной воды 2–3 капли концентрированного (25%) раствора аммиака. В другую пробирку внести 2–3 капли раствора сульфида натрия и 3–5 капель разбавленной азотной кислоты. В первой пробирке наблюдаем активное выделение газа и обесцвечивание раствора, а во второй выделение газ и выпадение осадка.
Опыт №6
«Окислительные и восстановительные свойства серы (IV) на примере сульфит-иона и диоксида серы»
Ход работы: налить в одну пробирку 5–6 капель бромной воды и добавить в нее по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания брома.
В другой пробирке смешать равные объемы (по 5–6 капель) растворов сульфида натрия и сернистой кислоты (SO2 +H2O). Отразить наблюдаемые явления в виде уравнений химических реакций.
Опыт №7
«Взаимодействие хлорида железа (III) c иодидом калия и хлорида олова (II) с бромом»
Ход работы: к 4–5 каплям раствора хлорида железа (III) добавить по каплям раствор иодида калия до появления характерной окраски йода. В другую пробирку к 3–4 каплям бромной воды прилить раствор хлорида олова (II) до исчезновения окраски. Составить уравнение взаимодействия хлорида олова (II) с бромом.